江苏省扬州市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列离子反应方程式正确的是

A. 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

2、共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（   ）

A. SiO2   B. CCl4   C. NaCl   D. 金刚石

3、在一定温度下的密闭容器中发生反应： xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

A．B的转化率降低

B．平衡向正反应方向移动

C．x+y＜z

D．C的体积分数增大

4、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是

A．容器内气体的密度不再变化

B．容器内气体总物质的量不随时间变化而变化

C．每断开1个X—X键的同时，有2个X—Y键形成

D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的两倍

5、C4H10的同分异构体有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

6、下列叙述与范德华力无关的是(   )

A.气体物质降温时能凝华或凝固

B.通常状况下氯化氢为气体

C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D.氯化钠的熔点较高

7、硫元素的价类二维图如图所示。

下列说法正确的是

A．a在水溶液中的电离方程式为

B．b只有一种分子，不存在同素异形体

C．d、e均属于二元强酸

D．a与c、d、e都有可能反应生成b

8、能使Na2CO3溶液中Na＋与CO32-更接近2:1的措施是

A.加水

B.加Na Cl粉末

C.加KOH固体

D.加热

9、氯化钠在灼烧时会使火焰呈

A.红色 B.蓝色 C.绿色 D.黄色

10、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为5.0mol·L－1

B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5.0g和4.2g

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

11、下列分子中， 最不容易聚合的是（ ）

A. N2O5   B. BeCl2   C. AlCl3   D. NO2

12、下列事实能用金属活动性顺序表解释的是

A. 使用铝制水壶烧水

B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验

C. 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D. 铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应

13、下列说法中错误的是( )

A.含离子键的化合物一定是离子化合物

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强

14、在高空中有一层臭氧(O3)层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，它的同素异形体是

A．H2

B．O2

C．N2

D．Na

15、下列物质中属于电解质的是   (   )

A. Cu B. 熔融KNO3 C. 盐酸 D. CH3CH2OH

16、有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（ ）

A．＞0.1mol/L B．＜0.1mol/L C．0.1mol/L D．不能确定

17、第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是(   )

A. 常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

B. 在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

C. 在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应

D. R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

18、在相同温度下，100mL 0.1mol·L-1的醋酸与10mL 1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

19、下列说法正确的是

A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B.反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

20、下列变化过程中，ΔS ＜0的是          

A．氯化钠溶于水中

B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华

D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

21、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。

(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。

(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

22、铜在材料科学领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子有_______种运动状态，其价层电子排布式为_______。

(2)[Cu(H2O)4]SO4·H2O是一种蓝色晶体，焰色反应为绿色。

①H2O中O原子的杂化方式为_______。

②SO的立体构型为_______；与SO互为等电子体的分子有_______(写出一种分子式即可)。

③O、S、H的电负性由大到小的顺序为_______。

④很多金属元素进行焰色试验时火焰有特殊颜色，其微观原因为_______。

⑤[Cu(H2O)4]SO4·H2O的阳离子中存在的化学键类型为_______(填选项字母)。

a．配位键        b．离子键        c．共价键        d．氢键

23、下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。

（1）写出并配平该反应的方程式：___；

（2）发生氧化反应的物质是___，还原产物是___，反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。

（3）反应中消耗标准状况下11.2LSO2时，被还原物质的质量为___g。

24、将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上：

A.过滤；B.结晶；C.分液； D.萃取分液； E.蒸馏；F.升华

（1）除去食盐水中的泥沙_________   （2）除去植物油中的水_________

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ （4）将自来水制为纯净水________

25、依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

①1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。

__________________________________________。

②1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

_________________________________________。

26、丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)。请回答下列相关问题。

(1)一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol C3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10 min内氢气的生成速率υ(H2)= _________，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的平均分子量保持不变

B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等

(2)脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是_________。

③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是_________。

27、从能量变化和反应快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________；(填“A”或“B”)

(2)研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H =___________kJ/mol。

(3)某兴趣小组为研究原电池原理，设计下图装置。

①Cu为原电池___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式是___________；

②溶液中SO移向___________(填“Cu”或“Zn”极)。当负极金属溶解13.0 g时，通过导线的电子数___________。

③甲烷(CH4)燃料电池在碱性介质(电解质为KOH溶液)中的电极反应方程式：

负极：___________，正极：___________。

28、从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

(1)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为___________________________________。

(2)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：_________________________________。

29、利用如图所示装置；用无水乙醇和浓硫酸反应产生乙烯，并验证乙烯能够使溴水褪色。请回答以下问题：

(1)如果将无水乙醇滴入浓硫酸配制反应混合液，造成的不良后果为___________。

(2)实验时，烧瓶中反应液的温度应控制在___________℃左右，该条件下烧瓶中主要反应的化学反应方程式是___________。

(3)溶液a是___________。试管中溴水发生反应的化学方程式是___________。

30、将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：

（1）标准状况下，生成H2的体积_________；

（2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________

31、为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如图：

(1)滤渣1的主要成分为__。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是__。

(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是__(填化学式)，实验室通常用__(填化学式)溶液吸收。

(3)从滤液2中获取硫酸锌晶体的方法是加热浓缩、__、过滤等。

(4)过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有__。

(5)根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)   △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)   △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

32、一种以含铁废料（含Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的杂质）制备黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺如下：

（1）“酸溶”时，硫酸应过量的原因是____和____。

（2）“氧化”的目的是____。不能用酸性KMnO4溶液检验“氧化”后的溶液中是否含有Fe2+，原因是____。(已知氧化性：酸性KMnO4＞Cl2＞Fe3+)

（3）如图是温度-pH与生成的含铁化合物的关系图，图中阴影部分是黄钠铁矾稳定存在的区域。

①“沉矾”反应的离子方程式为____。

②若“沉矾”反应在80℃时进行，则需控制溶液的pH范围是____。

③“氧化”后的溶液与Na2CO3溶液发生“沉矾”反应时，适宜的混合方式是____（填字母）。

a．将“氧化”后的溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b．将“氧化”后的溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有“氧化”后的溶液的反应容器中