甘肃省陇南市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

B．“84消毒液”与盐酸可混合使用以提高消毒效果

C．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫酸

D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

2、下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．由共价键形成的一定是共价化合物分子

D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

3、在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应   B. 压强大小关系为p1<p2<p3

C. M点对应平衡常数K的值约为1.04×10-2   D. 在p2及512 K时，图中N点v正<v逆

4、1.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是

A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C．该反应发生时，一定不需要加热

D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行

6、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）

A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2

B.Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤

C.CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥

D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

7、盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是

A．铵态氮肥与草木灰可以混合施用

B．向含的溶液中加入，调节除去溶液中混有的

C．配制溶液时，将固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度

D．将、溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

8、25°C时，向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是

A．a点时，＜1

B．b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)＜3c(Cl-)+c(OH-)

D．d点对应的溶液中升高温度pOH值一定增大

9、经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是

A．徐光宪

B．侯德榜

C．屠呦呦

D．张青莲

10、《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（   ）

A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

11、浓度为的某金属阳离子的溶液与的溶液完全反应，生成沉淀，则n等于(   )

A.1 B.2 C.3 D.4

12、已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O  ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+

D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O

13、海水是一种重要的自然资源，其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是

A．“提溴”工序中可用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质，实现溴的富集

B．“提镁”工序中所用的石灰可用氢氧化钠替代

C．“二次提钙”所得产品A为CaSO4

D．该方案集成多项综合利用技术，具有获得产品种类多、附加值高等特点

14、下列基团表示方法正确的是

A.乙基　CH2CH3 B.硝基　—NO3

C.苯基　 D.羟基　

15、已知：2X(g)+Y(g)2Z(s)   ΔH=-akJ·mol-1。T°C，将2mol X(g)和1mol Y(g)加入体积为1L的密闭容器中进行反应，10min后达到平衡，生成0.2mol Z，共放出热量b kJ，下列说法不正确的是

A．其他条件不变，若压缩容器，反应速率增大

B．在0~10min内，X的反应速率为0.02mol·L-1·min-1

C．达到化学平衡状态时，X、Y的转化率相等

D．在0~10min内，Y的反应速率可表示为mol·L-1·min-1

16、1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（   ）

A．丙烯   B．丙炔   C．1－丁炔   D．1，3－丁二烯

17、下列说法正确的是

A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂

B.植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精

C.蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液，有固体析出，加水可重新溶解

D.生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的

18、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是

A．3个—OH皆可发生催化氧化反应

B．1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应

C．既能发生加聚反应也能发生缩聚反应

D．能与酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

19、链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是

A. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应

D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

20、下列离子方程式错误的是

A．同温同压下，相同体积的和通入水中：

B．铁粉和稀硫酸反应：

C．与等物质的量混合：

D．向和的混合溶液中通入少量：

21、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。

(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式___________；

②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式__________。

(4)如果有反应Z M，H2S N，M 是下列物质中的___________(填字母序号)

a． Na2SO4 b． CuSO4 c． FeSO4 d． Fe2(SO4)3

写出H2S生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

22、Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

(1)同浓度的、、结合的能力由强到弱的顺序为________(填离子符号)。

(2)亚磷酸()为二元酸，具有较强的还原性，是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是______(填序号)。

①次氯酸与溶液的反应：

②少量通入NaClO溶液中：

③碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：

Ⅱ．某二元酸(化学式用表示)的水溶液中存在的离子有：、、、、，存在的分子有。根据题意回答下列问题：

(4)写出酸的两步电离方程式：________；_______。

(5)若M溶液由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_________。

(6)在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______。

A．

B．

C．

D．

(7)常温下，已知溶液的pH=2，则当溶液中为时，溶液的物质的量浓度应____0.1mol/L(填“＞”或“＜”或“=”)；理由是_______。

23、有机物种类繁多，现有以下九种有机物：

①CH3CH2OH   ②③CH3CH2CHO ④CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3CH2CH2COOH

⑥C2H4   ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2   ⑧CH3COOCH2CH3   ⑨

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①生成⑥反应的方程式：_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。

(5)写出③与氰化氢反应的化学方程式_______。

(6)写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式_______。

(7)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

A.向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C.除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D.除乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量NaOH后分液

E.用氨水洗去试管内壁的银镜

F.证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G.向盛有2ml蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液，振荡，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解

H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应

I.实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

24、（1）现有下列10种物质：①盐酸  ②石墨  ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca(OH)2 溶液  ⑦酒精  ⑧NaHCO3  ⑨CO2  ⑩Na2CO3•10H2O。其中，属于非电解质有___，属于电解质的____。

（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑  ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO   ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=___。

（4）写出NaHCO3的电离方程式__。

25、化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。

(1)物质的结构决定性质。

①根据Na、Al原子结构图Na、Al可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是_____________________________。

②CO和CO2化学性质不同的原因是_____________。

③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红，原因是___________________________。

(2)如图是氢气在氧气中燃绕的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)。

①参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)。

②写出该反应的化学方程式____________________________。

26、（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：

属于强电解质的是________； 属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)

27、试回答下列问题：

（1）已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似(如图)，则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为________种。

（2）氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的分子式为C2HClBrF3，则氟烷的同分异构体(不考虑手性异构)有________种。

（3）萘的分子式为C10H8，结构简式可以表示为。萘的一氯代物有________种可能的结构，萘的六氯代物有________种可能的结构。

28、已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数Ka＝________。(已知10-5.60＝2.5×10-6)

29、维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：

（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

（2）测定原理：C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I－。

（3）实验用品：

①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。

②试剂：指示剂__________（填名称），7.5×10-3mol·L－1标准碘液，蒸馏水。

（4）实验步骤：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。

②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的___________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点，判断滴定终点的现象是__________________。

记下读数，再重复操作两次。

（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为_________mg·L－1。

（6）误差若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是________

A. 量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗

B. 锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（7）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，并用甲基橙做指示剂，该指示剂的误差虽在允许范围内，但依然会导致测的浓度比实际值_________（填“偏大”或“偏小”）

30、(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol·L－1，加入等体积0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为________。

(2)将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)。

(3)在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的，把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中)，若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。

31、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有_______(写化学式)。

(2)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为_______[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相) + 2RH(有机相) ⇌FeR2(有机相)+2H+(水相)萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值为_______。在_______(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO，同时会产生少量红褐色物质。

①电解时离子交换膜(b)为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解，进而提高了Na2FeO4的产率。该反应的离子方程式为_______。

32、钾冰晶石(K3AIF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时需要加热搅拌，原因是___________，滤渣的主要成分中含有金属元素___________(填元素符号)。

(2)氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为___________，反应液的pH控制在较低水平，原因是___________。

(3)“系列操作”后滤液的主要成分的用途为___________(回答一条)，“系列操作”包含过滤、___________。

(4)“合成”时发生反应的化学方程式为___________，“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)＋6RH(有机层)2R3Fe(有机层)＋3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是___________。

(5)Fe2(SO4)4溶液浓度的测定

用移液管吸取10.00 mL Fe2(SO4)3溶液，配成250 mL溶液，移取稀释液25.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液作指示剂，再用0.1 mol·L-1的EDTA(Na3Y)标准溶液滴定(Fe3＋＋Y3-=FeY)，滴定至终点时消耗EDTA标准溶液10 mL。原Fe2(SO4)3溶液中c[Fe2(SO4)3]= ___________mol·L-1