江苏省扬州市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．CuCuSO4Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCu(NO3)2

D．CuCu(NO3)2

2、向恒容密闭容器中投入一定量反应物A和B，发生反应，正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．时刻反应物浓度大于时刻

B．逆反应速率在时刻达到最大

C．反应在时刻后处于化学平衡状态

D．正反应可能为放热反应，且反应时温度不恒定

3、下列操作正确的是（ ）

A. 取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上   B. 洗净的量筒放在烘箱中烘干

C. 用pH试纸测定浓硫酸的pH   D. 过滤时，漏斗的尖嘴紧靠烧杯内壁

4、下列关于有机物的说法正确的是     )

A. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色，两者反应类型相同

C. 苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯

D. 1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键

5、若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了（  ）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

6、聚甲基丙烯酸甲脂的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C5H8O2。下列说法正确的是

A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇

B. 合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应

C. C5H8O2属于羧酸的结构共有7种

D. C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面

7、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的反应。在相同时间内表示该反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

8、相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO3溶液，分别加入到4个盛有20mL0.06盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，NaHCO3溶液与盐酸反应产生CO2的速率由大到小的顺序是 。

①， ②，

③， ④，

A．①=②﹥③=④

B．③﹥①﹥②=④

C．①﹥②=③﹥④

D．③﹥①﹥②﹥④

9、下列物质能促进水的电离的是

A．碳酸钠   B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠

10、可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是

A.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气

C.锌和稀硫酸反应制氢气

D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮

11、通常情况下，原子核外s能级、p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时，原子一般更稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是

①元素氮(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

②容易失去电子转变为

③基态铜原子的电子排布式为而不是

④某种激发态碳原子的电子排布式为而不是

A．①③

B．②③

C．③④

D．①②③④

12、下列叙述不正确的是(    )

A.某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解常数)越小

B.溶于水可形成胶体

C.溶液中、、、不能大量共存

D.碳酸钠可用于去除餐具的油污

13、环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是

A. b的一氯取代物只有2种

B. b易发生加成、氧化、缩聚反应

C. p的所有原子都在一个平面内

D. m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

14、下列描述中正确的是（  ）

A. CS2为V形的极性分子   B. ClO3﹣的空间构型为平面三角形

C. SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化   D. SF6中有6对相同的成键电子对

15、下列叙述中正确的是

①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L

②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同时，它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

⑦标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

A．①④⑤

B．①⑤⑥

C．②⑥⑦

D．②⑤⑥

16、下列物质中能通过化合反应制取的是( )

①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3

A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

17、下列反应中，属于消去反应的是(  )

A.CH3CH=CH2 + Br2CH3CHBrCH2Br

B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C.CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

D.C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O

18、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是

A．①②两个反应均属于水解反应

B．④的反应类型属于酯化反应，也属于化合反应

C．浓硫酸在乙醇和乙酸的反应中只做催化剂

D．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

19、一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等

20、在密闭容器中加入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s)   ΔH=-301kJ·mol-1.在某温度下，该反应达到平衡状态，测得氢气的压强为2 MPa；若温度不变，缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是

A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态

B．重新达到平衡时H2的压强仍然为2 MPa

C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)减小

D．降低温度，有利于储氢

21、试完成下列有关物质的量的相关计算：

(1)水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1：1的H2和CO的混合物，水煤气的平均摩尔质量为___。

(2)某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

该营养液中NH4Cl的物质的量浓度为____，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=____，V2=____。

(3)如表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

北京市医疗机构临床检验结果报告单

①报告单中“umol/L”是____(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

②缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是____。

(4)氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为1g/mL)。已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5mol/L，则溶质质量分数为2a%的氨水的物质的量浓度____(填“大于”“小于”或“等于”)10mol/L。

(5)为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如图方案：

有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15.00mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol/L的KMnO4溶液15.00mL，则血液样品中的含钙量为____mol/L。

22、在3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

（1） ______ 元素被氧化， ______ 是氧化剂；

（2） ______ 是氧化产物， ______ 发生氧化反应；

（3）被还原的HNO3与参加反应的HNO3质量之比是 ______；

（4）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  __________；

（5）当有8个 HNO3被还原时，反应转移___________个电子；

（6）写出该反应的离子反应方程式________________。

23、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）写出BA3的电子式___________；

（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈_____形；

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________；

（4）G位于_____族______区，该元素的核外电子排布式为___________；

（5）DE3中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为___________；

（6）检验F元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因___________；

24、钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。

（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。

25、氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

(Ⅰ)下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑤2H2O2H2↑+ O2↑

⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是______ (填编号)

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是______(填编号)水只作还原剂的反应是______(填编号)水既作氧化剂，又作还原剂是______(填编号)水既不作氧化剂，又不作还原剂是______(填编号)

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是______

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失 C.电子的转移 D.化合价的改变

(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式：

①过量二氧化碳通入澄清石灰水：______

②往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液______

(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式：

①二氧化硫发生催化氧化反应：______

②氯气与氢氧化钠溶液反应：______

③铜片与稀硝酸的反应：______

26、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_________；检查C装置气密性是否良好的操作方法是_________________。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

27、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)图中A表示_______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

(2)图中ΔH=_______kJ·mol-1；

(3)若硫原子与氧原子形成1molSO3(g)放出259kJ的热量，则图中E=______kJ•mol−1。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，写出由S(s)生成SO3(g)的热化学方程式_________。

28、含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：

(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为___________，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：___________。

(2)是一种强碱，若实验室用浓溶液配制，需量取密度为质量分数为的溶液___________，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还有___________，当所配溶液与标准状况下恰好反应时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)

A．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰

B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰

C．a先通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b先通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

(4)粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯，下列说法中正确的是___________(填序号)

A．溶液a和可用一种试剂来代替

B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

29、有一包粉末状固体，可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有________________________，一定不含______________，可能含有____________。（填化学式）

（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_________________________________。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是_________________________________________________________________________________。

30、完成下列问题。

I．

(1)个分子含有原子_______。

(2)同温同压下相同体积的气体和气体的分子数之比为_______。

(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为，则气体X的摩尔质量为_______。

(4)4.6g钠与氧气充分反应，转移电子_______个。

II．已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热充分反应；

(5)转移电子物质的量_______，产生的在标准状况下的体积_______。

(6)将反应后的溶液加水稀释至，则此溶液中的物质的量浓度是_______。

III．电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箱，制造印刷电路板。

(7)检验溶液中存在的试剂是_______。

(8)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。

31、某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为、、)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。

已知：①是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。

②固体可溶于等强碱溶液。

请回答下列问题：

(1)写出中含有的化学键类型：_______。

(2)“试剂Ⅰ”为_______(填试剂名称)，“滤渣b”为_______(填化学式)。

(3)写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式：_______、_______。

(4)“滤渣c”的化学式为_______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_______。

(5)向溶液中通入足量的离子方程式为_______。

(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、_______(填操作名称)、洗涤、干燥。

32、(1)已知0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)已知：①

②

③

则的___________。

(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的移向___________极(填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为

C．正极的电极反应式为

D．通入甲烷的电极发生还原反应