江西省景德镇市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、在373K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是

A．v(N2O4)正=2v(NO2)逆时，体系的密度不再发生变化，可判断其处于平衡状态

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内含N2O4 0.2 mol

D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率

2、下列关于有机物性质的说法正确的是 （   ）

A. 乙烯和甲烷都可以与氯气反应   B. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

C. 乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色   D. 乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以

3、下列说法正确的是(  )

A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

B. 下图原电池中，电流由锌棒经外电路流向铜棒

C. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能

D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应

4、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是

A. 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来

B. 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈

C. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金

D. 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素

6、将(四氟硝酸锌)溶于[EMIM](1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)后形成的混合液，能替代锌离子电池中的常规水系电解液，避免水对锌的腐蚀。[EMIM]制备原理如下：

①

②

；；；

已知是类似于苯的芳香族化合物。下列说法错误的是

A．固态[EMIM]的为离子晶体，熔点低

B．分子中的C、N原子均在同一平面

C．为正四面体结构，四个B—F键键长相同

D．中存在大π键

7、25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为(　　)

A. 1.0×10－12mol·L－1    B. 1.0×10－7mol·L－1    C. 1.0×10－10mol·L－1    D. 1.0×10－2mol·L－1

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、Cl﹣

B.能溶解 Al( OH)3的溶液：Fe2+、K+、NO、SO

C.=1014L•mol﹣1的溶液：Al3+、NH、Cl﹣、SO

D.由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、AlO、SO

9、高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是

A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

10、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ）

A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶2∶7∶4) B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(1∶1∶1∶2)

C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1) D.K+、H+、I-、NO3-(1∶1∶1∶1)

11、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是

A．W与X只能形成一种化合物

B．第一电离能：(X)＜(Z)＜(Y)

C．Z和M的最简单氢化物的稳定性：Z＞M

D．氧化物对应水化物的酸性：X＜M

12、下列说法中正确的是

A．甲苯()所有原子共平面

B．苯乙炔()所有原子共平面

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

D．丙烯(CH3CH=CH2)所有碳原子共线

13、在0.10mol·L-1氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量浓盐酸，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中c(OH-)不变

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

14、不能用胶体有关知识解释的现象是

A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐

B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

15、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

B.为延长水果的成熟期，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯

C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

D.CO2 合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”

16、过氧化氢由于在反应后生成氧气或水，被称为“绿色试剂”。下列反应中过氧化氢只表现还原性的是

A．

B．

C．

D．

17、以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列说法正确的是

A．阴极发生的主要反应为：Cu2++2e-=Cu

B．粗铜与直流电源负极相连

C．电路中每通过6.02× 1023个电子，阳极一定减少 0.5 molCu

D．杂质Ag主要以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

18、下列叙述中不正确的是

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．明矾KAl(SO4)2·12H2O和干冰均属于化合物，铁矿石和氨水均属于混合物

D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

19、常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．HA的酸性强于HB

B．水的电离程度：④＞③＞①＞②

C．将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性

D．②点的溶液中的离子浓度排序为

20、在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

A. 1∶4   B. 1∶3   C. 1∶2   D. 1∶1

21、ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

(1)将过硫酸钠(Na2S2O8，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___。

(2)为研究ClO2脱硝(将氮氧化物转化成NO)的适宜条件，在1L含200mgClO2的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如图所示：

已知：NO的去除率=(1-)×100%

①要使NO的去除率更高，应控制的条件是___。

②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式___。

22、（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。

①CaO2属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为____。

②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族；钙原子最外电子层的符号为____。

（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是____；属于高分子化合物的是____；能水解的是____。

（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为_____，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为____。

23、(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。

24、（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ___________________。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2   c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

25、已知溶液中还原性：，氧化性：

(1)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

__________________________________________

该反应中还原剂是_______(填化学式)，被还原的元素是_______(填名称)。

(2)在含5mol的溶液中逐滴加入溶液。加入的物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中OA段、AB段曲线分别对应的离子方程式：_______、_______。

26、环癸五烯的结构简式可表示为。

(1)环癸五烯属于_______(填序号)。

a.环烃           b.不饱和烃           c.饱和烃           d.芳香烃

(2)环癸五烯具有的性质是_______(填序号)。

a.能溶于水       b.能发生氧化反应        c.能发生加成反应          d.常温常压下为气体

27、分析在下列氧化还原反应方程式，按要求填空

(1) 2H2SO4(浓) + Cu  △   CuSO4 + SO2↑ +2H2O

还原剂：_____________; 

参加反应的H2SO4中是_______参加氧化还原反应 (填序号)

A．全部   B． 一半   C．没有

(2) 3Cl2+6KOH △   5KCl + KClO3 + 3H2O ；3mol Cl2完全反应转移电子的物质的量为_______mol；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为________氧化产物与还原产物的物质的量之比为______

28、常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。根据题意回答下列问题：

（1）若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）若溶液M的pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2  

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。

已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。

②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。

请回答下列问题：

I.Na2S2O4的制备

其制备过程如下：

步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；

步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；

步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；

步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；

步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。

(1)仪器b的名称是____。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：____。

(3)装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。

a. b. c. d.

(4)步骤3中生成物为ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为____。

(5)步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：

①pH太大Zn(OH)2会溶解；

②pH太小Zn2+沉淀不完全；

③____。

(6)“一系列操作”包括：

a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；

b.分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；

c.趁热过滤；

d.用乙醇洗涤。

上述操作的合理顺序为____→干燥(填字母)。

II.Na2S2O4含量的测定

实验装置：

实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。

实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。

(7)样品中Na2S2O4的质量分数为____%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

30、将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

（1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ mol•L﹣1

（3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．

31、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后转化为；

②的近似为；

③有关物质的溶解度()如表所示：

回答下列问题：

(1)若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH应不超过_______。

(2)“溶液1”中含，加入后发生反应的离子方程式为_______。

(3)氧化-水解沉钒过程中可以选择多种氧化剂，如、等，如图是温度对、氧化-水解沉钒率的影响。由图可知，试剂X应选择_______进行“氧化”，原因是_______。使用该氧化剂是应选择的适宜温度是_______，原因是_______。

(4)上述流程制取的重铬酸钠()样品通常含有一定的杂质，可用以下方法测定其纯度：

称取重铬酸钠样品2.2g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定()，共用去标准溶液40.00mL，求所得产品中的重铬酸钠的纯度_______。(设整个过程中其它杂质不参与反应。写出计算过程)

32、以硼镁矿(主要为Mg2B2O5•H2O，还有少量磁性氧化铁、CaO和SiO2等杂质)为原料，制备硼酸晶体的过程如图所示：

已知：①H3BO3的溶解度随温度的升高显著增大；

②Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10﹣38.6、Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10﹣6、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12完全沉淀时，离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L；

③Na2S2O8中硫为+6价。

(1)“加热酸浸”过程中，Mg2B2O5•H2O 与硫酸反应的化学方程式为 ___________。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ___________，反应中有气泡产生，该气体可能是 ___________。

(3)“调pH”过程中常常要加热，加热的目的是 ___________。调节溶液pH的最小值为 ___________。

(4)“沉镁”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 ___________。

(5)“操作X”为：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。