甘肃省陇南市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＜b

2、下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是(   )

A. B. C.HCl D.S

3、实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al2O3，下列装置和原理能达到实验目的是（       ）

A．       用此装置制取NH3

B．       用此装置收集NH3

C．       用此装置吸收尾气制取Al(OH)3

D．       用此装置灼烧Al(OH)3制取Al2O3

4、某溶液加入铝片可以产生H2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.K＋、Na＋、Cl-、SO B.Na＋、Fe3＋、SCN-、Cl-

C.K＋、Mg2＋、Cl-、NO D.Na＋、Fe3＋、HCO、Cl-

5、下列有关实验操作的说法正确的是

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定

C．在配制FeCl3溶液时加入适量的盐酸是为了防止铁离子水解

D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

6、已知某体系中各物质在反应前后质量、物质的量的变化情况如下表所示。

相关判断正确的是

A．该反应可以表示为X + 2Y=2Z

B．W一定是该反应的催化剂

C．反应后Z的物质的量为0.1 mol

D．X与Y的摩尔质量之比为1∶2

7、下列说法正确的是

A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强

B．SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥

C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色

D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

8、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：，下列说法不正确的是

A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B. 1mol咖啡酸最多能与4molH2反应

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A的分子式为C8H12O

9、一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(　　)

A.加入少量NaOH固体，c(OH-)减小 B.升高温度， 促进水解，溶液的pH增大

C.稀释溶液，c(OH-)增大 D.通入少量HCl气体，c(H+)减小

10、关于碳、氮、硅和硫及其化合物的叙述错误的是

A．中阴离子中心原子的杂化方式为

B．在、、中；键能：

C．离子和互为等电子体，空间构型均为直线形

D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯

11、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是

A．加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

B．加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-

C．通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-

D．通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-

12、下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．金属单质失电子越多，其还原性越强

13、在生命科学的研究工作中，氚()标记化合物是必不可少的研究工具。可通过核素或衰变得到，其衰变过程如下：(1)；(2)。下列推断错误的是

A．的中子数为3

B．互为同位素

C．可用于测定相对原子质量

D．元素第一电离能：

14、下列叙述不正确的是

A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，二者都能与水反应生成NaOH

B．和O2在常温下反应生成Na2O，在加热时反应生成Na2O2

C．Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生反应生成Na2CO3和O2

D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠和O2

15、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（  ）

A. R的最高价氧化物为RO3   B. R的气态氢化物能燃烧

C. R一定是第VIIA族元素   D. R的气态氢化物易溶于水显碱性

16、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原

②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性

④由X变为X2＋的反应是氧化反应

⑤金属单质在反应中只作还原剂  

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂

⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

A. ③④⑤    B. ④⑤⑦    C. ①③④⑤⑥    D. ②③④⑤⑥⑦

17、如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

18、对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）

A.   B.

C.   D.

19、下列说法正确的是

A．p能级能量不一定比s能级的能量高

B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱

C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形

20、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法，下列关于的叙述不正确的是（　　）

A.原子序数是43 B.中子数是99 C.质子数是43 D.电子数是43

21、(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。

（1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）

（2）若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之间满足关系_____（用代数式表示）

(3）能说明反应己达平衡状态的是_____

A．浓度c(Z)=2c(Y2)   B．容器内压强保持不变

C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器内的密度保持不变

(4）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始休积相同），相同温度下起始加入2molX2和lmol Y2达到平衡后，Y2的转化率将______(填变大、变小或不变)

22、(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。

(2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。 由同主族元素形成的化合物是_____。 只含离子键的物质是_____。

(3) 用<、或>填空     稳定性比较 H2S_____HF     还原性比较HBr_______HI

23、（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________

（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

24、一种新型燃料电池，它是用两根铂片作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：通CH4的一极电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。如图所示的电解装置中的电源即为上述的甲烷燃料电池，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

则：

(1)原电池通O2的一极电极反应式为____。

(2)E端是电源的____极，通入的是____气体。

(3)B中发生反应的化学方程式为____。

(4)A装置中金属银完全析出时，阳极上放出5.6L气体(标准状况下)，电解析出___gAg。

25、（1）按系统命名法命名__。

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

26、高锰酸钾是种常见的氧化剂。能氧化乙烯、乙醇、草酸等有机物。酒后驾车己成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO(乙醛)+2MnO2↓+2KOH+2H2O。完成下列填空：

(1)写出乙醇所含官能团的电子式：______。

(2)在乙醇分子中，3种原子的半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。其中C、O两种元素非金属性较强的是______(填元素名称)。

(3)上述反应中发生氧化反应的过程是______→______。

(4)已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，生成Mn2+。用稀硫酸酸化的KMnO4氧化乙醇可生成乙酸(CH3COOH)，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(5)小张同学想用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烷中的乙烯杂质。你会告诉他，若要达到实验目的，还需要用到的试剂是______(填化学式)。

(6)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，它的酸式盐NaHC2O4溶液既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。用平衡移动观点解释NaHC2O4溶液能与NaOH溶液反应的原因：______。

27、Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。

A 烧杯     B 500 mL容量瓶     C 漏斗     D 胶头滴管     E 玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。

Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A 溶液中HCl的物质的量　　       B 溶液的浓度

C 溶液中Cl－的数目                       D 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________

28、按要求回答下列问题：

(1)1molNa2O2中约含__个氧原子；等物质的量的SO2和O2的质量比是__，同温同压下的体积比是___。

(2)现有100mLNa2SO4溶液，其中含Na+2.3g，则Na+的物质的量为__mol，取10mL该溶液稀释至100mL，稀释后SO的物质的量浓度为__mol•L-1。

(3)核内中子数为N的R2+，质子数为A，则该离子的核外电子数为__，mg氯化物RCl2的物质的量是__mol。

(4)镁能在二氧化碳中燃烧，其反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，该反应的还原剂为__，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___。

29、亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。

实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

(1)①仪器F的名称为_______，所盛的试剂是______；

②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是__________________________________；

如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为_________

③E中反应的化学方程式：_______________________________。

(2)甲同学认为SOCl2和FeCl3∙6H2O混合加热可制得无水FeCl3，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl3∙6H2O于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。

a．滴加BaCl2溶液                                               b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液

c．滴加酸性KMnO4溶液                            d．滴加溴水

(3)分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl-的需要用到的试剂是_______________________

30、燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？______

31、I.表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是_____(填标号)。

A.HCl          B.HBr          C.HI

(2)按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI_____(填“吸收”或“放出”)的热量为_____kJ。

II.某研究性实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑)来探寻“外界因素对化学实验的影响”：

(3)通过实验A、B，可探索出______的改变对反应加速的影响，其中V1=______，T1=_____，通过实验_____可探究温度变化对化学反应速度的影响。(填实验序号)

(4)若t1＜8，则可以由实验A、B得出的结论是_____；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO4的浓度变化表示反应的速度为______(两个有效数字)。

32、含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为_______，稳定性：基态_______(填“＞”、“=”或“＜”)，和都是离子晶体，熔点较高的是_______。

(2)稀溶液中存在，对中杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)可形成，其中en代表。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个，C、N、F的电负性由大到小的顺序为_______。

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为，，C点原子的分数坐标为_______。