甘肃省金昌市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述正确的是(    )

A.M的分子式为C19H20O7

B.所有碳原子不可能共平面

C.1molM与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

D.1molM与足量的NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH

2、下列说法正确的是

A．将足量NH3、CO2依次通入饱和食盐水中，无白色沉淀生成

B．将KSCN溶液滴入盐酸和Fe(NO3)2的混合溶液中，溶液显红色

C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，可制得Fe(OH)3胶体

D．将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO

3、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是(    )

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21

D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液

5、下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是

A. 酸与碱的中和反应    B. 镁和盐酸的反应

C. 氧化钙和水反应    D. 水发生分解反应

6、下列物质的性质递变正确且与氢键有关的是

A.熔点：

B.沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛

C.溶解度(水中)：

D.密度：冰＞水＞水蒸气

7、某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是

A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g

B．取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L

C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

8、下图曲线a表示放热反应（  ）

X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（  ）

A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

9、下列说法正确的是

A．原子的电子填充顺序依次为3s→3p→3d→4s

B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

10、第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。

A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D.以上说法都不全面

11、下列叙述中错误的是(   )

A.在标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA

B.同温同压同体积的NO和NO2含氮原子数相同

C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

12、已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100 mL0.1mol/L的NaHC2O4溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（    ）

A. 加入少量H2C2O4固体，促进水电离，溶液中c(H+)增大

B. 加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)

C. 加入氨水至中性，则溶液中：c(NH4+) + c(Na+)＝2c(C2O42－) + c(HC2O4－)

D. 加入0.01 mol Na2C2O4固体，则溶液中：3c(Na+)＝2[c(H2C2O4) + c(HC2O4－) + c(C2O42－)]

13、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是(　　)

A. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B. 常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸

C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D. Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等

14、下列表示乙烯组成或结构的式子中错误的是（   ）

A. 最简式：CH2   B. 电子式：

C. 分子式：C2H4   D. 结构式：H2—C=C—H2

15、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极。

②H+向负极移动。

③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H2产生。

⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。

⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

16、镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．金属Mg电极为负极，发生还原反应

B．电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极

C．电池总反应：

D．回收该电池工作后的产物，经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用

17、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解

B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法

C．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同素异形体

D．用太阳能光催化分解水代替电解水制氢气有利于节能环保

18、对于“液氯”的归类中，错误的是

A．液体

B．非电解质

C．非金属单质

D．氧化剂

19、利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，C为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A．a为电源的阴极

B．工作时，OH-向左室迁移

C．右室的电极反应式为C2H5OH+H2O－4e-=CH3COO-+5H+

D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2︰1

20、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6的牛奶中c(H+)的20倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

21、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；

(2)氧的原子结构示意图是__________；

(3)形成化合物种类最多的元素是__________；

(4)HF和H2O中，热稳定性较强的是__________；

(5)N和P中，原子半径较小的是__________；

(6)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_________；

(7)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，酸性最强的是_____(填“H2SO4”或“ HClO4”)；

22、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

(1)K2FeO4中铁元素的化合价是___________价。

(2)制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑(已知Na2O2中氧元素的化合价为-1价)。该反应中还原剂是___________(填化学式)，

(3)某反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，写出在碱性条件下制高铁酸钾的离子方程式：___________。

(4)在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是___________。

(5)下列物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属非电解质的是___________。

①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

23、(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是_______。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题：

①写出该反应的热化学方程式_______。

②反应物断键需要吸收的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)生成物生成新键放出的能量。

③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量_______(填“＞”“＜”或“=”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。

④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将_______能转化为_______能的装置。a极上的电极反应式为_______，b极上的电极反应式为_______，SO向_______(填a或b)极移动。

24、GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________________________。

25、人体健康与食品关系密切。

(1)有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取_______(选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

(2)生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______元素含量过低，会引起甲状腺疾病。

(3)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中淀粉摄入人体后，在酶的作用下水解为_________(写名称)；蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为___________(写名称)。

(4)马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于________(填“糖类”或“油脂”)

26、写出电离方程式

NaHCO3：______________；

H2SO4：________________；

KHSO4：_______________。

27、(1)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请计算出N≡N键的键能为________。

(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH2＝-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝-2599.2kJ/mol，

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g) 时ΔH＝________kJ/mol。

②当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________ ；

③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

28、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为_____。

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)       △H1=−195 kJ∙mol−1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)       △H2=−534.2 kJ∙mol−1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_____。

29、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L﹣1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl﹣的数目

D．溶液的密度

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_________。

A．用30 mL水洗涤__2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用__加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__；

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。

30、某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该氧化物的体积是2240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_______，R的相对原子质量是_______。

31、从铝土矿废料“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提钪与TiO2的一种工艺如下：

已知：该工艺条件下，溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：

(1)钪为21号元素，该元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)“沉淀转化”过程中，需加入过量的草酸，其原因是_______。

(3)“焙烧”过程中，生成Sc2O3的化学方程式为_______。

(4)常温下，三价Sc的几种存在形式与氟离子浓度的对数[lgc(F-)、pH的关系如图所示。已知c(F-)=1×10-5，“调pH”过程中控制pH=4.0，则调节pH值后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)。

(5)“脱水除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。

(6)“水解”过程中，加水稀释后，TiOSO4水解为TiO2·xH2O的离子方程式为_______；应控制溶液的pH值为_______。

32、金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下：

请回答下列问题：

(1)试剂a的化学式是___________。

(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是___________。

(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、___________。

(4)在电炉中参加反应的n(Cl2):n(焦炭)=1:1，则该反应的化学方程式是___________。

(5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是___________。(写出一种即可)

(6)以MgCl2·6H2O为原料可生产碱式碳酸镁，高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。___________