江苏省盐城市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、常温下，在饱和氯水中化学反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。下列说法正确的是

A．当溶液pH不变时，该反应一定达到平衡状态

B．向该溶液中加水，平衡向正反应移动，K增大

C．向该溶液中少量CaCO3固体，平衡向正反应方向移动

D．滴入少量浓盐酸，平衡逆反应方向移动，K减小

2、下列离子方程式的书写正确的是

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O +CO32-

B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O

C. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

D. 向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+=H2O

3、无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。下列关于这两种物质的说法中正确的是

A．都属于铵盐

B．都属于离子化合物

C．互为同素异形体

D．互为同分异构体

4、下列说法或表达方式中不正确的是

A．电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱

B．HC1O的电子式：

C．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O

D．基态氯原子的价电子轨道表示式为

5、高铁电池是一种新型可充电电池，可长时间保持稳定的放电电压，其总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时，OH−向负极移动

B．放电时，正极附近溶液的pH增大

C．充电时，阳极反应为Fe(OH)3 − 3e- + 5OH− = FeO+ 4H2O

D．充电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

6、下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分

B．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液

C．SiO2属于酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸发生反应

D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品

7、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g)          ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

A．反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-l·min-l

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D．9min时，其他条件不变，再充入 0.10molY和 0.10molZ，此时v(正)＞v(逆)

8、丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是

A.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷

B.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯

C.有机物A的一氯取代物只有4种

D.有机物A的分子式为C8H18

9、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是(  )

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3NA

12、用菱锰矿(主要成分是，还含有FeO、、CaO等杂质)生产的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“酸浸”可用过量浓盐酸代替硫酸

B．“氧化”的目的是将氧化为

C．“滤渣”的主要成分为、

D．“制备”发生反应：

13、二氧化硫的下列化学性质中，正确的是( )

A.SO2在一定条件下与O2反应转化为SO3

B.SO2使品红褪色是因为强氧化性

C.溶于水可直接形成硫酸

D.与碱反应能直接生成硫酸盐

14、下列说法正确的是

A.按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

15、1811年提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题的科学家是（   ）

A.英国科学家波义耳 B.法国科学家拉瓦锡

C.俄国科学家门捷列夫 D.意大利科学家阿伏加德罗

16、下列家庭小实验中，不涉及化学变化的是

A. “84”消毒液对炊具消毒   B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水

C. 过氧化钠漂白羽毛、织物   D. 用少量食醋除去水壶中的水垢

17、已知：，，下列有关说法正确的是（ ）

A.

B.使用催化剂可使变小

C.反应在一定条件下能自发进行，则

D.反应若生成28 g ，转移的电子数为

18、常温时，下列叙述正确的是

A. pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)

B. pH＝2.5的可乐中c(H＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

C. AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D. 1 mL 1mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小

19、现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是(　　)

A．加热挥发HCl

B．加CaSO3

C．加NaOH中和HCl

D．加CaCO3中和HCl

20、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是

A.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

C.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

D.该装置是将电能转化为化学能

21、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为________，W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_______________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_________________，实验室常用稀硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（4）元素D的单质在一定条件下与元素A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为____________。

（5）元素D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应的离子方程式为___________________________。

22、利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。

I.

(1)闪电时空气中的和会发生反应： ，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。

A．在1000℃时，此反应能自发进行

B．在1000℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为

II．已知，该反应在2404℃时的平衡常数。

(2)该温度下，向密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是___________％(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内、、的浓度分别为、、，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________。

(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________。

A．　　　B．　　　C．

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

23、工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。

①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。

②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。

③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致___________；若，则会导致___________。

④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的。与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________mol。

(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。

①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

24、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”。维生素C在其中的作用是______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)野营爱好者携带氢化钙()固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的______L。

(3)是一种广谱型的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化即可反应制得。回答：

①中Cl元素的化合从是为______。

②工业制备中的氧化剂为______。

③写出制备的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。

④自来水中加入13.5g 气体进行消毒时，转移电子的总数为______个。

25、有机物A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的一价烃基取代而得到的。且已知：

①A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种。

②一定量的B完全燃烧，产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，且26<M(B)<78。

③烃C为饱和链烃，通常情况下呈气态，其同分异构体不超过2种，而二溴代物有3种。试回答下列问题：

（1）烃B的最简式为______，分子式为______。

（2）写出烃C的3种二溴代物的结构简式________。

（3）A的分子式为________。

26、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___。(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___(填字母)

a.向装置中再充入N2

b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂

d.升高温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率___(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___克。

27、现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a moL.L-1，则c(SO42-)为________。

28、（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是    ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量   mol;

②c（FeCl3）=    mol/L；③c（AlCl3）=          mol/L

29、乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的有机化学中间体，具有极其活跃的化学性质和广泛的用途，常温下易溶于水，微溶于酒精，其有多种制备方法，如硝酸氧化法、过氧化氢氧化法和电解法等。

I.硝酸氧化法

第一步：向三颈烧瓶中依次加入质量分数为40%的乙二醛78.5mL，质量分数为30%的盐酸17.2mL，蒸馏水30mL；

第二步：搅拌并通入氧气5分钟，升温至50℃，加入亚硝酸钠固体2.5g，搅拌下升温至60℃，缓慢分批滴加质量分数为40%的硝酸溶液47mL(23分钟加完)，恒温下反应2小时，然后升温至75℃，搅拌30分钟反应结束；

第三步：降温结晶、过滤、洗涤，得到产品。

(1)装置a、b的名称分别为_______。

(2)在催化剂亚硝酸钠的作用下，可用浓硝酸氧化乙二醛(OHC-CHO)制取乙醛酸，该反应的化学方程式为_______。

(3)第二步通入氧气的目的是_______(用化学方程式并结合简单文字说明)；硝酸需要缓慢分批加入的原因是_______。

(4)第三步中洗涤产品所用的最佳试剂为_______。

II.过氧化氢氧化法

(5)乙二醛硝酸氧化法具有原料易得及反应条件温和等优点，但也存在明显不足。因此用过氧化氢代替硝酸制取乙醛酸的理由是_______。

II.电解法

(6)乙醛酸溶液可以由草酸(HOOC-COOH)水溶液经电解获得，请写出电解过程中阴极的电极反应式_______。

30、一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，该金属钠样品中含金属钠__________克，所得溶液溶质的物质的量浓度约为 ________________。(设所得溶液的体积仍为100mL)

31、日前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。

(1)Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。Cd原子中第一电离能相对较大的是_________原子(填“基态”或“激发态”)。

(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3_________PH3(填“>”或“<”)，原因是______________。

(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_____________，1 mol对氨基苯胂酸含σ键数目为____________，其中还含有的化学键类型有___________(填序号)。

a．氢键              b．离子键              c．π键

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为M g·mol−1，则该晶胞的密度为_____________g·cm−3(列计算式即可)。

32、已知海水中的溴含量约为65 mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_____________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的____________(填序号)。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性   D.腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑