甘肃省武威市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、“84 消毒液”(主要成分为 NaClO) 不能与“洁厕灵” (含盐酸)混用，否则会发生反应： NaClO+ 2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。该反应中

A．NaClO 作还原剂

B．Cl2既是氧化产物又是还原产物

C．HCl 作氧化剂

D．H2O 是还原产物

2、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＜0。下列说法错误的的是

A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

3、下列说法正确的是

A. 氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。

B. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应

C. 硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀

D. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3

4、下列叙述I、Ⅱ正确且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的

A．原子半径：Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Al形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W

6、下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）

A. 除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液

B. 除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液

C. 检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀

D. 实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成

7、下列各组粒子属于同位素的是

A.和 B.K和Ca C.和 D.和

8、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是(　　)

A. 图（1）和图（3）    B. 只有图（3）

C. 图（2）和图（3）    D. 图（1）和图（4）

9、实验室制取氯苯(熔点：-45℃，沸点：132.2℃，密度：1.11)的一种方法为，由与浓盐酸反应产生(如图)。下列说法正确的是

A．滴液漏斗盛装的药品为苯

B．冷凝管主要用于冷凝氯苯，水从接口b通入

C．该实验中三口烧瓶合适的加热方式是水浴加热

D．反应后液体经分液，有机层为纯净的氯苯

10、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(   )

A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①③⑤ D.①③④⑤

11、下列说法正确的是

A．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关

B．2d能级最多容纳10个电子

C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱

D．3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量

12、根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）

下列说法不正确的是（　　）

A.由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键

B.Z与X之间形成的化合物具有还原性

C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体

D.Y与W形成的化合物中，Y显负价

14、下列关于有机化合物说法正确的是

A. C3H6Cl2有4种同分异构体

B. 1,4－二甲基苯也称为间二甲苯

C. 乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同

D. 煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

15、下列正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定

D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

16、下列说法正确的是（ ）

A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

B．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质

17、在反应C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O中浓硝酸表现出（  ）

A. 酸性   B. 挥发性   C. 强氧化性   D. 不稳定性

18、贮存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是 （ ）

A. 塑料塞   B. 软木塞   C. 玻璃塞   D. 橡皮塞

19、下列化学用语正确的是

A．氯仿的化学式：

B．次氯酸的结构式：H—O—Cl

C．异丁烷的结构式：

D．甲烷的球棍模型：

20、甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O。则下列有关说法不正确的是

A．O2在正极参与反应

B．该电池使用一段时间后溶液pH变小

C．负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O

D．每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L

21、某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。

（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为___。生成Cr2O72-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)。

22、(1)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是___ (填序号)。

A.CuSO4      B.HCl      C.Na2S     D.NaOH     E.K2SO4

(2)常温下，将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__。

A.c(HA)<c(A-)

B.c(HA)一定大于0.1mol·L-1

C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]

(3)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是____，最后，他向烧杯中加入了一定量的____溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

23、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH- - 2e-=ZnO＋H2O       Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应式为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______极，Zn发生______反应。

（2）电子由________极流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过0.1mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。

24、金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。

(1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________。

②GaO2-在阴极放电的电极方程式是_______________________。

(2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量。

①该反应的热化学方程式为__________________。

②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_________________。

A.恒温恒压下，混合气体的密度不变

B.断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键

C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率

D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变

(3)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。

①比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________

②在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为3L。

a.若温度保持T1℃不变，压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A（P7、50%）时，容器的体积变为起始体积的______________倍。

b.若T1和P6条件下反应至3min时刻，改变条件并与D点处达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3~4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_________（仅改变温度或压强中的一种）

(4)在工业上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氮气。对于气相反应，用某组份(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作Kp），且PB=P×B的体积分数。则该反应的化学平衡常数表达式(Kp)是_____。恒温恒压下，在一容积可变的容器中，该反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

25、写出下列反应的离子方程式

(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______

(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：______

26、如图，都是惰性电极，为电源电极．接通电源一段时间后，极液体颜色变深[胶体粒子带正电荷]．

（1）若用甲醇碱性燃料电池作电源，则为________极，其电极反应式为_________________．

（2）若甲中装有硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电，此时测得溶液___________（假设溶液体积不变）．

（3）欲用丙装置给铁件镀铜，则为___________（填“”或“”）片；阴极反应式为_______________________；反应一段时间后（用甲醇碱性燃料电池作电源）铁制品质量增加，理论上消耗甲醇的物质的量为____________________．

27、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3.②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3。

(1)上述所举抗酸药中有_______个是电解质。

(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______。

(3)Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。

(4)___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____(用离子方程式表示)。

28、现有和的混合溶液，利用此溶液进行下面的实验。请回答下列问题：

（1）探究的氧化性：取适量溶液于试管中，滴加几滴淀粉KI溶液，反应现象为________，离子方程式为________。

（2）探究的还原性：取适量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，反应现象为________，反应的离子方程式为________。

（3）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。

（4）制取溶液：取适量溶液于试管中，向该溶液中加入试剂________（填名称），离子方程式为________。

29、草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

(1)采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。

①装置D的名称为_______。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_______ → 尾气处理装置。(填仪器接口的字母编号)

③实验前先通入一段时间N2，其目的为_______。

④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。

⑤充分反应后，A处硬质试管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为_______。

⑥A处硬质试管中发生反应的化学方程式为_______。

(2)测定草酸亚铁晶体样品的纯度。

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250 mL溶液 ；

步骤2：取上述溶液25.00 mL，用c mol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1 mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4再用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

①步骤3中加入锌粉的目的是_______。

②草酸亚铁晶体样品的纯度为_______(列出计算式即可，不必化简)。

30、将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。

（1）V1=_____________。

（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。

31、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

探究一

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

(1)实验中发生反应的化学方程式是_______。

实验步骤：

(2)称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积_______。

(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏大”或“偏小”)。

探究二

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。

(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_______(填“需要”或“不需要”)。

(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①_______，②_______。

32、有机物Q是一种抗血栓药物，其合成路线如下。

已知：i.+H2O(、、代表烃基或H)

ii.

完成下列问题。

(1)A和J均属于芳香化合物，J中含有的官能团是_______。

(2)A→B的反应类型是_______。

(3)D→E的化学方程式为_______。

(4)X的分子式为，G的结构简式为_______。

(5)下列说法正确的是_______(填序号)。

a.可用新制的检验X中的官能团

b.反应①除了生成L外，还生成

c.反应③的原子利用率为100%

(6)N是L的同分异构体，写出符合下列条件的所有N的结构简式(不考虑立体异构)_______。

i.含有苯环，且苯环上只有1个取代基

ii.1molN与足量溶液反应产生2mol气体