江苏省盐城市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列关于乙酸的说法中，不正确的是

A．官能团为

B．无味液体

C．能使紫色石蕊溶液变红

D．易溶于水

2、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是

A．从E口逸出的气体是Cl2

B．从B口加入精制饱和食盐溶液

C．每生成22.4LCl2，便产生4molNaOH

D．从A口加入精制饱和食盐溶液

3、对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是

A．医用酒精

B．塑料护目镜

C．漂粉精

D．医用橡胶手套

4、将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(  )

A. 3：4   B. 2：5   C. 1：4   D. 2：7

5、已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是

A．氧化性：Cl2＞ KMnO4

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8

C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA

6、对于工业合成氨的反应： △H＜0，下列说法错误的是( )

A.使用合适的催化剂可以加快反应速率

B.增加N2的浓度可以加快反应速率

C.升高温度可以加快正反应速率，减慢逆反应速率

D.增大容器的体积可以减慢反应速率

7、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　）

A. 大于7    B. 等于7    C. 小于7    D. 无法判断

8、关于原子结构的研究，科学家分别提出过：原子论、“葡萄干布丁”模型、核式模型、核外电子分层排布模型、量子力学模型。提出核外电子分层排布模型的科学家是

A．卢瑟福

B．玻尔

C．汤姆逊

D．道尔顿

9、研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：

下列说法不正确的是

A.放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O

B.放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移

C.充电过程中，阴极的电极反应为+2e-===Zn+4OH-

D.充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小

10、主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

11、反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．的能量高于的能量

B．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热

C．物质X是该反应的催化剂

D．该反应放出的能量为

12、下列操作中，可以加快Fe与稀H2SO4反应速率的是

A. 往溶液中加入少量水

B. 往溶液中加入少量FeSO4固体

C. 往溶液中加入少量较浓H2SO4

D. 用98%的浓硫酸代替稀硫酸反应

13、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A. ①   B. ①②   C. ①④   D. ②③

14、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、已知反应2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2I2和Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，下列氧化性大小关系正确的是

A. O2＞I2＞S   B. I2＞O2＞S   C. O2＞S＞I2   D. S＞I2＞O2

16、利用镁和稀硫酸产生氢气的反应可以测定在一定条件下的气体摩尔体积，某次实验时，称取0.0185g的镁带与5mL1mol·L-1的硫酸反应，反应前后量气管中的读数分别为0.06mL和18.88mL，则本实验测定出的该条件下的气体摩尔体积约为

A．22.4

B．24.4

C．25.6

D．23.8

17、下列物质之间的相互关系错误的是

A. 干冰和冰是同一种物质

B. CH3CH20H和CH3 0CH3互为同分异构体

C. 是同一种物质

D. 金刚石和石墨互为同素异形体

18、下列说法正确的是

A．化学反应总是伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应

B．为了加快的反应速率，可增大CaCO3的物质的量

C．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H是相同的

D．反应① △H＜0和反应② △H＞0，反应①的产物比反应②的产物稳定

19、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是（   ）

①容器内气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的平均相对分子质量

④v正(B)=2v逆(C)

A.只有④ B.②③ C.②③④ D.①③④

20、反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是

A．

B．

C．

D．

21、(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        ΔH = -24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)    ΔH=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)       ΔH=+640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________

(2)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是_____________。

(3)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)，m和n的大小关系是m_________n

(4)将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。

22、请用序号填空。

①35Cl和37Cl                 ②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3    ④和

⑤O2和O3

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同分异构体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同素异形体的是___________。

23、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

24、聚苯乙烯的结构简式为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的分子式为__________，链节是____________，单体是_________________。

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度为________。

(3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为______，该反应类型为_______反应。

25、Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)NaHCO3：_______。

(2)Ba(OH)2：_______。

II.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。

(3)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，以上物质中属于非电解质的是_______(填序号)，以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(4)写出④的电离方程式 _______。

(5)写出①与⑧反应的离子反应方程式_______。

(6)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，该过程的离子反应方程式为_______。

26、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200 ℃左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，回答以下问题

(1)该电池的正极为_________(“a”或“b”)，

(2)电池正极的电极反应为 ______________________________；负极的电极反应为_______________________________。

(3)电池工作时，1 mol乙醇被氧化时,有________mol电子转移；

(4)电池工作一段时间后，a极附近溶液的pH________(“增大”或“减小”)

27、按要求填空：

(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO3+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的___作氧化剂。

28、按要求填空。

（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。

A．O2、O3   B． Cl和Cl

C．Fe2+、Fe3+   D．H2O、D2O、T2O

（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______

（3）下列四种物质中①Ar，②CO2，③K2S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。

（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示为氧化物形式为：__________。

（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。

（6）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。

29、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。

A 烧杯   B 坩埚   C 表面皿  D 泥三角  E 酒精灯  F 干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是____________________________________。

(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________________________。

30、已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5

①2P+3Cl2=2 PCl3   ②2P+5Cl2=2 PCl5

（1）若有1mol磷按①式完全反应，得到产物________克，在这些产物中含有共价键的数目为________。

（2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量。_______________

31、铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。

(2)流程图中试剂X为___________。

(3)为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加___________溶液，溶液显红色。

(4)写出由滤液A得到NaAlO2的离子方程式：___________。

(5)现有153t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出___________t金属铝。

32、下图为对预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe2O3等)回收重金属的工艺流程。

已知：浸取液为NH3和NH4HCO3的混合液；滤液①主要含：[Cd(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]2+、[Co(NH3)6]2+和CO32-

(1)滤液③中，钴元素的化合价为：_______________

(2)“催化氧化”步骤中，向[Co(NH3)6]2+含量为0.38g·L1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：

由表中数据可得，[Co(NH3)6]2+氧化的最佳条件为_________________________；

(3)反应I的化学方程式：_____________________________________ ；操作I中用乙醇代替蒸馏水洗涤NiSO4·6H2O 的优点是：_____________________；

(4)萃取原理为：Ni2+ (水层)+2HR(有机层)⇌NiR(有机层)+2H+(水层)，反萃取中，加入试剂X为：__________________________，该工艺可循环利用的物质为有机萃取剂和____________________；(以上均填化学式)

(5)生成CdCO3沉淀是利用反应[Cd(NH3)4]2+＋CO⇌CdCO3↓＋4NH3。已知：常温下，该反应平衡常数K=2.75×105mol2•L2，[Cd(NH3)4]2+⇌Cd2+＋4NH3的平衡常数K不稳=2.75×107， Ksp(CdCO3)= ________。

(6)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2；该电池充电时，阳极的电极反应方程式为：_________；