浙江省温州市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、已知在酸性条件下有以下反应关系：①能将氧化成或，本身被还原为；②能将I-氧化为；③能将氧化为，也能将氧化为，本身被还原为。向的硫酸溶液中滴加少量溶液后，所得产物除水外还有(    )

A.、、 B.、、 C.、 D.、

2、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其结构如图。下列关于该分子的说法错误的是

A．分子式为C13H18O2

B．所有碳原子均可共平面

C．含有1个手性碳原子

D．可以发生加成、取代、氧化等反应

3、根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是。

A．离子半径：

B．稳定性：

C．碱性：NaOH＜LiOH

D．酸性：

4、化学与生活紧密相关，下列说法正确的是

A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

C．过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理

D．防晒衣的主要成分为聚酯纤维，可以长期用肥皂洗涤

5、实验室用下列装置制备无水(183℃升华)，无水遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是

A．b、c、f中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸

B．g的作用是吸收过量的氯气

C．e装置的收集器必须保持干燥

D．实验时，应先点燃a处酒精灯

6、下列说法正确的是(   )

A.常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L

B.0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L

C.已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-)

D.在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)

7、盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，含的催化电极是负极

B．图2中，A为，B为

C．电池工作时，每消耗(标准状况下)，左室溶液质量减少

D．电池工作一段时间后，正、负极附近溶液的均上升

8、下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（ ）

A. Na   B. 氯水   C. FeSO4   D. NaOH

9、下列方程式书写完全正确的是（   ）

A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

B. 溴乙烷的消去反应:C2H5Br+OH-C2H4+Br-+H2O

C. 乙醇催化氧化成乙醛：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

D. 乙醇和钠反应置换氢气：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑

10、下列有机物命名正确的是

A. 2，3，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷

C. 3－甲基－1－丁炔 D. 2，2－二甲基－1－丁烯

11、用含铁废铜制备胆矾晶体的流程如下图所示：

下列说法错误的是

A．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率

B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替

C．常温下，流程中pH=3时，c(Cu2+)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2]

D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解

12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

A. 通入氯气   B. 加入Zn   C. 加入Fe   D. 加入Cu

13、2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是

A. 113号元素的氧化物为两性氧化物

B. 115号元素位于第六周期第VA族

C. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts

D. 118号元素的原子最外层有8个电子

14、下列对有机化合物的命名错误的是

A．CH3Cl 一氯甲烷

B．CH3C(CH3)2CH2CH3      2，2-二甲基丁烷

C．CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2       2，4-二甲基戊烷

D．CH3CH(CH3)CH2CH3       3-甲基丁烷

15、Fe(OH)3胶体的本质特征是(   )

A.稳定透明 B.产生丁达尔现象

C.属于混合物 D.分散质直径在10-7~10-9m之间

16、水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数。下列说法正确的是

A. 图中温度T2>T1

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点的KW的关系：B>C>A>D=E

D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

17、下列图象能正确反映其对应实验操作的是（    ）

A.将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

B.加热一定量的高锰酸钾固体

C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D.电解一定质量的水

18、

A．A B．B C．C D．D

19、下列化学或离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2通入氯水：SO2+Cl2+2H2O＝SO+2Cl-+4H+

B．工业制备粗硅：SiO2+CSi+CO2↑

C．氨的催化氧化：4NH3+7O24NO2+6H2O

D．常温下，向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++2NO＝Fe2++2NO2↑+2H2O

20、下列图示变化为吸热反应的是

A.   B.

C.   D.

21、物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为____g。

(2)将0.2mol·L－1Al2(SO4)3和0.2mol·L－1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO)=____mol·L－1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L－1稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。

①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L－1，溶液中c(K+)=____。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为____。

22、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为_______。

②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。

③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。

(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。

②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+)_______r(H-)(填“＞”或“＜”)。

23、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1．K2的值如下表：

①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A．容器中压强不变　　                                        B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)                                          D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①用CO表示的化学反应速率为_________________，该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。

A．升高温度                                                            B．增大压强

C．充入一定量的CO2                                               D．再加入一定量铁粉

24、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O=2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。请完成下列问题：

(1)太阳光分解海水时，实现了从________能转化为________能，二氧化钛作______。

(2)生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。水分解时，断裂的化学键有_______键，分解海水的反应属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为：

A极：H2＋O2－－2e－=H2O

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为________________。

25、有以下6种物质，请回答下列问题：

①过氧化钠②氨水③二氧化碳④硫酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥明矾⑦铜

(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是___________。

(3)写出④在水溶液中电离方程式___________。

(4)向④中逐滴加入⑤的溶液至恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式___________。

(5)写出①与③反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况___________，若参与该反应的①为1mol，则反应转移的电子的物质的量为___________。

(6)将③通入到②中，溶液导电能力___________(填“增强”“减弱”“基本不变”)

(7)⑥的水溶液与过量⑤反应的离子方程式为___________。

26、浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。

（1）其化学方程式为___。

（2）浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。

（3）产生0.1molCO2，转移电子的物质的量为___mol。

（4）若在反应中共转移了4mol电子，则标况下生成气体的总体积为___L。

27、[Pd2(N3)6]2-中Pd是四配位，画出它的结构式___________。

28、如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为___极

②Z槽中e为___极。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d___e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出Y槽中总反应的化学方程式：____。

②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：___。

29、黄血盐[]常用于制造颜料、印染氧化助剂、油漆、油墨等，一种以生产电石的副产物(主要成分氰化钙)为原料制备黄血盐的流程如下：

已知：

①黄血盐溶于水，不溶于乙醇和乙醚等。

②制备过程中涉及的部分反应如下：

③每一步骤均包含试剂和操作，如步骤Ⅰ包括80°C热水、过滤、洗涤。请回答下列问题：

(1)下列有关说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗涤目的相同，均为洗去杂质，提高纯度

B．步骤Ⅰ，使用80℃热水的目的只是为了加快溶解速率

C．步骤Ⅱ，过滤得到的滤渣的主要成分是

D．步骤Ⅲ，可以用固体代替KCl

(2)步骤Ⅳ，试剂X的最佳选择是_______。(填化学式)

(3)步骤Ⅳ，重结晶前，为了得到杂质较少的粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：加入试剂X→加热煮沸→_______→干燥→粗产品。

a.抽滤

b.趁热过滤

c.冷却至室温

d.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

e.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热

f.乙醇洗涤

g.蒸馏水洗涤

(4)黄血盐的化学式可通过下列实验测定：

步骤1：准确称取m g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

步骤2：量取25.00mL溶液A，用2.000酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。

步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。

①步骤1中配制溶液A所需的玻璃仪器除100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外还需用到_______。

②通过计算确定样品中的物质的量_______。

③下列操作会使测定结果中y值偏小的是_______(填字母)。

A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化

B.步骤1定容时俯视刻度线

C.步骤2滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁

D.步骤2滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

30、将64 g铜与200 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请回答:

（1）在标准状况下NO的体积为___________________?

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入500 mL, 5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸的浓度为__________________?

31、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是：________________________（用离子方程式表示）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。

A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳

发生反应的离子方程式为____________

(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的选择的试剂及现象为：_______________________________________

(3)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为________________________________________。

32、铁红(Fe2O3)和钛白粉(TiO2)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有___(任写一种)。

（2）操作1为___。

（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是___，该反应温度应控制在35℃以下，其原因是____。

（4）固体FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3，该反应的化学方程式为____。

（5）富含TiO2+的溶液加热可生成TiO(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为___。

（6）已知Ksp(FeCO3)=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO)=1.0×10-6mol·L-1，pH为8，则所得的FeCO3中___Fe(OH)2(填“含”或“不含”)。