浙江省杭州市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、双氧水和“84”消毒液都可以有效杀灭新冠病毒， 常温下将两者混合时可发生反应： NaClO+ H2O2 =NaCl+O2↑+H2O。 下列有关说法正确的是

A.该反应属于置换反应

B.常温下，H2O2 的氧化性强于 NaClO

C.H2O2在该反应中既作氧化剂又作还原剂

D.生成1.12 L （标准状况）O2 时共转移 0.1 mol 电子

2、美国科技研究人员以溶有四烷基胺氟盐的氟代醚溶液为电解质，Cu/LaF3(LaF3具有惰性，不参与电池反应)为正极、铈/三氟化铈( Ce/CeF3)为负极组装成完整的电池器件并进行性能测试，发现电池在25℃、10 μA的放电电流下实现了可逆的稳定循环，这是氟离子电池首次实现在室温下的稳定可逆循环，使得氟离子电池展现出成为下一代高比能储能电池的强劲潜力。该电池的装置原理如图所示。

已知：CuF2微溶于水，CeF3难溶于水。下列说法错误的是

A.四烷基胺氟盐的氟代醚溶液有自由移动的F-

B.负极反应为Ce-3e- =Ce3+

C.正极的LaF3外壳能有效保护中心的Cu核免于溶解

D.充电过程中，阳极溶解的金属与阴极析出的金属质量比为24：35

3、下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是( )

A.把废弃物进行生物化学置换获取CH4

B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电

C.把废弃物拉到乡下找个地方填埋掉

D.让废弃物在一定条件下发生化学反应为，产生热值较高的可燃性气体

4、下列有关化学键的叙述，正确的是

A. 离子化合物中一定含有离子键

B. 单质的分子中均不存在化学键

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间

5、下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是

A．NO2

B．SO3

C．(CH3CO)2O

D．Cl2

6、下列说法正确的是

A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一

B. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3 胶体

C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. “A 氧化B”与“B 被A 氧化”，“A 被B 还原”表达的含义相同

7、用CO和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡常数：

B．正反应速率：

C．温度：

D．平均摩尔质量：

8、同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3>H3YO4>H2XO4

C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减

D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减

9、下列有关实验或操作能达到实验目的的是

A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝

C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用

10、关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法正确的是

A.中心原子的化合价是+1

B.配位体是Cl－和H2O，配位数是6

C.氧原子存在配位键和氢键两种化学键

D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

11、对于丙烷和丁烷的下列有关说法正确的是

A．丙烷和丁烷互为同分异构体

B．符合通式CnH2n＋2(n≥1)的物质均属于烷烃

C．丁烷的一氯代物有5种

D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）

A. 标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA

B. 常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

C. 0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NA

D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

13、下列物质不属于酸性氧化物的是

A．NO

B．SO2

C．SO3

D．SiO2

14、材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列关于材料的说法正确的是（ ）

A.普通玻璃是合成材料 B.玻璃钢是无机非金属材料

C.有机玻璃是一种常见的塑料 D.有机玻璃是复合材料

15、工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是

A．氧化剂是Cl2

B．氧化剂与还原剂的个数之比为3：8

C．每生成1个N2，转移6个电子

D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1：3

16、下列离子方程式正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：

B．用惰性电极电解饱和食盐水：

C．用酸性高锰酸钾溶液测空气中SO2的含量：

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：

17、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（   ）

A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

18、下列说法中，不正确的是（　 　）

A. 和互为同位素   B. 金刚石和石墨互为同素异形体

C. 和  互为同分异构体   D. CH4和C2H6互为同系物

19、化学与社会、生活密切相关，以下说法错误的是

A．中国画师创作《神奈氚冲浪里》——3H的半衰期为12年，60年后浓度降为

B．《山海经》记载：“又东二十五里，曰役山，上多白金，多铁……”——我国最早使用的金属是白金

C．“熟鸡蛋返生”引发网络热议—— CH2(NH2)CH2COOH具有两性，所以能与酸和碱反应

D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”——这里的“纸”主要成分为蛋白质

20、下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。

(1)已知在元素周期表中的位置为___________，硅的基态原子的电子排布式为___________，基态原子核外电子占据的最高能级为___________，铜的基态原子的价电子排布图为___________。

(2)P、S、电负性从大到小的顺序为___________。

(3)元素的第一电离能___________元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。

(4)太阳电池材料中的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是___________。

22、废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填序号)。

A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液

23、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是___(填字母)。

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应

E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体

F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤

H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

24、室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：

（1）点①所示溶液中，Kw=_____________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_____________________。

（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=___________。

25、溴和氯在元素周期表中均属于___族。

26、(1)请写出指定物质对应的化学式。消毒剂碘伏中含有碘分子_______，胶卷中必不可少的感光材料_______，加碘盐中含有碘酸钾_______，发酵粉含有小苏打_______。

(2)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)的离子方程式_______。

27、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

28、如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。

29、某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，D为尾气吸收装置，回答下列问题：(已知：)

(1)仪器a的名称为______

(2)E装置的作用是___________，D装置中反应的离子方程式为______

(3)装置连接顺序为A-______

(4)若F中出现___________现象，可证明非金属性：硫___________氯(填“>”或“<”)

(5)在A装置的反应中，当有0.2mol电子发生转移时，理论上有___________L标准状况下的Cl2产生。

30、在标准状况下，19.2克铜的与足量稀硝酸完全反应，试计算生成气体的体积。_______

31、对和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有：

反应I：

反应II：

(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应II：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.容器内各物质的浓度满足

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体的密度保持不变

②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足_______(填“＞”，“＜”或“=”)

(3)还可以通过催化加氢合成乙醇：。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到下列图像：

①若图1中m相同，则温度从高到低排序为_______。

②图2中从大到小排序为_______。

③图3表示在总压为的恒压条件下，时，平衡状态各物质的物质的量分数与温度的关系，则d曲线表示的是_______的物质的量分数。

④由图3可得，温度下，该反应压强平衡常数的计算式为_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，带入数据，不用计算)

32、四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2•4H2O]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料，工业上常用H3PO4和ZnCO3•2Zn(OH)2来制备。回答下列问题：

(1)H2的电子运动状态有基态和排斥态两种，如图所示状态为排斥态的是___(填标号)。

a. b.

(2)磷原子核外电子运动状态有___种；基态Zn2+的价层电子轨道表示式为___。

(3)磷酸锌组成元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(4)OH-的电子式为___，CO的空间构型为___。

(5)H3PO4和H2CO3分子中的非羟基氧原子数目相同，饱和H2CO3溶液的酸性明显弱于饱和H3PO4溶液的酸性的原因为___。

(6)一定温度下，ZnCO3•2Zn(OH)2受热分解生成立方闪锌矿结构的ZnO晶体，晶胞结构如图所示。

①Zn原子的配位数为___。

②NA为阿伏加德罗常数的值。若晶胞参数为anm，晶胞的密度为dg·cm-3，则ZnO的摩尔质量为___g·mol-1(用含NA、a、d的式子表示)。