得到
  • 汉语词
  • 汉语典q
当前位置 :

甘肃省陇南市2025年中考真题(二)化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、化学与生活密切相关,下列叙述正确的是

    A.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

    B.“84消毒液”与盐酸可混合使用以提高消毒效果

    C.《天工开物》记载“凡火药,硫为纯阳”中硫为硫酸

    D.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

  • 2、下列说法正确的是

    A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C.由共价键形成的一定是共价化合物分子

    D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

  • 3、1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2 2.75 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应   B. 压强大小关系为p1<p2<p3

    C. M点对应平衡常数K的值约为1.04×10-2   D. p2512 K时,图中Nv<v

  • 4、1.实验室采用下列装置制取氨气,正确的是

    A

    B

    C

    D

    生成NH3

    干燥NH3

    收集NH3并验满

    吸收多余NH3

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 5、已知某反应是放热反应,下列说法正确的是

    A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

    B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

    C.该反应发生时,一定不需要加热

    D.如果该反应开始时需加热,则一直要加热反应才能继续进行

  • 6、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是(

    A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2

    B.Fe2O3固体(Al2O3):加入烧碱溶液,过滤

    C.CO2气体(HCl):通过Na2CO3溶液洗气后干燥

    D.Na2CO3固体(NaHCO3):加热

  • 7、盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是

    A.铵态氮肥与草木灰可以混合施用

    B.向含溶液中加入,调节除去溶液中混有的

    C.配制溶液时,将固体溶解在硫酸溶液中,然后再加水稀释到所需的浓度

    D.将溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体成分相同

  • 8、25°C时,向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸,溶液中和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知:中和率=。下列说法正确的是

    A.a点时,<1

    B.b点时,c(M+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    C.c点时,2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl-)+c(OH-)

    D.d点对应的溶液中升高温度pOH值一定增大

  • 9、经过几代化学家的不懈努力,我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是

    A.徐光宪

    B.侯德榜

    C.屠呦呦

    D.张青莲

  • 10、《本草图经》有白矾多人药用。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等,是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是(  

    A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

    B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

    C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-Al3+全部转化为BaSO4Al(OH)3沉淀,则此时生成沉淀的质量最大

    D.室温下,0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

  • 11、浓度为的某金属阳离子的溶液溶液完全反应,生成沉淀,则n等于(   )

    A.1 B.2 C.3 D.4

  • 12、已知有如下反应:① 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3 ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 根据上述反应,判断下列结论中错误的是

    A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

    B. Cl2在①③反应中均作氧化剂

    C. 氧化性强弱的顺序为:BrO3>ClO3> Cl2 >Fe3+

    D. 溶液中可发生:ClO36Fe2++ 6H+ = Cl6Fe3+ + 3H2O

  • 13、海水是一种重要的自然资源,其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是

    A.“提溴”工序中可用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质,实现溴的富集

    B.“提镁”工序中所用的石灰可用氢氧化钠替代

    C.“二次提钙”所得产品A为CaSO4

    D.该方案集成多项综合利用技术,具有获得产品种类多、附加值高等特点

  • 14、下列基团表示方法正确的是

    A.乙基 CH2CH3 B.硝基 —NO3

    C.苯基  D.羟基 

  • 15、已知:2X(g)+Y(g)2Z(s)   ΔH=-akJ·mol-1。T°C,将2mol X(g)和1mol Y(g)加入体积为1L的密闭容器中进行反应,10min后达到平衡,生成0.2mol Z,共放出热量b kJ,下列说法不正确的是

    A.其他条件不变,若压缩容器,反应速率增大

    B.在0~10min内,X的反应速率为0.02mol·L-1·min-1

    C.达到化学平衡状态时,X、Y的转化率相等

    D.在0~10min内,Y的反应速率可表示为mol·L-1·min-1

  • 16、1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应,生成氯代烷1 mol,该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是(  

    A丙烯   B丙炔   C1-丁炔   D1,3-丁二烯

  • 17、下列说法正确的是

    A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂

    B.植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精

    C.蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液,有固体析出,加水可重新溶解

    D.生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的

  • 18、普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是

    A.3个—OH皆可发生催化氧化反应

    B.1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应

    C.既能发生加聚反应也能发生缩聚反应

    D.能与酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应

  • 19、链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂,其反应示意图如图所示(图中的反应式不完整),则下列说法不正确的是

    A. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应,有相同的实验现象

    B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

    C. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,产物可与溴的四氯化碳溶液反应

    D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

     

  • 20、下列离子方程式错误的是

    A.同温同压下,相同体积的通入水中:

    B.铁粉和稀硫酸反应:

    C.等物质的量混合:

    D.向的混合溶液中通入少量

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

    (1)自然界中有斜方硫和单斜硫,它们的关系是___________,二者转化属于___________变化。

    (2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

    (3)不同价态的硫元素可以相互转化,请写出以下转化:

    ①反应前后存在3种价态的硫元素,写出反应的离子方程式___________

    ②反应前后存在4种价态的硫元素,写出反应的化学方程式__________

    (4)如果有反应Z M,H2S N,M 是下列物质中的___________(填字母序号)

    a. Na2SO4 b. CuSO4 c. FeSO4 d. Fe2(SO4)3

    写出H2S生成N的离子方程式为___________;Q可以是___________(用化学式表示,写出至少3类物质)。

  • 22、Ⅰ.25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表所示:

    化学式

    HClO

    电离平衡常数(25℃)

    回答下列问题:

    (1)同浓度的结合的能力由强到弱的顺序为________(填离子符号)。

    (2)亚磷酸()为二元酸,具有较强的还原性,_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

    (3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是______(填序号)。

    ①次氯酸与溶液的反应:

    ②少量通入NaClO溶液中:

    ③碳酸钠滴入足量醋酸溶液中:

    Ⅱ.某二元酸(化学式用表示)的水溶液中存在的离子有:,存在的分子有。根据题意回答下列问题:

    (4)写出酸的两步电离方程式:_______________

    (5)若M溶液由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得,则溶液M的pH___7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为_________

    (6)在溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是______。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (7)常温下,已知溶液的pH=2,则当溶液中时,溶液的物质的量浓度应____0.1mol/L(填“>”或“<”或“=”);理由是_______

  • 23、有机物种类繁多,现有以下九种有机物:

    ①CH3CH2OH   ③CH3CH2CHO ④CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3CH2CH2COOH

    ⑥C2H4   ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2   ⑧CH3COOCH2CH3   

    请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题:

    (1)①生成⑥反应的方程式:_______

    (2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

    (3)在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是_______(填序号)。

    (4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素),经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰,二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示,则该有机物的分子式为_______,结构简式可能为_______(填序号)。

    (5)写出③与氰化氢反应的化学方程式_______

    (6)写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式_______

    (7)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

    A.向饱和苯酚钠溶液中,不断通入足量二氧化碳气体,溶液最终呈浑浊

    B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

    C.除去乙烷中少量的乙烯:与适量的氢气混合加热,把乙烯转化为乙烷

    D.除乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量NaOH后分液

    E.用氨水洗去试管内壁的银镜

    F.证明氯乙烷分子中含有氯原子,可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

    G.向盛有2ml蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液,振荡,产生白色沉淀,再加入蒸馏水,沉淀溶解

    H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应

    I.实验室制取乙烯气体时,将温度计的水银球放入液面下

  • 24、1)现有下列10种物质:①盐酸  ②石墨  Mg  CaO  H2SO4  Ca(OH)2 溶液  ⑦酒精  NaHCO3  CO2  Na2CO3•10H2O。其中,属于非电解质有___,属于电解质的____

    2)下列方程式中属于氧化还原反应的是___

    2H2O22H2O CuOH2CuH2O

    NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2  2COO22CO2

    H2Og)+CH2CO   BaOH2H2SO4===BaSO4↓+2H2O

    319g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则A的相对原子质量=___

    4)写出NaHCO3的电离方程式__

  • 25、化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。

    (1)物质的结构决定性质。

    根据NaAl原子结构图NaAl可推知,金属NaAl的化学性质不同的原因是_____________________________

    ②COCO2化学性质不同的原因是_____________

    稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是___________________________

    (2)如图是氢气在氧气中燃绕的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)

    参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)

    写出该反应的化学方程式____________________________

  • 26、(1)现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题:

    属于强电解质的是________; 属于弱电解质的是_______;在上述状态下能导电的物质是_________

    (2)化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4+OH

    ①向氨水中加入NH4Cl固体时,平衡____________移动,(填“向右”或“向左”),c(OH)____(填“增大”或“减小”,下同)。

    ②向氨水中加入MgCl2固体时,平衡_____移动,(填“向右”或“向左”), c(NH4)____(填“增大”或“减小”)

  • 27、试回答下列问题:

    (1)已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似(图),则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为________种。

    (2)氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的分子式为C2HClBrF3,则氟烷的同分异构体(不考虑手性异构)有________种。

    (3)萘的分子式为C10H8,结构简式可以表示为。萘的氯代物有________种可能的结构,萘的六氯代物有________种可能的结构。

     

  • 28、已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH5.60c(H2CO3)1.5×105mol·L1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3H的电离平衡常数Ka________(已知10-5.602.5×10-6)

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含有维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定分析的实验报告:

    1)测定目的:测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

    2)测定原理:C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I

    3)实验用品:

    ①实验仪器:酸式滴定管,铁架台,锥形瓶,滴管等。

    ②试剂:指示剂__________(填名称),7.5×10-3mol·L1标准碘液,蒸馏水。

    4)实验步骤:

    ①洗涤仪器:检查滴定管是否漏水,润洗好后装好标准碘液。

    ②打开软包装橙汁,目测颜色(橙黄色,澄清度好),用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂。

    ③用左手控制滴定管的___________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点,判断滴定终点的现象是__________________

    记下读数,再重复操作两次。

    5)数据记录处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量为_________mg·L1

    6)误差若在实验中存在下列操作,其中会使维生素C的含量偏低的是________

    A. 量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗

    B. 锥形瓶水洗后未用待测液润洗

    C. 滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失

    D. 滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

    7)若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,并用甲基橙做指示剂,该指示剂的误差虽在允许范围内,但依然会导致测的浓度比实际值_________(填偏大偏小

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、(1)Na2SO4Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3浓度为0.1 mol·L1,加入等体积0.3 mol·L1BaCl2溶液恰好使完全沉淀,则混合溶液中Na的浓度为________

    (2)0.1 mol·L1K2SO4溶液、0.2 mol·L1Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中KAl3的浓度分别为0.1 mol·L10.1 mol·L10.2 mol·L1,则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)

    (3)在标准状况下,将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的,把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中),若溶液密度的变化忽略不计,则HCl的物质的量浓度为________ mol·L1

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图:

    已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列问题:

    (1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有_______(写化学式)。

    (2)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______

    (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1),当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时,除钙率为_______[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

    (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离:Fe2+(水相) + 2RH(有机相) FeR2(有机相)+2H+(水相)萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值为_______。在_______(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

    (5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO,同时会产生少量红褐色物质。

    ①电解时离子交换膜(b)为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

    ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解,进而提高了Na2FeO4的产率。该反应的离子方程式为_______

  • 32、钾冰晶石(K3AIF6)是用作电解铝工艺的助熔剂,已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3,含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图:

    回答下列问题:

    (1)“酸浸”时需要加热搅拌,原因是___________,滤渣的主要成分中含有金属元素___________(填元素符号)。

    (2)氧化剂若选用H2O2,发生反应的离子方程式为___________,反应液的pH控制在较低水平,原因是___________

    (3)“系列操作”后滤液的主要成分的用途为___________(回答一条),“系列操作”包含过滤、___________

    (4)“合成”时发生反应的化学方程式为___________,“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层),由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是___________

    (5)Fe2(SO4)4溶液浓度的测定

    用移液管吸取10.00 mL Fe2(SO4)3溶液,配成250 mL溶液,移取稀释液25.00 mL于锥形瓶中,滴入几滴KSCN溶液作指示剂,再用0.1 mol·L-1的EDTA(Na3Y)标准溶液滴定(Fe3+Y3-=FeY),滴定至终点时消耗EDTA标准溶液10 mL。原Fe2(SO4)3溶液中c[Fe2(SO4)3]= ___________mol·L-1

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
范文来(fanwenlai.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 范文来 fanwenlai.com 版权所有 滇ICP备2023002272号-32