甘肃省武威市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、某种钾-氧气可充电电池(示意图如图)的放电总反应为K＋O2=KO2。“界面”可阻止电解液的持续降解，电解质是一种只允许K＋传导的有机溶剂。下列说法正确的是

A．KO2是负极产物

B．放电时，外电路每转移1mole-，正极区域质量增加32g

C．充电时，碳电极上发生还原反应

D．有效抑制氧气在电池中扩散，可极大延长钾-氧气电池的循环性能

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是　　

A.滴入石蕊显红色的溶液：、、、

B.的溶液中：、、、

C.加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、

D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、

3、如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：

A．酸雨的PH为5.6

B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应

C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物

D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气

4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有(显中性的)食盐水和(显酸性的)氯化铵溶液，各加入生铁(含C、Fe)块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H＋腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋

D．a试管中O2得电子，b试管中H＋得电子

6、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是  （   ）

A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C. Na2O2与水的反应，水既不是氧化剂又不是还原剂

D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

7、下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤   B. ②③④   C. ②④⑤   D. ①④⑤

8、近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是(　　)

A. 雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B. 目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可

C. PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质

D. 汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源

9、下列说法正确的是

A．标准状况下，的体积为22.4L

B．同温同压下，等体积的和CO所含分子数相同

C．丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍

D．的盐酸中， 为

10、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是（   ）

A. 只有③ B. ②③ C. 只有② D. ①②③

11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol基态F+中未成对电子数为

B．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为

C．常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为

D．0.1mol白磷中含有P−P键的数目为

12、以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是

A．Al2O3→Al(OH)3

B．Al→AlCl3

C．Fe→FeCl2

D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

13、下列有关说法不正确的是

A．阳离子 中存在大键，可表示为

B．中各原子最外层均达到8电子结构

C．中键的键角比中键的键角小

D．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

14、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、分枝酸可用于生化研究，在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，是重要的化合物，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分枝酸的分子式为C10H8O6

B.该物质最多可与2mol氢气加成

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是

A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量

B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成

C．过程Ⅲ属于放热反应

D．总反应的热化学方程式为

18、下列说法不正确的是

A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关

B．不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体

C．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

D．在制备胶体实验中，可以长时间加热

19、某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是

A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸   B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液   D．用胶头滴管取5mL的某溶液

20、下列说法正确的是

A．25℃，的稀硫酸中含有的数为0.2NA

B．溶液中，含数目小于NA

C．标准状况下，和混合，所得气体的分子数目为0.2 NA

D．25℃，1L且pH均为10的氨水和溶液中，水电离的数目均为10-4 NA

21、按要求回答下列问题：

（1）已知：

则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)  ΔH＝____________________kJ/mol

（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________

（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 k J/mol

③ H2O(g)H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。

22、如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A）=V(B）=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g）△H＜0

达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：

（1）A中X的转化率α(X）=   。

（2）A、B中X转化率的关系：α（A）   α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）平衡时的压强：P(B） 2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）。

（5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。

23、指出晶体与玻璃体的本质差别_____。

24、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。

(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。

(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______ 。

(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)

A．电负性：②＞③

B．氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．氢化物的沸点：③＞⑦

(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：

⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 _______。

25、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：

(1)是最早用于你用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因为_______。

(2)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8g中阴离子的物质的量为_______，当它与完全反应时，转移的电子数目为_______。

(3)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了的_______性。氯水和都有漂白性，有人为了增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为_______。

26、NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。

（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1。

①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有    （填字母）。

a. 采用常温条件

b. 使用适当的催化剂

c. 将原料气加压

d. 将氨液化并不断移出

②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1    K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图2所示。

①反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为    。

②a点之前氨氮去除率较低的原因为 。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3。

①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为 。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。

27、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH   (填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度   (填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为   ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为   mol。

(3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:   。在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：   。

28、SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___。

29、铝热反应是铝的一个重要性质。

(1)按如图装量进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热物“铁块”流出。该反应的化学方程式为_______。

(2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到如图装置中，再滴入足量NaOH样品溶液充分反应，测量生成气体体积为amL(标准状况下)。

①位器A的名称为_______。

②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

③该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图)代替仪器A，其优点有_______(写出1点即可)。

30、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度___________。

31、锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。

(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为___键。NH3分子的空间构型为___，其中N原子的杂化轨道类型为___。

(3)己知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为___，其配位数为___。若锰离子和O2-之间的最短距离为apm，则该晶胞的密度为___g•cm-3。已知阿伏加德罗常数的值为NA。

32、压电陶瓷常用于声呐系统、气象探测、环境保护、家用电器等。回答下列问题：

(1)钛酸钡是常用压电陶瓷中的一种。Ti原子价电子排布式为______，价电子层中含有空轨道______个。TiOSO4中含有的化学键类型为______。

(2)石英是压电晶体的代表。SiO2中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于")CO2分子中键角，SiO2的沸点远高于CO2的原因是______；C、O、Si三种元素的电负性大小关系为______。

(3)铁电陶瓷可用于制造大容量电容器等，从结构上分析Fe2+易转化为Fe3+的原因______[Fe(SCN)4Cl2]Cl3的配位数为______，将1mol[Fe(SCN)4Cl2]Cl3溶于水，易电离出______个Cl-。

(4)低温下金属钛(a相)原子堆积呈密排六方结构，如图所示，其密度为______g·cm-1(用含a、b的代数式表示)。