云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A.HNO3＝H＋＋N5＋＋2O2－ B.Ba(OH)2＝Ba(OH)＋＋OH－

C.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO D.(NH4)2SO4＝2NH＋SO

2、常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)

A．pH=5时，c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．pH=3.5时，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

C．取W点溶液1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)

D．取W点溶液1L，通入0.05molHCl：c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

3、普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原

B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g

4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(       )

A. CH3COONa B. KNO3溶液 C. Na2CO3 D. NaHSO4

5、下列现象或应用与胶体的性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

6、下列说法中，正确的是（   ）

A.1mol CO2的质量是44g

B.17g NH3的体积是22.4L

C.100mL1mol/L NaOH溶液中含有1mol OH-

D.标准状况下，11.2L O2中含有6.02×1023个氧分子

7、有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.下述有关此实验的结论正确的是

A．已部分被空气中的氧气氧化

B．加入溶液后，生成的沉淀中一定含有

C．加稀硫酸后的白色沉淀不一定是

D．此实验不能确定是否部分被氧化

8、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有

①与铁反应生成，S与铁反应生成FeS 

②和的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与反应需较高温度 

③将通入氢硫酸中可置换出硫  

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．

A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④

9、实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述中，不正确的是

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸

B．玻璃导管的末端不插入饱和Na2CO3溶液中，是为了防止液体倒吸

C．反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明的油状液体在上层

D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

10、休眠素是抑制植物细胞生长的激素，能使芽进入休眠状态，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子能与发生加成反应

B．分子中不存在手性碳原子

C．该物质在碱性环境下能稳定存在

D．分子中六元环上一氯代物有3种

11、是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是

A．过程I的反应为：

B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1

C．此过程中，可循环使用

D．该过程总反应为：

12、下图为一恒压容器。恒温下，将和混合后由口快速充入容器，封闭，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在时刻达到平衡，时刻再从口快速充入一定量，封闭，时刻重新达平衡至时刻。在时间内混合气体中的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是

A. B. C. D.

13、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）

A.硫化、炭化 B.分馏、干馏

C.炼焦、升华 D.风化、裂化

14、下列叙述正确的是

A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol

B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

C. 4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

15、下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A．SO2溶于水

B．氨气溶于水

C．工业合成氨

D．加热NH4Cl固体

16、在人类已知的化合物中，品种最多的是（   ）

A. 过渡元素的化合物 B. 第二主族元素的化合物

C. 第三主族元素的化合物 D. 第四主族元素的化合物

17、某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是

A．a极为负极，发生氧化反应

B．b极的电极反应式为

C．电子流动方向：a电极→溶液→b电极

D．该装置能实现电能与化学能的相互转换

18、下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

19、金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)

①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③   B. ①④   C. ②③④   D. ③④⑤

20、由HEMA和NVP合成水凝胶材料高聚物A，其合成路线如下图所示：

下列说法不正确的是

A.高聚物A具有良好的亲水性

B.1mol HEMA 最多能与2mol 发生加成反应

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.HEMA、NVP 和高聚物A均能在酸性条件下发生水解反应

21、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

⑴ 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点     。（选填“高”或“低”）

⑵ 石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为     。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种 材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。

22、选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

① ② ③ ④

23、氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋。

(1)单质硫的同素异形体很多，最常见的是斜方晶硫和单斜晶硫，经过测定，这两种硫的单质都是由S8构成的。S8分子的构型如图所示。S—S键的键角为108°，8个S原子形成两层，每层4个S原子。S8分子中S原子通过 杂化与其他原子成键，斜方晶硫和单斜晶硫中S8分子之间靠 结合在一起。

(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。

(3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角      (填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。

(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为___________个，其化学式为   。

24、工业制硫酸生产过程通常可以分为造气、转化、吸收三个主要阶段。

(1)在转化过程中，SO2催化氧化为SO3，使用的催化剂为___________，采用475℃时反应的目的是___________，将热交换器与转化器合为一体，目的是把___________产生的热量用于预热进入转化器的原料气。

(2)沸腾炉中产生的反应气，在进行转化之前，须净化除杂，目的是：___________。在吸收塔中，用浓硫酸吸收从转化器出来的气体，不采用水和稀硫酸吸收，是为了___________。工业上用氨水吸收尾气SO2的化学方程式为___________。

25、下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是    若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.

26、利用下列物质的序号填空：

①HCl　②H2SO4　③NaOH　④N2　⑤NH4Cl　⑥Ne

(1)不存在化学键的是_______；

(2)属于共价化合物的是_______；

(3)属于离子化合物的是_______；

(4)既含离子键，又含共价键的是_______。

27、（12分）．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

　A．萃取分液法  B 加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法  E 蒸馏法　 F 过滤法

　　（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合的。

（2）________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。

　　（3）________分离水和汽油的混合物。

　　（4）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

　　（5）________从碘的水溶液里提取碘。

（6）________从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl。

28、(1)有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

乙池中反应的化学方程式为_______。电解后乙池溶液体积为500ml，当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，乙池溶液的pH为_______

(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极接电源的_______(填“正”或“负”)极，SO放电的电极反应式为_______。

29、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①溶液中滴入紫色石磊试液呈蓝色；

②加入HCl溶液后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加入BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加入稀HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述五个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①___________________________________________________________________。

实验②_____________________________________________________________________。

实验③___________________________________________________________________。

实验④___________________________________________________________________。

实验⑤___________________________________________________________________。

（2）上述五个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

30、用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28.0g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)=4.00mol·L-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L(假定产生的气体全部逸出)，试计算：

(1)原混合物中NaOH的质量为___克。

(2)Na2CO3·nH2O中的n=____。

31、碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

(1)已知：2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) △H1=-566kJ⋅mol-1

H2O(g)+CO(g)=H2 (g)+CO2 (g) △H2=-41kJ⋅mol-1

CO(g)+2H2 (g)=CH3 OH(g) △H3=-107kJ⋅mol-1

则2CO2 (g)+4H2 O(g)=2CH3 OH(g)+3O2 (g) △H=___________kJ⋅mol-1

(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2 (g)+3H2 (g)⇌CH3 OH(g)+H2 O(g) △H=50kJ ⋅mol -1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：

①在0～5min内容器中v(H2)=___________。

②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正＜v逆的是___________(填标号)。

a．体系内的压强增大

b．气体的平均相对分子质量减小

c．H2 O(g)的物质的量增加

d．v正 (CO2)=v逆 (H2)

(3)T℃时，通入1.0 mol CO和3.0 mol H2于恒压密闭容器中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2 (g)⇌CH3 OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：

①该温度下上述反应的平衡常数K=___________；

②若达平衡后，再充入1.0 mol CO、4.0 mol H2、1.0 mol CH3 OH，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

32、硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等)为原料，经过如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)滤渣Ⅰ的主要成分是_____。

(2)写出除杂Ⅱ的离子方程式：_____。

(3)①萃取分液Ⅰ选用的萃取剂一般为P204［二(2—乙基己基)磷酸酯］，其萃取原理为：2 +Zn2++2H+。Zn2+被P204萃取的能力随pH的升高而_____(填“降低”、“不变”或“升高”)。

②反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。反萃取剂可以选择下列哪种物质_____(填选项)。

A.H2SO4溶液          B.NaOH溶液 C.ZnSO4溶液

(4)已知25℃时，Ksp(CaF2)=3.95×10-11；Ksp(MgF2)=6.40×10-9。则滤液Ⅲ中=_____。(保留3位有效数字)

(5)从“滤液Ⅲ”中获得精制硫酸镍(NiSO4·6H2O)所需采取的“操作X”是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。

(6)称取1.00g上述方法制得的硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL。取25.00mL试液，加入过量的0.02mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液25.00mL，摇匀，再加入相应的指示剂，用0.01mol/L标准硫酸锌溶液返滴定，待滴定至终点，记录数据。重复实验，3次平均消耗硫酸锌标准溶液为23.50mL。反应为M2++H2Y2-=MY2-+2H+(M代表Ni或者Zn)。计算样品纯度为_____。(保留3位有效数字)