甘肃省庆阳市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

A．常温下，将稀溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH、Kw都增大

B．反应的，∆S＞0

C．合成氨生产中将液化分离，可加快正反应速率，提高的转化率

D．氢氧燃料电池工作时，若消耗11.2L，则转移电子数为

2、下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② B．①③   C．①④   D．②③

3、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．碳酸钠溶液与石灰乳混合

B．CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠

C．氧化铁在高温下与CO反应

D．锌与硫酸铜溶液反应

4、下列表示正确的是

A．N2的结构式: N≡N

B．甲烷分子的球棍模型是:

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．NaCl的电子式:

5、下表给出几种氯化物的熔、沸点：

①CaCl2属于离子晶体

②SiCl4是分子晶体

③1500 ℃时，NaCl可气化

④MgCl2水溶液不能导电。

则上述各项中与表中数据一致的有

A.仅① B.仅② C.①②④ D.①②③

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

7、NA表示阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol-1，则下列叙述正确的是

A.1mol H2SO4的质量为98g•mol﹣1

B.3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol

C.NaCl的摩尔质量为58.5g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

8、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（ ）

A. 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀   B. 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

C. 温度越高，金属腐蚀速率越快   D. 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

9、少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是( )

A.加入少量铁粉 B.增加同浓度盐酸溶液的量

C.滴入几滴硫酸铜溶液 D.改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

D. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶

11、为探究与间是否能发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A．装置甲中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B．检验丙中溶液，若含有，可证明能氧化

C．若丙中溶液降低，可证明氧化了

D．试剂a为饱和溶液

12、25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

B. pH=1 的溶液中：ClO－、NH4+、NO3-、Ca2+

C. 透明溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+

D. 无色溶液中：H+、K+、Fe3+、SO42-

13、下列离子方程式书写正确的是

A.用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基：    +2HCO→+2CO2↑+2H2O

B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+＝SO+3S↓+2H2O

C.过量SO2通入Na2S溶液中出现黄色浑浊：5SO2+2S2-+2H2O＝3S↓+4HSO

D.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO

14、下列实验操作正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15、下列过程中，溶液中增大的是

A．常温下，将0.1 mol/L 溶液加水稀释至0.01 mol/L

B．常温下，将0.1 mol/L 溶液加水稀释至0.01 mol/L

C．常温下，将100 mL 0.1 mol/L 溶液中加入200 mL 0.1 mol/L 溶液

D．将0.1 mol/L NaOH溶液加热至90℃

16、和NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的、。下列说法正确的是

A．的空间构型为V形

B．中Cl元素的化合价为+5

C．NaClO电子式为

D．中子数为8的氮原子表示为

17、已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1>p2)。下列有关判断正确的是(　　)

A. 可逆反应的焓变ΔH<0

B. 反应的化学计量数a<b

C. 该可逆反应的平衡常数K＝

D. 温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

18、下列属于加成反应的是

A．CH4 + Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

C．CH2 =CH2+ HCl CH3CH2Cl

D．C6H12O6   2CH3CH2OH ＋ 2CO2↑

19、下列过程发生化学变化的是 ( )

A.花香四溢 B.滴水成冰 C.粮食酿酒 D.冰雪消融

20、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.向溶液中通入少量制：

B.漂白粉在空气中失效：

C.用浓硝酸与Cu反应制取：

D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：

21、已知蜡烛是含碳原子数较多的烷烃混合物。将蜡烛放入水中，观察现象并得出结论_____。

22、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_________________。

a．   b．   c．   d．

（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。

A   B C   D E

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。

（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。

（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。

23、(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

A 烧杯 B  100mL量筒   C  100mL容量瓶   D  药匙  E．玻璃棒 F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）

A  溶解后没有冷却便进行定容

B  摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C  定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

24、A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式_______，收集气体B的方法是_______。

(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。

(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为_______。

25、根据要求回答下列问题：

(1)现有两组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇。分离上述两组混合液的正确方法依次是___________。

(2)某有机物完全燃烧，生成和。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为___________。

(3)键线式有机物的名称为___________(系统命名法)。

(4)某农药的分子结构简式为，该农药的分子式为___________。

(5)某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的和。写出符合条件的有机物的结构简式：___________(写两种)。

26、按要求回答问题。

(1)分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。

(2)有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)：

①和       ；②和   ；③   和   ；④   和   

以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)用系统命名法对   进行命名：___________。

(4)分子式为且属于醛类的有机物有___________种，写出含有两个甲基的该分子的结构简式___________。

(5)某炔烃仅含有一个碳碳三键，其和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________。

(6)已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有________种。

27、现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳  ③氯气  ④硫酸钡晶体  ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸  ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇  ⑨熔化的硝酸钾  ⑩漂白粉。

（1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。

（2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。

（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。

28、(1)有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧Ne、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：只含共价键的是___________(填序号，下同)；只含离子键的是___________；含有极性键的离子化合物是___________；不存在化学键的是___________ 。

(2)下列反应中，属于放热反应的是___________ ，属于吸热反应的是___________ 。写出反应⑥的化学反应方程式：___________ 

①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦灼热的木炭与CO2反应。

(3)用电子式表示K2S的形成过程___________。

29、氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，用途广泛。微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。实验室按如图所示装置和方案制备氯化亚铜。

已知：①；②

实验步骤：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；

②通入O2并调节O2的量保持三颈烧瓶内压强不变，停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；

③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪，三颈烧瓶内红棕色气体消失时关闭K；

④将液体(含)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品；

⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。

⑥产品纯度测定：准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为。

回答下列问题：

(1)实验中通入氧气的作用是___________(结合化学方程式回答)。

(2)步骤④中产生白色沉淀的反应的离子方程是___________。

(3)将CuCl沉淀先用___________(填字母)洗涤3~5次，再用乙醇边洗涤边进行减压过滤，用乙醇作洗涤剂的目的是___________。

a.H2O b.稀盐酸                    c.浓盐酸

(4)步骤⑤中用蒸馏水洗涤氯化亚铜粗品时，表面会产生浅黄色固体CuOH，用化学平衡移动原理解释白色固体变黄的原因：___________。

(5)实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适编号，按正确顺序排列，___________。

a.向酸式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上；

b.向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上

c.用蒸馏水洗涤滴定管；

d.用标准液润洗滴定管；

e.将活塞旋转后，再次观察

f.调整标准液液面低于“0”刻度；

g.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

h.右手拿住滴定管使其倾斜，左手迅速打开活塞；

i.将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右读数。

(6)样品中CuCl的质量分数为_____[杂质不参与反应；，列出计算式即可]

30、完成下列问题

(1)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol， 

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol，

C(s)+O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol，则a=________。

(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1，下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)。某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

31、C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H2C2O4)是两种比较特殊的酸。

(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。

①25℃时KCN溶液中CN-的水解常数Kh=_______(保留一位小数)。

②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)、c(HCN)、c(CN-)浓度从大到小的顺序是_______。

③已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=_______。

(2)为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应)

①滴定反应的离子反应方程式是：_______，滴定终点的现象是_______。

②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______。

③下列操作会导致测定结果偏低的是_______。(单选)

A.锥形瓶用待测液润洗

B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D.滴定前平视，滴定结束时俯视

32、物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，请回答：

(1)泡沫灭火剂包括溶液(约)，溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_______。

(2)时，某稀硫酸溶液中，，已知：，该温度下水的离子积常数的数值为_______。该温度下()，将的稀溶液与的溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的_______。

(3)含等物质的量的和的溶液物料守恒式为_______。

(4)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

相同的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(5)某溶液只含、、三种金属离子，且三种离子沉淀时的如下表所示：

为制备，除去、离子应该先加入_______，然后再加入_______，调节范围为_______。