江苏省扬州市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列关于氧化物的叙述，正确的是（   ）

A．金属氧化物一定属于碱性氧化物

B．碱性氧化物一定属于金属氧化物

C．非金属氧化物一定属于酸性氧化物

D．酸性氧化物一定属于非金属氧化物

2、表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列反应的离子方程式表示正确的是  ( )

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 +2H+ ＝Ca2++ CO2 ↑+H2O

B．苯酚钠溶液和少量CO2反应： 2C6H5O +CO2 +H2O＝2C6H5OH +CO32

C．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH C2H5OH+Br

D．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2OH CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O

4、下列变化不属于水解反应的是

A.吃馒头时多咀嚼后有甜味

B.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

C.油脂和氢氧化钠溶液共热后可制得肥皂

D.蛋白质在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下转变为氨基酸

5、在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：

根据以上数据，下列叙述正确的是

A．上述热化学方程式表示反应中每生成2molSO3气体会放出的热量大于197kJ

B．在上述条件下达到平衡时，丙中SO2的转化率比乙中大

C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍

D．2Q2=2Q3＜Q1＜197

6、下列有机物中，能发生酯化反应、还原反应、加成反应、消去反应的是

A．

B．

C．

D．

7、能源、材料和环境与人类生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是

A．潮汐能和生物质能均是可再生能源

B．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于纯净物

C．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和

D．石灰法是燃煤烟气脱硫的一种方法

8、下列物质中属于有机物的是

A.水泥 B.苏打 C.甲烷 D.水玻璃

9、下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

10、下列实验对应的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列离子方程式正确的是

A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO

B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2O

D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

12、下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

13、下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

14、以卤水(含较多)为原料制备的流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．脱硫时主要反应的离子方程式为

B．过滤2所得固体的主要成分为

C．过滤2所得滤液中主要存在的离子：

D．的晶胞如图所示，的配位数为6

15、某高分子化合物的部分结构如下：。下列说法中正确的是(　　)

①聚合物的链节是　②聚合物的分子式是C3H3Cl3　③合成该聚合物的单体是　④若n表示聚合度，则其相对分子质量为97n

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

16、有关下图所示化合物的说法不正确的是　(　　 )

A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 不可以与FeCl3溶液发生显色反应

17、298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.a点溶液的pH为2.88

B.b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C.b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

18、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(   )

A. 60 mL   B. 50 mL

C. 45 mL   D. 15 mL

19、在图1中A、B两容器里,分别收集着一种理想气体(二者不反应)。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(如图2所示)。关于此过程的下列说法不正确的是（   ）

A.此过程是自发可逆的

B.此过程从有序到无序，混乱度增大

C.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出

D.此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程

20、一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A.x的值为2

B.A的平衡转化率为40%

C.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

D.A和B的平衡转化率相等

21、为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是   ．

A．N2   B．O2   C．H2O D．CO2E．CH4

（2）下列说法不正确的是   ．

A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是   ．

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的是   ．

A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C． CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4•46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：   ．

22、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

（1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性；

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_____________________。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是__________。该图示的总反应为_______

23、物质的微观结构对于生命科学的发展有着重要的作用。

(1)磷化铝(AlP)通常作为一种广谱熏蒸杀虫剂，其晶胞如图甲所示

①P的配位数为_______；

②其中与P的含氧酸根PO互为等电子体的非极性分子是_______。

(2)图乙所示是一种超分子，其中Mo处于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是_______。

(3)①如图丙所示，钙钛矿晶胞的Ti4+处于6个O2-组成的_______空隙中(填几何空间构型)。其中A的坐标参数为(0，0，0)，则B的坐标参数为_______。

②与Ti相关化合物性质如下表：

TiC的熔沸点明显高于TiCl4的原因为_______。

24、书写下列各物质之间发生反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液与稀硫酸：___________。

(2)KOH溶液与稀盐酸：___________。

(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：___________。

(4)Ba(NO3)溶液与Na2SO4溶液：___________。

(5)碳酸钠与稀硫酸：___________。

(6)碳酸钙与稀盐酸：___________。

25、已知乳酸的结构简式为，试回答下列问题：

(1)乳酸分子中含有________和________(写名称)两种官能团

(2)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为______________________________；

(3)足量乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为_________________________

(4)由乳酸的组成和结构推断其还可能发生的其他类型的反应有________________(填反应类型，只要求写出两种)。

26、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题。

(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为____；4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合价为____，请解释原因：____。

(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____。

27、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是____写出二者反应的离子方程式：___________。

（2）常温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常温下，0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或碱性，下同）；pH之和为14的醋酸与氢氧化钠等体积混合，所得溶液呈___________。

28、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。

（2）原电池的正极为__。

（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。

（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。

（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。

29、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

+H2O

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是___________。

(2)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________(填正确答案标号)。

a．立即补加               b．冷却后补加               c．不需补加                    d．重新配料

(3)环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为___________(有机物必须用键线式表示)。

(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(6)本实验所得到的环己烯的产率是___________(用百分数表示，数据取到整数位)。

30、200mL NaOH 与 Na2SO3的混合溶中含 c(Na+)＝0.400mol/L，现用此混合液处理尾气 Cl2，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。

（1）被吸收 Cl2在标准状况下的体积为_____________________。

（2）原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物质的量之比为___________。

31、磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、及)制备的工艺流程如下：

已知溶于强酸。

(1)锂在元素周期表中的位置为___________。的电离方程式为___________。

(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成和，将铁和磷分别氧化为、。

①与反应的化学方程式为___________。

②加入硫酸的目的是___________。

(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________；上述流程制得的中含有的杂质是___________。

(4)与及C在高温条件下生成和等物质的量的、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

32、脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境，是科学家研究的重要课题。

(1)CH4催化还原法。主要发生以下反应：

反应ⅠCH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol-1

反应ⅡCH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJ•mol-1

反应ⅢCH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3

①△H3=___________kJ•mol﹣1

②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2发生反应Ⅲ，测得在相同时间内和不同温度下NO2的转化率α(NO2)如图1。下列叙述正确的是___________。

A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B．反应速率：b点的v(逆)＞e点的v(逆)

C．平衡常数：c点=d点

D．在时间t内，提高c点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c(CH4)

(2)氨气选择性催化还原法。主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1625.5kJ•mol-1；氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图2所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________。

(3)臭氧氧化法。各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___________(填化学式)。

(4)直接电解吸收法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图4所示。

①图中b应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。

②a电极反应式为___________。