甘肃省兰州市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

A. 3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

C. 2KNO32KNO2+O2↑

D. NH4NO3N2O↑+2H2O

2、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（ ）

A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B.由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C.图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

3、在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L。若维持容器的温度和体积不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A.4molA + 2molB B.3molC+ 1molD+ 1molB

C.6molC + 0.8molD D.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

4、膳食宝塔为合理选择饮食提供了参考。关于膳食宝塔的认识中正确的是

A.塔底的食物最重要

B.塔顶的食物最重要

C.膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量

D.不同的个体要以膳食宝塔为参考，根据自身情况进行调整

5、下列说法正确的是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ①③⑤ B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ②③

6、设代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．12g石墨烯和12g金刚石均含有个原子

B．28g氮气与6g氢气充分反应，生成的氨气分子总数为2

C．0.1mol乙醇中含有共价键的数目为0.8

D．常温常压下，晶体中含有阳离子总数为0.1

7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

8、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子(含、、三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是

A．的化学式为

B．硼原子轨道的杂化类型有、

C．配位键存在于、原子之间

D．硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键

9、下列电离方程式中错误的是(    )

A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－    B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－    D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－

10、在2L密闭容器中加入0.5molNH3和1.2molNO，控制不同温度进行反应：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。测得n(NH3)随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是

A．①中，0～20min内，NO的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

B．由实验数据可知T1＞T2

C．由实验数据可判断浓度越低，反应速率越慢

D．无法判断40min时②是否已经达到平衡状态

11、C60的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，下列关于C60的说法正确的是（   ）

A.C60是一种新型化合物 B.C60的摩尔质量是720

C.C60是一种混合物 D.C60与金刚石都是碳的同素异形体

12、下列关于反应(未配平)的说法错误的是

A．参与反应的和的物质的量之比为

B．氧化性：

C．作还原剂，既是氧化产物又是还原产物

D．每生成，转移

13、下列实验操作或装置正确的是

A．点燃酒精灯

B．蒸馏

C．过滤

D．稀释浓硫酸

14、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色

C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D. 热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体，随后变为红棕色

15、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

16、H2S气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理H2S的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a连接电源负极，电解时H+由a极室移向b极室

B．反应池中发生反应的离子方程式：2+H2S+2H+=2VO2++S↓+2H2O

C．b极反应式：VO2++H2O+e-=+2H+

D．电解过程中每转移2mol电子，理论上可生成22.4L H2

17、下列有关实验的描述正确的是（   ）

①向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，无明显现象

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以使无色酚酞溶液变红

③向淀粉KI溶液中通入NO2，溶液呈蓝色

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH

⑥向CaCl2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成

A.①②⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.③④⑥

18、下列属于烃的是

A．

B．

C．

D．

19、下列实验方案能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：

下列说法错误的是

A．NaNO2氧化I-时使溶液pH变小

B．活性炭吸附是为了净化水溶液

C．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2O

D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华

21、用化学符号或化学式填空：

(1)2个钾原子___。

(2)3个氖气分子____。

(3)甲烷的化学式____。

(4)氢氧化铜中的阳离子___。

22、下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同。据此回答：

（1）a电极的电极材料是_______（填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为 ____________。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是____________。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_________极，d电极上发生反应的电极反应式为 ________。

23、按要求填空。

(1)SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.6kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式___________。

(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应

(3)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。

(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式___________。

(5)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为___________，表中x=___________kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

(6)已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，比较结合H+能力的相对强弱：___________ClO-(填“＞”、“＜”或“=”)。

24、二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g)  ΔH，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

(1)比较实验温度T1___T2(填“＞”、“＜”)，该反应的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____。

(3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl∶P0=___。

(4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，原因是_____。

25、（1）工业上利用和反应来制取单质。

①配平化学方程式：____________________=_______ _______________________

②该反应中还原剂是________（填化学式），_____（填元素名称）元素被还原，生成1mol氧化产物转移的电子数目为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

（2）已知：、、、和一些未知物组成的氧化还原反应中是氧化产物。该反应中还原性：________（填“>”或“<”），写出配平后的离子方程式：___________。

26、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ，元素Z的离子结构示意图为 ，

元素Y在周期表中的位置是 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是

．

（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述能

证明这一事实的是 ______ ．

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

27、氨气是重要的化工原料，常用于制取硝酸、铵盐等物质。回答下列问题：

Ⅰ.氨气的催化氧化反应是制备硝酸的重要步骤之一：(未配平)

(1)液氨的用途为_______(任写1个)：配平上述反应方程式：_______

Ⅱ.工业上用合成氨的方法制取氨气.时，向恒容密闭容器内充入和，发生反应：。容器内随时间的变化如表：

(2)容器内压强不变时，可以判断反应已经达到平衡状态的原因是_______；平衡时，的转化率为_______。

(3)用表示从内该反应的平均速率_______；时，向容器中充入少量，化学反应速率不变的原因是_______

(4)时，在四个体积均为的密闭容器中以不同投料进行合成氨反应。根据相同时间内测定的结果，反应速率最快的是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

28、根据所学知识，完成以下问题。

(1)短周期中金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的物质的电子式为___。

(2)25℃时，将体积Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合。所得溶液的pH=11，则Va∶Vb=___。

(3)常温下，某浓度的偏铝酸钠溶液pH=10，用离子方程式表示其呈碱性的原因：___。

(4)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1；NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1

①0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；

②常温下NO水解反应的平衡常数Kh=___(保留两位有效数字)。

29、化工厂生产盐酸的主要过程是：

其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：

（1）A处通入_____，B处通入_____，同时应采取的措施是____。

（2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％_____。

30、（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25 min时，以N2表示的平均反应速率＝____；

（2）工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH。如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是（_____）

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E1的数值增大

C.为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好

D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB

E.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB

F.该反应的平衡常数KA<KB

G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/(4t1)  mol/(L.min)

（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，则此温度下的平衡常数为___。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amolN2，bmolH2和cmolNH3（a、b、c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为____（用含a、b、c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是____。

31、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。

(1)常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是___________。(填字母)

A.甲基橙                  B.酚酞                  C.石蕊                  D.以上均可

(2)常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中=___________。

(3)某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

(4)浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1___________V2(填“＞”、“＜”或“=”)

(5)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO + H+ + H2O   K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于___________。

32、材料科学发展日新月异。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子层上的未成对电子数为_____。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_____。

②在中与之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_____。

(3)将应用于超导体、材料科学等领域的探索正在不断地深入。的结构如图1，分子中键的数目为_____。能在二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_____。

(4)某金属与可制备一种超导材料，晶胞如图2所示，原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为_____。

(5)石墨的晶体结构如图3(甲)所示，碳原子的杂化方式为_____，图3(乙)虚线勾勒出的是其晶胞，则石墨晶胞含碳原子个数为_____个。

(6)可形成两种配合物，已知的配位数是6，为确定的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入溶液时，无明显现象。第二种配合物的化学式为_____，该配合物的配体是_____。