浙江省杭州市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法中正确的是

A.仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物

B.与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55

C.最简单氢化物的稳定性：

D.W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点

2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s   B．υ(C)=30 mol / L·min

C．υ(B)=0.9 mol / L·s   D．υ(A)=0.15 mol / L·s

3、下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C．等浓度、等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3•H2O

D．Na2O2中加盐酸：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O

4、卡塔尔世界杯上，化学无处不在，下列说法错误的是

A．的结构酷似足球，故又称足球烯，它与金刚石互为同素异形体

B．在足球场上，足球裁判随身携带的“任意球喷雾器”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的丁烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中国企业为卡塔尔世界杯建造的阿尔卡萨800兆瓦光伏电站解决了比赛场地用电问题。制造光伏电池的主要材料是晶体硅

D．氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损伤，氯乙烷可以与NaOH水溶液在加热的条件下发生取代反应

5、铁在一定条件下可以和许多物质发生反应。下列对有关反应现象的描述，正确的是（   ）

A.铁和水蒸气反应时能得到Fe2O3

B.在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟

C.铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体

D.将一枚铁钉浸入CuSO4溶液，溶液由蓝色变为黄色

6、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO

B．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

C．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

D．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

7、取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于取代反应的是

A．+Br2 +HBr

B．

C．

D．nCF2=CF2

8、在《新冠肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

B.惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

10、已知常温下，硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时，金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断，下列说法错误的是  (   )

A.三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)＜Ksp(CdS)＜Ksp(SnS)

B.向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体，c(Sn2+)会减少

C.a点无CdS沉淀产生

D.向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中，滴加Na2S溶液，先析出CuS沉淀

11、下列关于常见有机物的说法不正确的是

A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

B．乙烯和苯都能与溴水反应

C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

12、表中，陈述I、II都正确且两者之间有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列各实验方案不能达到其实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

14、两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→aˊ过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深

B．aˊ、bˊ的颜色一样深

C．aˊ、bˊ的压强分别为、的压强的2倍

D．aˊ中的一定比bˊ中的小

15、如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A) B.C单质是氧化性最强的非金属单质

C.A的氢化物中不可能含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

16、下列叙述正确的是（　　）

A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L

B. 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下

C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D. 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L

17、无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是

A．装置①中的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

B．仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→②

C．装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替

D．酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤

18、医院中常用硫酸钡作为内服造影剂，即钡餐，已知BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq) ΔH＞0，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下图为不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是

A．T1＜T2

B．加入固体BaCl2，可使a点变成c点

C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

19、对下列溶液中离子检验正确的是（   ）

A. 某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子

B. 向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子

C. 某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子

D. 某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性

20、下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是

A．加金属钠看是否有氢气放出

B．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色

C．与醋酸和浓硫酸共热，观察是否有香味物质生成

D．新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，观察是否有砖红色沉淀生成

21、①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：

回答下列问题：

(1)①的元素名称是_______。

(2)④的基态原子的电子排布式是_______。

(3)②和③中，电负性较大的是_______(填元素符号)。

(4)②和⑤中，第一电离能较大的是_______(填元素符号)。

(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是_______(填化学式)。

22、对牙膏的探究要用到许多化学知识：

(1)表中列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_____

23、中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：

(3)CN-能与Fe3+形成配合物，与CN-互为等电子体的分子有______ (任写一种)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ键。

(4)已知：反应，碳原子的杂化类型转化过程为______；

从共价键重叠方式看，分子中键类型为；的键角比的键角______  填“大”或“小”。

(5)铁晶体有两种晶胞，如图1、图2所示。

图1中晶胞中铁的配位数为______；图2中铁晶胞堆积方式为______。

(6)碳化硅晶胞如图3所示，已知碳化硅晶体的密度为dg⋅cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则碳化硅中硅碳键的键长为______ pm。

24、醇转化为相应的卤代烃，一类重要的反应。下列由醇制备相应氯代烃的方法具有高的立体选择性。其反应机理可以用下图表示。

(1)请给出活性中间体A、B及另一产物C的结构简式___________。标出电子的流向，并表明其立体化学___________。

(2)该反应的活性大小主要取决于___________。如果用p-O2NC6H4COCl 代替PhCOCl，该反应的速率将___________(增大/减小/不变)。

25、（1）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答，按由大到小的顺序排序）

Ⅰ．原子序数：____________________；   Ⅱ．原子半径：____________________；

（2）在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

①只有极性共价键的共价化合物是____________；②既有离子键又有非极性键的化合物是_________；

（3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于_________（填选项）

A．  b+n+2   B．b+n-2   C．b-n-2   D．b-n+2

26、运用相关原理，回答下列各小题：

I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________

（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“＞”、”=”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“＞”、”=”或“＜”）

II.25℃时，电离平衡常数：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）

（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填准确数值）

27、自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。

(1)方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2与NO反应，生成氨气和Fe(OH)3，该反应中还原产物是____________，反应中生成3.4g NH3同时会生成__________mol Fe(OH)3。

(2)方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平。_________

Al+　　NO+　　OH﹣——　　AlO+　　N2↑+　　H2O

(3)方案a和方案b除去相同质量的NO转移电子数之比为____________。

28、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。

（2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。

（3）W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________。

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

++H2O

实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

(1)装置B的作用是：___________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时___________。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：___________。

(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___________(填序号)。

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：___________。

(6)在蒸馏操作中，下图的仪器安装正确的是：___________(填序号)。

(7)本实验的产率是：___________。

A．30%

B．40%

C．50%

D．60%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率会偏_____(填“高”或“低”)。

30、将等物质的量的A、B混合放入的密闭容器中，发生反应。经后反应达到平衡，此时测得D的浓度为，，。则：

（1）_____________。

（2）前内用B表示的反应速率_____________。

（3）平衡时A的转化率为_________________。

（4）若升高温度，其他条件不变，平衡时测得D的浓度为，则该反应的___________（填“>”“<”或“=”）0。

31、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)氢氟酸需贮存在聚四氟乙烯容器中。聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体；HF的晶体类型是_______。

(2)AsF3、IF、OF2、BeF2中价层电子对数不同于其他微粒的是_______(填化学式，下同)立体结构为三角锥形的是_______。

(3)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含HF、[(FH)2F]-、[(FH)3F]-等离子画出[(FH)3F]-的结构式：_______。

(4)CaF2在冶金、化工和建材等行业用途广泛。基于CaF2设计的Born-Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为_______kJ·mol-1；F-F键的键能为_______kJ·mol-1。

32、空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③的化学方程式为____________________________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是___________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过___________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______________________________________________________。

(5)步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率，理由是____________________________________。

(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因：________________________________________________。