1、化学与生活密切相关,下列叙述正确的是
A.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
B.“84消毒液”与盐酸可混合使用以提高消毒效果
C.《天工开物》记载“凡火药,硫为纯阳”中硫为硫酸
D.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
2、下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.由共价键形成的一定是共价化合物分子
D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
3、在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 压强大小关系为p1<p2<p3
C. M点对应平衡常数K的值约为1.04×10-2 D. 在p2及512 K时,图中N点v正<v逆
4、1.实验室采用下列装置制取氨气,正确的是
A | B | C | D |
生成NH3 | 干燥NH3 | 收集NH3并验满 | 吸收多余NH3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、已知某反应是放热反应,下列说法正确的是
A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C.该反应发生时,一定不需要加热
D.如果该反应开始时需加热,则一直要加热反应才能继续进行
6、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是( )
A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2
B.Fe2O3固体(Al2O3):加入烧碱溶液,过滤
C.CO2气体(HCl):通过Na2CO3溶液洗气后干燥
D.Na2CO3固体(NaHCO3):加热
7、盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是
A.铵态氮肥与草木灰可以混合施用
B.向含的
溶液中加入
,调节
除去溶液中混有的
C.配制溶液时,将
固体溶解在硫酸溶液中,然后再加水稀释到所需的浓度
D.将、
溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体成分相同
8、25°C时,向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸,溶液中和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知:中和率=
。下列说法正确的是
A.a点时,<1
B.b点时,c(M+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c点时,2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl-)+c(OH-)
D.d点对应的溶液中升高温度pOH值一定增大
9、经过几代化学家的不懈努力,我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是
A.徐光宪
B.侯德榜
C.屠呦呦
D.张青莲
10、《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等,是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是( )
A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀,则此时生成沉淀的质量最大
D.室温下,0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
11、浓度为的某金属阳离子
的溶液
与
的
溶液
完全反应,生成沉淀,则n等于( )
A.1 B.2 C.3 D.4
12、已知有如下反应:① 2BrO3-+Cl2 = Br2 + 2ClO3- ② ClO3-+ 5Cl- + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O ③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应,判断下列结论中错误的是
A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为:BrO3->ClO3-> Cl2 >Fe3+
D. 溶液中可发生:ClO3-+6Fe2++ 6H+ = Cl-+ 6Fe3+ + 3H2O
13、海水是一种重要的自然资源,其综合利用途径之一如图所示。下列说法不正确的是
A.“提溴”工序中可用碳酸钠溶液吸收空气吹出的溴单质,实现溴的富集
B.“提镁”工序中所用的石灰可用氢氧化钠替代
C.“二次提钙”所得产品A为CaSO4
D.该方案集成多项综合利用技术,具有获得产品种类多、附加值高等特点
14、下列基团表示方法正确的是
A.乙基 CH2CH3 B.硝基 —NO3
C.苯基 D.羟基
15、已知:2X(g)+Y(g)2Z(s) ΔH=-akJ·mol-1。T°C,将2mol X(g)和1mol Y(g)加入体积为1L的密闭容器中进行反应,10min后达到平衡,生成0.2mol Z,共放出热量b kJ,下列说法不正确的是
A.其他条件不变,若压缩容器,反应速率增大
B.在0~10min内,X的反应速率为0.02mol·L-1·min-1
C.达到化学平衡状态时,X、Y的转化率相等
D.在0~10min内,Y的反应速率可表示为mol·L-1·min-1
16、1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应,生成氯代烷1 mol,该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是( )
A.丙烯 B.丙炔 C.1-丁炔 D.1,3-丁二烯
17、下列说法正确的是
A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂
B.植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精
C.蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液,有固体析出,加水可重新溶解
D.生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的
18、普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是
A.3个—OH皆可发生催化氧化反应
B.1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C.既能发生加聚反应也能发生缩聚反应
D.能与酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
19、链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂,其反应示意图如图所示(图中的反应式不完整),则下列说法不正确的是
A. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应,有相同的实验现象
B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
C. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,产物可与溴的四氯化碳溶液反应
D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应
20、下列离子方程式错误的是
A.同温同压下,相同体积的和
通入水中:
B.铁粉和稀硫酸反应:
C.与
等物质的量混合:
D.向和
的混合溶液中通入少量
:
21、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
(1)自然界中有斜方硫和单斜硫,它们的关系是___________,二者转化属于___________变化。
(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。
(3)不同价态的硫元素可以相互转化,请写出以下转化:
①反应前后存在3种价态的硫元素,写出反应的离子方程式___________;
②反应前后存在4种价态的硫元素,写出反应的化学方程式__________。
(4)如果有反应Z M,H2S
N,M 是下列物质中的___________(填字母序号)
a. Na2SO4 b. CuSO4 c. FeSO4 d. Fe2(SO4)3
写出H2S生成N的离子方程式为___________;Q可以是___________(用化学式表示,写出至少3类物质)。
22、Ⅰ.25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
化学式 | HClO | ||||
电离平衡常数(25℃) |
回答下列问题:
(1)同浓度的、
、
结合
的能力由强到弱的顺序为________(填离子符号)。
(2)亚磷酸()为二元酸,具有较强的还原性,
是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是______(填序号)。
①次氯酸与溶液的反应:
②少量通入NaClO溶液中:
③碳酸钠滴入足量醋酸溶液中:
Ⅱ.某二元酸(化学式用表示)的水溶液中存在的离子有:
、
、
、
、
,存在的分子有
。根据题意回答下列问题:
(4)写出酸的两步电离方程式:________;_______。
(5)若M溶液由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得,则溶液M的pH___7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为_________。
(6)在的
溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是______。
A.
B.
C.
D.
(7)常温下,已知溶液的pH=2,则当
溶液中
为
时,
溶液的物质的量浓度应____0.1mol/L(填“>”或“<”或“=”);理由是_______。
23、有机物种类繁多,现有以下九种有机物:
①CH3CH2OH ②③CH3CH2CHO ④CH3CH2CH2CH3 ⑤CH3CH2CH2COOH
⑥C2H4 ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 ⑧CH3COOCH2CH3 ⑨
请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题:
(1)①生成⑥反应的方程式:_______。
(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。
(3)在120℃,1.01×105Pa条件下,某种气态烃与足量的O2完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃是_______(填序号)。
(4)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素),经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰,二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示,则该有机物的分子式为_______,结构简式可能为_______(填序号)。
(5)写出③与氰化氢反应的化学方程式_______。
(6)写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式_______。
(7)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。
A.向饱和苯酚钠溶液中,不断通入足量二氧化碳气体,溶液最终呈浑浊
B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水
C.除去乙烷中少量的乙烯:与适量的氢气混合加热,把乙烯转化为乙烷
D.除乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量NaOH后分液
E.用氨水洗去试管内壁的银镜
F.证明氯乙烷分子中含有氯原子,可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中
G.向盛有2ml蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液,振荡,产生白色沉淀,再加入蒸馏水,沉淀溶解
H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应
I.实验室制取乙烯气体时,将温度计的水银球放入液面下
24、(1)现有下列10种物质:①盐酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO3•10H2O。其中,属于非电解质有___,属于电解质的____。
(2)下列方程式中属于氧化还原反应的是___。
①2H2+O22H2O ②CuO+H2
Cu+H2O
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O2
2CO2
⑤H2O(g)+CH2+CO ⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则A的相对原子质量=___。
(4)写出NaHCO3的电离方程式__。
25、化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。
(1)物质的结构决定性质。
①根据Na、Al原子结构图Na、Al
可推知,金属Na、Al的化学性质不同的原因是_____________________________。
②CO和CO2化学性质不同的原因是_____________。
③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是___________________________。
(2)如图是氢气在氧气中燃绕的微观示意图(图中“o”代表氢原子。“●”代表氧原子)。
①参加该化学反应的最小粒子是_____________(填微粒符号)。
②写出该反应的化学方程式____________________________。
26、(1)现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题:
属于强电解质的是________; 属于弱电解质的是_______;在上述状态下能导电的物质是_________。
(2)化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-
①向氨水中加入NH4Cl固体时,平衡____________移动,(填“向右”或“向左”),c(OH-)____(填“增大”或“减小”,下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时,平衡_____移动,(填“向右”或“向左”), c(NH4+)____(填“增大”或“减小”)
27、试回答下列问题:
(1)已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似(如图),则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为________种。
(2)氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的分子式为C2HClBrF3,则氟烷的同分异构体(不考虑手性异构)有________种。
(3)萘的分子式为C10H8,结构简式可以表示为。萘的一氯代物有________种可能的结构,萘的六氯代物有________种可能的结构。
28、已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3+H+的电离平衡常数Ka=________。(已知10-5.60=2.5×10-6)
29、维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含有维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定分析的实验报告:
(1)测定目的:测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理:C6H8O6+ I2 → C6H6O6+ 2H++ 2I-。
(3)实验用品:
①实验仪器:酸式滴定管,铁架台,锥形瓶,滴管等。
②试剂:指示剂__________(填名称),7.5×10-3mol·L-1标准碘液,蒸馏水。
(4)实验步骤:
①洗涤仪器:检查滴定管是否漏水,润洗好后装好标准碘液。
②打开软包装橙汁,目测颜色(橙黄色,澄清度好),用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的___________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点,判断滴定终点的现象是__________________。
记下读数,再重复操作两次。
(5)数据记录处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量为_________mg·L-1。
(6)误差若在实验中存在下列操作,其中会使维生素C的含量偏低的是________
A. 量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B. 锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C. 滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
D. 滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(7)若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,并用甲基橙做指示剂,该指示剂的误差虽在允许范围内,但依然会导致测的浓度比实际值_________(填“偏大”或“偏小”)
30、(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1,加入等体积0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀,则混合溶液中Na+的浓度为________。
(2)将0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中K+、Al3+、的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)。
(3)在标准状况下,将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的,把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中),若溶液密度的变化忽略不计,则HCl的物质的量浓度为________ mol·L-1。
31、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如图:
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列问题:
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有_______(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1),当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时,除钙率为_______[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离:Fe2+(水相) + 2RH(有机相) ⇌FeR2(有机相)+2H+(水相)萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值为_______。在_______(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO,同时会产生少量红褐色物质。
①电解时离子交换膜(b)为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解,进而提高了Na2FeO4的产率。该反应的离子方程式为_______。
32、钾冰晶石(K3AIF6)是用作电解铝工艺的助熔剂,已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3,含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时需要加热搅拌,原因是___________,滤渣的主要成分中含有金属元素___________(填元素符号)。
(2)氧化剂若选用H2O2,发生反应的离子方程式为___________,反应液的pH控制在较低水平,原因是___________。
(3)“系列操作”后滤液的主要成分的用途为___________(回答一条),“系列操作”包含过滤、___________。
(4)“合成”时发生反应的化学方程式为___________,“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)+6RH(有机层)2R3Fe(有机层)+3H2SO4(水层),由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是___________。
(5)Fe2(SO4)4溶液浓度的测定
用移液管吸取10.00 mL Fe2(SO4)3溶液,配成250 mL溶液,移取稀释液25.00 mL于锥形瓶中,滴入几滴KSCN溶液作指示剂,再用0.1 mol·L-1的EDTA(Na3Y)标准溶液滴定(Fe3++Y3-=FeY),滴定至终点时消耗EDTA标准溶液10 mL。原Fe2(SO4)3溶液中c[Fe2(SO4)3]= ___________mol·L-1