甘肃省武威市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是

A. CO32－ B. NO3－ C. OH－ D. SO42－

2、实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是

A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管

B．反应过程中，反应管中产生白烟

C．打开K后，水会倒吸入反应管

D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏

3、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是

A．氧化铜

B．氧化亚铁

C．硫化氢气体

D．红热的木炭

4、历史上被称为“世界八大公害”和“20 世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使 人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产 生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气

B．O2和 O3是氧的两种同素异形体

C．反应 I 属于氧化还原反应

D．NO2不是酸性氧化物

5、下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A．C6H6和CO2

B．CCl4和H2S

C．H2O和HF

D．H2O2和CS2

6、下列说法中，在科学上没有错误的是

A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害

B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的

C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

D．蒸馏水绝对纯净，其中不含任何分子

7、实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．Na2CO3的水解是放热反应

B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动

C．N点时NaHCO3已完全分解

D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62

8、下列物质属于电解质的是

A．

B．NaCl溶液

C．CO

D．Cu

9、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．KClO3

B．CH3COOH       

C．NH3

D．Cl2

10、一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．如图为是反应CH4=C+2H2的能量时间示意图

B．第④步活化能最大

C．4个步骤中有的吸热，有的放热

D．选择恰当催化剂可降低反应活化能

11、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（             ）

A．通H2的一极是正极，发生氧化反应

B．电子由b电极经导向流向a电极

C．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．电解质H2SO4溶液的作用是传导电子

12、下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。

注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是

A．反应的化学方程式是H2+Cl2=2HCl

B．由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1molH-Cl极性键放出431kJ的能量

C．由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂

D．该条件下，0.5molH2与过量Cl2反应放出的热量是183kJ

13、下列有关晶体性质的比较正确的是

A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．沸点：Na＞Mg＞Al

C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

D．熔点：SiI4＞ SiBr4 ＞SiCl4

14、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

15、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质在焰色反应实验中的焰色为黄色。下列判断正确的是

A.金属性：Y＞Z B.非金属性：W＞X

C.原子半径：W＞Y＞Z D.氢化物的热稳定性：X＞W

16、硝酮是重要的有机合成中间体。利用无隔膜电解槽，在一定酸性条件下电解含Na2WO4和NaBr的混合溶液，成功实现了硝酮的“成对间接合成”，其主要原理示意图如下。下列说法错误的是

A．惰性电极1连接电源的负极

B．    足量时，反应过程中只需补充O2

C．阴极区产生硝酮的总反应：O2+2e-+   +2H+= 2H2O+   

D．当电路中转移2 mol电子时，生成1mol硝酮

17、化学与生产、生活密不可分，下列叙述正确的是

A.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，与盐酸混用效果好

B.“三月打雷麦谷堆”蕴含着氮的固定原理

C.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张、面粉和银耳等

D.纯碱既可用于调节面团的酸度，又可用作膨松剂

18、在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（ ）

A. N2   B. Cl2   C. NH3   D. SO2

19、下列元素或物质性质的比较中，正确的是

A.元素的最高正化合价：F＞N

B.非金属性：Si＞C

C.酸性：H2SO4＞HClO4

D.热稳定性：HCl＞HBr

20、碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是

A．放电时，M极电极反应式为

B．充电时，右侧贮液器中浓度降低

C．若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜

D．电池工作时，当电路中转移个电子，理论上消耗锌16.25 g

21、铝是地壳里含量第__的金属元素，铝原子结构示意图是______；单质铝常温下是一种______色的金属。铝的化学性质非常活泼，暴露在空气中就能与氧气反应，请写出化学方程式：_________。

22、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”、“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.生石灰

③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。

23、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)平衡时A的体积分数为___________。平衡时B转化率为___________。

(3)0-2min内C的平均反应速率___________。

(4)平衡前后容器内的压强比___________。

(5)在2min时，图像发生改变的原因是___________(用字母表示)。

A．增大压强

B．降低温度

C．加入催化剂

D．增加A的物质的量

24、下面两个方法都可以用来制氯气：

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。根据以上两个反应，回答下列有关问题：

（1）反应①的离子方程式为____________。

（2）浓盐酸在反应①中显示出来的性质是____________。

A.还原性B.氧化性C.酸性

若有17.4gMnO2参与反应，则被氧化的HCl的质量为____________g。

（3）用双线桥法表示该反应②中电子转移的方向和数目。____________

（4）若要制得相同质量的氯气，反应①②中电子转移的数目之比为____________。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、KMnO4、O2三种物质氧化性由强到弱的顺序为____________。

25、一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g)  ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：

试回答下列问题：

（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

26、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)从分类角度分析，Ba(OH)2在水中以离子形式存在的依据是___________；Ba(OH)2的电离方程式为__________________________。

(2)A-B段发生反应的离子方程式为_______________________________。

(3)B点之后，导电率曲线上升的原因是____________________。

(4)书写下列两种情况的离子方程式。

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：_____________________________

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：___________________________________

27、有以下物质

A.氨水  B.蔗糖  C.烧碱  D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸  H.铜 I.氯气  J.石墨K.盐酸  L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是_______________。

28、目前工业上制备丙烯腈()有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列说法正确的是___________(填序号)。

a．的空间结构为正四面体形

b．分子中只有碳、氢原子位于同一平面上

c．、HCN分子中所有原子均位于同一直线上

(2)1mol丙烯腈分子中含有键的数目为___________。

29、乙醚在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：

(Ⅰ)乙醚的制备

主反应：

副反应：

实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

在干燥的三颈烧瓶中先加入12ml无水乙醇(ρ=0.8g/mL)，再缓缓加入12ml浓混合均匀。在滴液漏斗中加入25mL无水乙醇。

如图连接好装置。

用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。

控制滴入速度与馏出液速度大致相等(1滴/s)。

维持反应温度在135-145℃内30-45min滴完，再继续加热10min，直到温度升到160℃，停止反应。

(1)仪器b是_______(写名称)，冷却水的通向是_______(填m进n出或n进m出)。

(2)接受瓶置于冰水中的目的是_______。

(3)实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃，原因是_______。

(Ⅱ)乙醚的精制

(4)粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是_______。

(5)饱和NaCl溶液洗涤目的是洗去残留在乙醚中的碱，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是_______。

(6)操作B是_______，并收集_______℃的馏分。

(7)经干燥得到纯乙醚14.8g，则所获产品的产率是_______(保留3位有效数字)。

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

31、七水硫酸镁()在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是，还含有MgO、CaO、、FeO、、、等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①不溶于稀硫酸。

②和在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示：

(1)硼镁泥用硫酸溶解之前，先将硼镁泥粉碎，其目的是_______。

(2)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。

(3)“煮沸”的目的是_______。

(4)若滤渣B的主要成分为和，则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(5)流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到，又防止_______。

(6)获取的操作2中，不需要的操作是_______(填标号)。

(7)取24.6g加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

则780℃时所得固体的化学式为_______(填标号)。

A．MgO

B．

C．

D．

32、2021年8月23日，第31个全国节能宣传周主题为“节能降碳，绿色发展”。“碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。和在一定条件下可制取甲醇，反应如下：   。

(1)在体积为1L的密闭容器中，充入和，发生上述反应，若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________mol/(L·min)，下列措施能加快该反应速率的是___________。

A．恒压时充入He             B．恒容时充入He

C．及时分离出       D．恒容时充入

(2)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②若容器容积不变，下列措施不能提高该反应中转化率的是___________。

A．充入，使体系总压强增大       B．将从体系中分离

C．充入             D．原料气循环使用

③将混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列事实能说明反应已达到平衡状态的是___________。

A．和的物质的量之比保持不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．该反应的平衡常数保持不变       D．密度保持不变

④该反应的平衡常数K的表达式为___________；已知80℃时，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率___________(选填“＞”、“＜”或“=”)，说明原因___________。