云南省德宏傣族景颇族自治州2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法正确的是

A．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热脱水制得无水MgCl2

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段④的操作是蒸馏

2、化学来源于生活，又服务于生活。下列物质与用途对应错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A.1molNa在空气中反应后生成Na2O、Na2O2混合物，转移的电子数一定为NA

B.常温常压下，1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA

C.标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA

D.0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA

4、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（   ）

A.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，变色最快

B.两者漂白原理相同

C.将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl2漂白还是SO2漂白

D.SO2具有氧化性，且氧化性强于Cl2

5、金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有蓝色沉淀生成的是(　　)

A. 盐酸   B. 氯化钠溶液

C. 氯化铜溶液   D. 氯化镁溶液

6、一种活性物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是

A．分子中含氧官能团是羟基、醛基

B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C．该物质与碳酸钠反应得

D．与互为同分异构体

7、在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为

A.1 B.2 C.3 D.4

8、X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是（   ）

A.第三周期第0族 B.第三周期第ⅦA族

C.第三周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅠA族

9、下列合成高分子化合物的化学方程式中，错误的是(不考虑反应条件)

A．nCH2=CHCH2COOH

B．nHOOC(CH2)5OH+(n－1)H2O

C．n+nHCHO+(2n－1)H2O

D．nHOOC(CH2)4COOH+nHO(CH2)2OH+(2n－1)H2O

10、用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是

A．乙醇溶液

B．氢氧化铁胶体

C．硫酸铜溶液

D．蔗糖溶液

11、下列反应的离子方程式书写不正确的是（   ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

12、下列有关化学用语正确的是 （ ）

13、某同学用铜制U形物代替“盐桥”进行如图所示的实验，同样发现电流计指针发生偏转，则下列有关叙述正确的是

A．铜制U形物与“盐桥”作用相同，电子的流动方向是Cu→电流计→Ag→b→a

B．甲为电解池，乙为原电池，a为阴极，b为负极

C．甲烧杯中Cu为负极，发生反应Cu-2e-=Cu2＋，乙烧杯中Ag为正极，发生反应Ag＋＋e-=Ag

D．工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

14、香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是

A.分子中含有两种官能团

B.该物质中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

15、日常生活中，人们常食用的下列食物中,富含油脂的是

A. 豆油   B. 面粉   C. 鸡蛋清   D. 白糖

16、醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得人造纤维。下列有关说法正确的是

A．纤维素和淀粉水解，其最终产物不相同

B．长的醋酸纤维称为人造丝，短的称为人造棉

C．[C6H7O2(OOCCH3)3]n——醋酸纤维属于酯类化合物

D．醋酸纤维可生产火药

17、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L 1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＜△H3 = △H2

D．△H1＞△H2=△H3

18、下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是

A、HClO，Na2O2 B、CO2，SO2  C、活性炭，SO2 D、活性炭，Na2O2

19、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，采用下列方法：用酒精灯加热左边的具支试管

B．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

C．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

D．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并在铝箔上发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

20、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A. 向足量l mol/L的HCl溶液中加入27 g铝，生成1 mol AlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）

B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 NA

C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 NA（2NO+O2==2NO2）

D. 常温下，l L 0.05 mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2 NA

21、在室温下，下列五种溶液：

① 溶液 ②硫酸 ③

④0.1 mo/L NaOH溶液 ⑤ 溶液

(1)加水稀释100倍后，①中的pH___________5，②中的pH___________5(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若溶液③达到平衡时已电离的为，电离常数的值为___________。

(3)溶液③中，___________。

(4)若取④0.1 mol/L NaOH溶液10mL与⑤ 溶液15 mL混合，假设混合后溶液体积为25 mL，测混合后溶液的___________(填序号)。(已知)

A．12

B．11.7

C．2

D．1.7

22、燃烧法是确定有机物分子式常用的方法：在电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。若实验中所取样品A只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，测得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列问题：

(1)样品A的实验式为____________。能否根据A的实验式确定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是____________________ (若不能，则此空不填)。

(2)样品A不能与金属钠反应，则其结构简式为_____________。

23、10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是________．

24、某烃M的分子式为C6H12，请回答下列问题：

(1)烃M在氧气中完全燃烧的化学方程式为____。

(2)若烃M的结构简式为，将该物质与溴水混合后振荡(该物质密度比水小)，现象为____，一氯代物有____种。

(3)若烃M能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则M的结构简式为____。

(4)若烃M能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则M的结构简式为____。

(5)若M为链状烯烃且N为M的同系物，且N的碳原子个数比M少2，N的同分异构体共有____种。

25、化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。

(1)可以正确描述碳原子结构的是_______

A．原子结构示意图：

B．原子核外能量最高的电子云图像：

C．碳-12原子：

D．原子的轨道表示式：

(2)下列有关微粒的描述正确的是_______

A．羟基的电子式：

B．乙炔的分子式：

C．的球棍模型：

D．乙烯的结构简式：

(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。

(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。

(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。

26、用一种试剂除去下列各物质中的杂质。

（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_______。

（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂____，其所发生的离子方程式为：_____。

27、利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

28、（1）现有下列10种物质：①盐酸  ②石墨  ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca(OH)2 溶液  ⑦酒精  ⑧NaHCO3  ⑨CO2  ⑩Na2CO3•10H2O。其中，属于非电解质有___，属于电解质的____。

（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑  ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO   ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=___。

（4）写出NaHCO3的电离方程式__。

29、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设并进行了如下实验：

【查阅资料】

I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。

II．KSCN中的硫元素为-2价。

III．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。

实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂2是_______。

(2)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是______________。

(3)写出Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式：___________________。

实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。

(4)Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是__________。

(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

30、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。欲将3400gNH3完全氧化，请利用化学方程式计算参加反应的O2的体积___(标准状况下)。

31、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；干冰属于___________晶体，每个分子与___________个分子紧邻。

(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。

(3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(5)每个铜晶胞中实际占有___________个铜原子，晶体中的半径与的半径关系为___________。

32、非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有_______种。

(2)O、F、Cl电负性由小到大的顺序为_______。

(3)分子中心原子杂化方式为_______杂化；其分子的空间构型为_______；的熔、沸点_______(填“高于”或“低于”)，原因是_______。

(4)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为 (，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______。