甘肃省陇南市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列电解质的电离方程式书写不正确的是（ ）

A.H2CO3＝2H++CO32﹣ B.Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣

C.KNO3＝K++NO3﹣ D.(NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣

2、验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图象。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示

A．氯水的pH

B．溶液的电导率(导电能力)

C．氯离子浓度

D．瓶中氧气的体积分数

3、等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（   ）

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4Cl   D．NH3·H2O

4、利用如图装置进行的制备及性质探究实验。下列说法正确的是

A．使用A装置制备时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH

B．装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开，关闭，可证明为碱性气体

C．利用C装置模拟候氏制碱法时，可将a和c连接

D．将a和d连接验证与的配位能力强于

5、下列变化过程中，既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A．NaHSO4固体溶于水

B．酒精溶于水

C．NaOH高温融化

D．苯受热变为气体

6、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作,其中合理的是

①取氯代烃少许，加入AgNO3溶液　②取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液　③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

A. ① B. ② C. ③ D. 均不合理

7、如图所示，a、b、c、d均为铂电极

要满足的条件：

①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；

②b、c两极放电离子的物质的量相等。

则应选用的电解液是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是

A．竹简的主要化学成分为纤维素

B．丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水

C．“金”的冶炼过程涉及化学变化

D．“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料

9、甲烷消除NO2的污染原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到平衡状态的是

A．v正(CH4)=2v逆(NO2)

B．容器中混合气体的平均密度不再变化

C．容器中混合气体的总压强不再发生变化

D．单位时间内，消耗1 mol CH4同时生成1 mol NO2

10、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得的分散系是

A. 溶液    B. 悬浊液    C. 乳浊液    D. 胶体

11、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。下列说法正确的是

A．中含有36个电子

B．中含720个中子

C．和互为同素异形体

D．和互为同位素

12、酯在碱溶液中水解反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．反应①决定酯在碱溶液中水解的总速率

B．反应①和②、总反应的∆H都小于0

C．活化能：反应①＞反应②

D．其他条件相同，增大碱的浓度能提高酯水解速率

13、下列说法不正确的是

A.的名称为2﹣甲基﹣1﹣丁醇

B.硫酸铜溶液能使蛋白质发生变性

C.乙炔、乙苯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

14、如图所示的装置，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列实验装置图(部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是

A．图A是证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

B．图B是检验乙醇的消去反应产物中含乙烯

C．图C是制备溴苯并验证其反应类型

D．图D是检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯

16、下列变化过程，属于放热反应的是

①金属钠与水

②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

③H2在Cl2中燃烧

④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

⑤浓H2SO4的稀释

⑥酸碱中和反应

A．①③⑤⑥

B．①③④

C．①③⑤

D．①③⑥

17、在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），有关下列图象的说法正确的是

A.依据图a可判断正反应为吸热反应

B.在图b中，虚线可表示压强增大

C.若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

18、实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是

A. 改用300mL 1 mol·L—1盐酸   B. 降低温度

C. 用锌粒代替锌粉   D. 滴加少量CuCl2溶液

19、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

20、短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．原子序数A＞B

B．电子总数A＞B

C．离子半径 A-＞B2+

D．原子半径A＞B

21、(1)已知反应2H2(g)+S2(g) 2H2S(g) 能自发进行，则原因是___________

(2)常温下，醋酸钠溶液的PH___________同浓度碳酸氢钠溶液的pH 。(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)明矾能作净水剂，用离子反应方程式表示其原因：___________

22、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ∆H<0合成氨，其基本合成过程如下：

（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。

②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线________。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。(分压＝总压×物质的量分数)

② 列式计算此时的平衡常数Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)

（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。

23、将SO2分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有___性。

(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。

(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____。

(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是____。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____。

24、已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

(1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应：

C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。

请回答下列各题：

①C10H10分子中含有________个双键，________个叁键。

②C10H10的结构简式为________________________________________________。

(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1 mol该化合物催化加氢时可吸收2 molH2；1 mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C===O和1mol，试写出该化合物的结构简式：___________(含有六元环)。

25、以为原料(其它无机试剂任选)，合成的流程图如图。(已知：与(CH3)2COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸)请回答：

(1)C分子中含氧官能团的名称_______；

(2)A转化成B的反应条件是_________；

(3)转化成A的化学反应方程式_______；

(4)B转化成C的化学反应方程式______；

(5)D转化成目标产物的化学方程式_____。

26、在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：

a．粗硅的制取：SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) Si(粗硅)＋2CO↑

b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：

________________________________________________________________________

c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：

________________________________________________________________________

(1)完成上述步骤中的反应方程式。

(2)在粗硅的制取中，焦炭的作用是_________________。

(3)氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为__________。

27、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。

(1)下列各组有机物中，一定互为同系物的是___________(填序号)，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

①乙烷和异丁烷；

②和；

③和；

④和；

⑤二甲醚和乙醇

⑥和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)

⑦和

⑧和

(2)中含有的官能团名称为___________。

(3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。

A．                           B．

C．                                 D．

(4)有机物系统命名为___________，其一氯代物为___________种。

(5)乙醇和金属钠反应的化学方程式___________。

28、元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子，元素W在地壳中含量最高，R与W同主族相邻。

（1）X基态原子的核外电子排布式为_______________；

（2）YZW三种原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

（3）根据等电子体原理，写出Y与W以1:1形成的分子的结构式_______________；

（4）RW42-的空间构型为________，R原子的杂化方式为_______________；

（5）XCl的晶胞如下图所示，距离每个X+最近的X+的个数为_______________。

29、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是_________。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。

30、二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少______；产生的氯气在标准状况下的体积是多少_______。

31、Cd位于第五周期ⅡB族，(CdSe)n小团簇(CdnSen，n=1~16)为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：

(1)基态Se原子的价层电子排布式为___________。

(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___________。

(3)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是___________。N(CH3)3中N原子杂化轨道类型是___________。

(4)CdSe的一种晶体为立方ZnS型，晶胞结构如图所示。其中A原子坐标参数为(，，)，则B的原子坐标参数分别为___________。该晶胞中CdSe键的键长为___________cm。已知Cd和Se的原子半径分别为rCd nm和rSe nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

32、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________(填名称)；电解质溶液Y是___________溶液(填化学式)。

(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。

(3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

(4)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为75.1 g，试计算：反应过程中转移电子的物质的量为多少。(写出计算过程) ___________