云南省德宏傣族景颇族自治州2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 18 g D2O中含有的质子数为10NA

B. 60 g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4NA

C. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

D. 标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA

2、能证明乙醇的分子组成为CH3CH2OH，而不是CH3OCH3，最充分的理由是 (　　)

A. 1 mol乙醇与足量钠反应放出0.5 mol氢气

B. 1 mol乙醇完全燃烧需要3 mol氧气

C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水

D. 4.6 g乙醇在标准状况下的体积为2.24 L

3、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，读数为，倒出液体后，仰视凹液面最低点，读数为，则该学生实际倒出的液体体积是

A．小于

B．等于

C．大于

D．无法确定

4、一个容器被多孔隔板分隔成a、b两部分，a中盛放的是质量相等的两种金属氯化物混合物溶液、底部放一薄石墨片，b中盛放ZnCl2溶液、底部放一薄Zn片，这两个薄片可以与其上析出的沉淀一起称量。将溶液进行搅拌，用导线连接两薄片，两电极片质量变化与时间的关系如下表(按称量序号增大的次序，锌和水的反应可忽略不计)：

下列说法中，不正确的是

A．实验开始前，a中盛放的两种金属氯化物的质量均为18.2g

B．初期，石墨增量为0的原因是，两种金属氯化物中的一种被还原，且产物溶于水

C．编号3~5的实验过程中发生了反应：Cu2++Cl-+e-=CuCl↓

D．Cl-浓度在整个实验过程中的变化情况是：不变→减小→增加→不变

5、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A．A

B．B

C．

D．D

6、只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是

A．通常状况下，10.8gN2O5中含有的电子数目为5.4NA

B．足量铜和1molHNO3反应生成Cu(NO3)2时转移电子数为2NA

C．1L1mol·L-1NaNO2溶液中NO和HNO2粒子数目之和为NA

D．1molN2和4molH2在密闭容器中反应生成NH3分子数目小于2NA

8、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( )

A. 饱和的石灰水中加入少量的生石灰   B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

C. 氯化钙溶液中通入少量的CO2   D. 硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液

9、利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是(   )

A.若要将甲→乙，需要加入还原剂

B.根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性

C.丙的化学式为，戊的化学式为

D.辛的钾盐在催化下受热分解可制备

10、下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是（   ）

A.把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行

B.每一个横行就是一个周期，每一个纵行就是一个族

C.把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行

D.短周期元素中非金属元素共有13种

11、有关电化学知识的描述正确的是(　　)

A. CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下全溶于水，溶液中的的数目之和为0.5NA

B．和固体混合物中，阴离子数为0.2NA

C．的溶液中数目为0.1NA

D．与过量稀溶液反应，转移电子的数目为0.2NA

13、某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液 B.硫酸氢钠溶液 C.H2O2溶液 D.氯水

14、在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H＜0；有关于该 反应的下列说法不正确的是(　　)

A.降低温度，该反应的反应速率减慢

B.增大A的浓度，该反应的反应速率加快

C.增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率

D.若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率

15、下列离子方程式书写不正确是

A．碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应：

B．向硝酸银溶液中滴加过量氨水：

C．亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：

D．电解氯化铝溶液：

16、已知 HF 的电离常数是 3.5×10-4、CH3COOH 的电离常数是 1.8×10-5，下列说法正确的是

A.浓度均为 0.1 mol·L-1 的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较弱

B.HF 溶液中：c(HF) ＞ c(F-) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C.等浓度等体积的 NaF 和 HF 混合溶液中：2c(H＋)+c(HF) = 2c(OH-) +c(F-)

D.相同浓度的下列溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是：c(CH3COONH4)  ＞ c(CH3COONa)  ＞ c(CH3COOH)

17、元素性质呈周期性变化的本质是 （　  　）

A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化   B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子半径大小呈周期性变化   D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

18、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )

A. ⑤③①②⑤④   B. ⑤②①③⑤④

C. ⑤②③①⑤④   D. ⑤③②①⑤④

19、臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该过程中，NO是催化剂

B．含有等量氧原子的NO2和O3的物质的量之比为3∶2

C．等物质的量的O2和O3所含原子数均为NA

D．4.8 g O2完全转化为O3后，所得物质分子中含有0.1mol的原子

20、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：

①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列说法正确的是

A.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl2

B.氧化性：K2FeO4＞ KClO

C.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2

21、原电池的概念

原电池是把___________能转化为___________能的装置；原电池的反应本质是___________反应。

22、I．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①计算②称量③稀释④冷却⑤转移⑥洗涤并转移⑦定容⑧摇匀⑨装瓶。上述步骤中需要使用玻璃棒的是___________(填序号)

(2)配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸，量取浓硫酸选用量筒规格为___________。

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL

(3)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。

II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

(4)操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择在___________容器进行加热。

A．试管

B．量筒

C．容量瓶

D．分液漏斗

(5)操作③的目的是___________，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡___________(填“能”或“不能”)原因是：___________；

(6)为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中SO已除尽，其方法有___________。

A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽

B．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽

C．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则SO已除尽

D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽

23、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了,该同学所画的电子排布图违背了___________。

(2)元素的电负性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的电负性。

(3)基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。

(4)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。

A. B.

C. D.

(5)基态离子核外电子排布式为_____________。

(6)元素铜与镍的第二电离能分别为：，，原因是_________。

24、在一定温度下，有A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 三种酸：(用a、b、c表示)

（1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。

（2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的顺序是____________。

（3） 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

（4） 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

（5） 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。

25、(1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是___________

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________

(2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)  △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度___________

②加入催化剂___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中压强不变，充入氖气___________

⑤保持容器容积不变，通入氖气___________

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

26、（1）请按照系统命名法为下列物质命名：

___

___

___

（2）请写出2，3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的结构简式：___；

（3）请写出由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。

（4）某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如图。

根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：___（填字母序号）

A.与金属Na反应 B.与CuO反应

C.与氢氧化钠溶液反应   D.消去反应

27、如图是两种有机物分子的结构模型：

Ⅰ．下图是辛烷的一种结构(只画出了碳骨架，没有画出氢原子)，回答下列问题：

(1)用系统命名法命名图1中的物质：___________。

(2)M的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)支链有一个甲基和一个乙基的的同分异构体有___________种。

Ⅱ．图2分子中含、、三种元素，分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键。

(4)该物质的结构简式为___________。

(5)该物质中所含官能团的名称为___________。

(6)下列物质中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)；互为同分异构体的是___________。

①②③④

28、化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为_______mol。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。

(3)“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。

29、如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到____________________，发生反应的化学方程式为____________________。

30、阿伏伽德罗定律及其推论

(1)在体积相同的两个密闭容器中分别充满以下两种气体：①氧气   ②二氧化硫，并保持两容器内气体的温度和密度均相等，则两气体的物质的量之比___________，质量比___________，原子个数比___________，两装置的压强比___________。

(2)同温、同压下，A容器中充满18O2，B容器中充满O3，两装置所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是___________，密度之比为___________；

(3)同温同压时，A容器中的NH3和B容器中的C2H4气所含的氢原子数相等，则A、B两容器的体积比为___________。

31、轻质氧化镁是一种重要的无机化工产品。一种以硼镁矿(主要成分为，含有少量的 CaO、SiO2)为原料生产轻质氧化镁的工艺流程如下

已知∶H3BO3的解离反应∶。

回答下列问题∶

(1)“滤渣 1”主要成分为___________(填化学式)；“过滤2”得到的滤液的主要成分为___________(填化学式)。

(2)在“过滤2”前，将溶液 pH 调节至 3.5 的目的是___________；在“过滤 2”后，将溶液 pH 调节至6.5的目的是___________。

(3)“吸收”中反应的化学方程式为___________。

(4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO，沉淀的离子方程式为___________母液经加热后可返回___________工序循环使用。

(5)硼镁矿中 MgO(以氧化物的形式表示)含量为 48%，整个流程中镁元素的损耗率为8%，则2 吨该硼镁矿石可制得轻质氧化镁(MgO)___________kg。

32、我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。

（1）硬铬尖晶石中，Cr的化合价为__。

（2）在步骤II中除去的离子是___，操作X的名称为___。

（3）写出步骤III中H2O2表现的性质是___，已知步骤III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，应控制溶液的pH为___。（常温下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。

A.10~11 B.>11 C.约为10 D.约为4

（4）已知NaBiO3和Bi(OH)3都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为___，步骤V中CO2压强越大Na2Cr2O7产率越高，其原因是___。

（5）工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：

电解池工作时，阴极发生的电极反应式为___，该装置的电能主要转变为___能。