江苏省扬州市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列说法不正确的是

A．和均为含有极性共价键的共价化合物

B．将氯化钠溶于水的过程中克服了离子键

C．HF分子中，F吸引电子能力比H强，故F一方相对显负电性

D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，都具有8电子的稳定结构

2、下列说法正确的是

A．纤维素可用于生产纸张、棉纱、葡萄糖、合成纤维等

B．聚氯乙烯塑料制品不能用于餐具和食品包装

C．动物脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，不能使溴水褪色

D．天然氨基酸均为熔点较高的无色晶体，能溶于乙醇

3、关于下列离子方程式的评价合理的是( )

A.A B.B C.C D.D

4、下列物质中属于烷烃的是   （   ）

A.C3H6 B.C6H14 C.C2H2 D.C2H4

5、乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有

A．6种   B．8种   C．10种   D．12种

6、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂

B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料

C．具有还原性，可用于葡萄酒的保存

D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气

7、下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

A.向 溶液中加入等体积 NaOH溶液，测得溶液中，则水的电离程度比纯水的大

B.时，的溶液中由水电离出的

C.等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者小于后者

D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，

8、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是二氧化硅

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

9、下列关于基本营养物质的说法，符合科学实际的是

A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

C.通过植物油的还原反应可制人造奶油 D.用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

10、现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12L气体(标准状况)。下列判断错误的是（   ）

A.原溶液中离子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

B.原混合液中c(Fe3+)可能为0.1mol•L-1

C.原混合液中c(H+)=0.5mol•L-1

D.溶解的铁最多不超过3.92g

11、下列检验Cl－的方法正确的是(　　)

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－

D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

12、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．浓硫酸稀释

B．除去酒精中溶有的少量水

C．实验室中制取少量蒸馏水

D．制备并检验氢气的可燃性

13、下列实验设计方案中，可行的是

A. 用蒸馏法将海水淡化

B. 用稀硝酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C. 用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物

D. 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量铁屑，充分反应后，过滤

14、已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（   ）

A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D. 实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2

15、在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的(   )

A.反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小

B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大

C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1

D.该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像如图

16、反应4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（  ）

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

17、下列化学用语表示正确的是

A. 氨气分子的电子式：

B. 乙酸分子的结构式：

C. Mg的原子结构示意图：

D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2＋＋3SO

18、下列实验过程中，有白色沉淀生成的是

A．将Na2O2粉末加入FeSO4溶液中

B．将CO2通入BaCl2溶液中

C．将过量NH3通入AlCl3溶液中

D．将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

19、常温时，某浓度的二元弱酸溶液在不同pH下测得pc(M)变化如图所示[已知：，M代指或或]，下列说法正确的是

A．NaHB溶液中，

B．X点的pH为4.06

C．时，

D．的值为

20、如图是利用一种微生物将废水中的有机物[如淀粉(C6H10O5)n]和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B．电子流动方向为N→Y→X→M

C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2+24nH+

D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生13.44LN2(标况下)

21、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。

其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号)

(2)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。

(3)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。

(4)已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。

(5)分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。

22、按要求填空：

Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)

A. 萃取    B. 加热    C. 重结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏 

(1)除去食盐水中的泥沙__________

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________

(3)分离水和汽油___________

(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________

(5)从溴水中提取溴单质_________

Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象

(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________

(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________

23、稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：

24、非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。

(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的______(填“脱水性”或“氧化性”)。

(2)已知玻璃中的成分有SiO2，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。

(3)Cl2可与水反应，请写出该反应的离子方程式：_____。

25、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。氯水可分别与图中四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。

(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“”“”“”“”或“”)。

(2)反应的现象是____________；反应的现象是____________，产生该现象的化学方程式为_____________；反应的化学方程式为__________。

(3)氯水久置最终会变成_______，用化学方程式表示为______________。

(4)实验室保存氯水的方法______________________。

26、_____P4 +_____HClO3 +_____H2O —_____HCl +_____H3PO4

27、(1)某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：

富含淀粉的是_______(填序号，下同)、富含油脂的是__________富含蛋白质的是________、属于调味剂的是_________。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_____、纤维素水解的最终产物是_____。

A．葡萄糖    B．氨基酸    C．脂肪酸

(3)向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为_____色。

(4)化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是_________：

A.硅      B.二氧化硅    C.硅酸

(5)防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列导致酸雨形成的气体是_____(填字母代号)。

A.CO2    B.CH4    C.SO2

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是_________(填字母代号)。

A.焚烧废塑料    B.减少使用塑料    C.回收和再利用废塑料

28、据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

⑴下列有关说法中，不正确的是________（填字母）。

A．O4分子内存在共价键  

B．合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化

C．O4与O3、O2都是氧元素的同素形体  

D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

⑵制备O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中，相当于氧分子的氧化的是_______（填序号）；相当于氧分子的还原的是_______（填序号）。

⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构，写出O22+的电子式______。

29、节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。

（1）他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A用于验证SO2的漂白性，其中所盛试剂名称为____________；装置B观察到的现象为____________，装置C反应的离子方程式为____________。

②实验时，向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO2，将反应后的混合物先稀释，再加入足量锌粉，放出15.68L（标准状况）的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_________，反应消耗锌粉的质量为________。

③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲，写出装置乙中产生气体的化学方程式________。你认为装置乙的优点是__________（任写一点）。

（2）装置D的作用是_________。

30、今有Fe和Cu的混合物24g，与足量的稀盐酸反应共放出H26.72L（标准状况），求：

（1）原混合物中Fe的物质的量是多少？___

（2）原混合物中Fe的质量分数？___

（3）反应中消耗HCl物质的量是多少？___

31、海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的资源。回答下列问题：

(1)目前海水淡化的主要方法有___________(填一种)。

(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了HClO的___________(填“强氧化性”或“强还原性”)。

(3)海水提镁工艺流程如图所示：

操作a的名称为___________。

(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的被氧化的离子方程式是___________。

②写出吸收塔中将转化为HBr的化学方程式：___________。

32、世界杯精彩落幕，阿根廷不负众望。你想拥有一件梅西的球衣吗？一件带着独特光泽的涤纶球衣，一件高分子材料的传世之作。如图是合成涤纶(高分子化合物)的流程图：

(1)写出下列反应的反应类型：②_______；⑦_______。

(2)也能一步转化生成B，试剂可以用_______。

(3)写出反应⑥的化学方程式_______。写出反应⑦的化学方程式_______。

(4)人工合成的丁腈橡胶(  )也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，写出它的两种单体结构简式_______。