甘肃省兰州市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、在容积不变的密闭容器中进行反应，已知反应中、的起始浓度分别为，，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是(   )

A.为 B.为 C.为 D.为

2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4的反应

B．NaOH溶液与稀H2SO4的反应

C．灼热的炭与CO2的反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

3、常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是

A．H2C2O4+CO= HCO+HC2O

B．H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O

C．H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO

D．H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O

4、气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数KP为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

A．0.068 MPa－1   B．0.082 C．0.072 MPa－1 D．0.082 MPa－1

5、如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让N2和潮湿的氯气的混合气体通过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

6、下列有关化学反应速率的说法正确的是 (   )

A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快

B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量 CuS04 溶液，可加快反应速率

C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快

D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快

7、己知反应CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9，若反应开始时CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L.平衡时CO的转化率是

A. 50%   B. 90%   C. 75%   D. 10%

8、下列说法正确的是

A．氯仿和三氯甲烷是同一种物质

B．C2H4和C6H12一定互为同系物

C．NO和NO2互为同素异形体

D．16O2和18O3互为同位素

9、有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（   ）

A. 肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+   B. 肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-

C. 肯定有K＋、MnO4-   D. 肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

10、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应为吸热反应

B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应

C．风力、流水、原煤、天然气都属于一次能源

D．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大

11、下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确的是(   )

A.铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜

B.把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率

C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同

D.C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体

12、有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是

A．该反应是取代反应

B．若R为-CH3时，b中所有碳原子共面

C．若R为-C4H5时，1molb最多可以与4molH2加成

D．若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种

13、某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是

A．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性

B．若b棉球褪色，则说明SO2具有酸性氧化物的性质

C．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强氧化性

D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气

14、已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+

B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C.当溶液中的I－为0.04 mol时，加入的KIO3只能是0.04mol

D.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

15、下列化工生产中，能产生H2的是(   )

A.硫酸工业 B.合成氨工业 C.煤的气化 D.石油分馏

16、将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后向两极分别通入C3H5与O2，即可产生电流。下列叙述正确的是

①通入C3H5的电极为正极 ②正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- ③通入C3H8的电极反应式为C3H5+5O2+20e-=3CO2+4H2O ④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动 ⑤放电时溶液中的阴离子向正极方向移动

A. ①②   B. ②③   C. ②④   D. ①⑤

17、25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．25％

B．33.3％

C．50％

D．75％

18、为探究2-溴丁烷的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应

B．若用溴水代替酸性溶液，装置②可以省去

C．装置③中酸性溶液紫色逐渐褪去

D．取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴溶液，产生浅黄色沉淀

19、下列4种物质与2­－丁烯(CH3—CH＝CH—CH3)互为同系物的是

A. 1­－丁烯 B. 2­－甲基－­1­－丁烯 C. 丁烷 D. 2­－甲基丙烷

20、在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是（    ）

A.2H2O2H2↑＋O2↑ B.2F2＋2H2O=4HF＋O2↑

C.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO

21、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。

(1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

(2)已知：常温下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列问题：

①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

22、铝矾(aluminium       alums)可作净水剂、媒染剂。通式为或，式中的M可以是、等。明矾[]是最早发现的铝矾。回答下列问题：

(1)0.1的明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)铵矾[]溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式和简洁的语言回答)。

(3)将明矾溶液与溶液混合可作灭火剂，该过程中产生大量气体和沉淀的离子方程式为___________。

(4)向铵矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，现象是___________。

(5)可用铝制的废旧易拉罐、导线等来制备明矾，其制备工艺路线如下：

①“溶解”操作中发生主要反应的离子方程式为___________，操作a的名称是___________；

②加入KOH和的物质的量之比为___________(不考虑其它金属离子)。

23、有机物A的相对分子质量大于130，小于180。碳元素和氢元素的质量分数之和为60%；其余为氧元素。

(1)该有机物的相对原子质量为_______(要求写出必要的计算过程)

(2)该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为_______。

24、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。观察下列装置，回答下列问题：

(1)甲装置中通入甲烷的电极反应式为_______________________________；

(2)写出丙池中Fe电极电极反应式__________________。

(3)丁池可以用来模拟氯碱工业原理，请写出丁池中电解总反应的离子方程式_________________________________________________________  ；假设NaCl溶液的浓度为1mol/L、体积2L，若甲池中消耗标况下5.6LO2，忽略溶液体积的变化，则电解后丁池中溶液的pH=________(lg2=0.3)

(4)若要将乙池电解后的溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要在电解后的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3 ,则电路中转移的电子数为______(用NA表示阿伏伽德罗常数)。

25、海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为   。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2

写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5) 。

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是   。

②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是： 。

③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。

26、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

27、图为某同学设计的原电池装置

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______

②Cu电极的电极反应为_________，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极是______极，其电极反应为________________，

②Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，

28、如何鉴别苯和苯酚稀溶液___________？如何除去苯中混有的少量苯酚___________？请设计出尽可能多的实验方案，并与同学进行交流。

29、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3.如图I。

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图II。

试填空：

(1)X的分子式为_______；X的名称为_______。

(2)步骤二中的仪器分析方法称为_______。

(3)写出X符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。

①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种

(4)X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请分析实验室中提纯PTA的实验方法为：_______。

30、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

实验所得混合溶液中由水电离出的________。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果不能做近似计算。________；________

31、聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（）的工艺流程如下：

（1）酸浸时最合适的酸是_____（写化学式）。

（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。

（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

（5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：

ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH－反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。

①该聚合硫酸铁样品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝_______________。

32、Ⅰ．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作流程如下：

请回答下列问题：

(1)操作①的名称：____________；

(2) 沉淀②的化学式：____________；

(3)写出沉淀①与NaOH溶液反应的化学方程式：__________；

(4)写出滤液②里通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式： ______，能否将滤液②中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ ____ (填 能 或 不能)，其理由是_______(用化学方程式表示)。

Ⅱ．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

(1)铝在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是___________________________。

(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为___________________________。

(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16g无水AlCl3样品溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式______________、_______________。

②产品中AlCl3的质量分数为___________。(保留两位有效数字)