甘肃省嘉峪关市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏

2、某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，能大量共存的离子的浓度为

A.Al3+ 0.2mol·L-1 B.Fe2+ 0.3mol·L-1 C.K+ 0.4mol·L-1 D.Cl- 0.5mol·L-1

3、等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4(s)， c中同时加入适量CH3COONa(s)。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

4、下列有关硅及其化合物的说法中，不正确的是

A．硅在地壳中的含量仅次于氧

B．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池

C．二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维

D．SiO2能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物

5、化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．施用有机肥料改善土壤微生物环境

B．开发氟氯代烷制冷剂，有利于保护臭氧层

C．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活

D．丝绸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物

6、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（   ）

A.Ti和Ti中均含有22个中子

B.Ti和Ti质子数相同

C.Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素

D.Ti和Ti化学性质不同

7、下列气体可用如图所示方法收集的是

A. NO2   B. CH4   C. NO   D. NH3

8、下列说法中正确的是

A．烃是指含有碳、氢元素的有机物

B．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃

C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

D．形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

9、下列说法正确的是（   ）

A.H2的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为142.9kJ⋅g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-285.8kJ⋅mol-1

B.反应A(g)=2B(g)，若正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，逆反应的活化能为EbkJ⋅mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ⋅mol-1

C.能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

10、我国深海开采可燃冰技术世界领先。可燃冰的部分结构如图所示(图中忽略了原子的相对大小），其结构可以看作是水分子构建的笼子中锁住了甲烷。有关说法正确的是（    ）

A.CH4和H2O之间通过共价键结合

B.H2O和H2O分子之间存在氢键

C.CH4和H2O分子之间存在氢键

D.可燃冰气化时破坏了化学键

11、中国饮食文化博大精深，历史悠久，且形成了具有影响力的八大菜系(鲁、川、粤、苏、闽、浙、湘、徽)。下列饮食内容中蕴含的化学知识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 (   )

①氯气②液氯③新制氯水 ④盐酸⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A.①②③ B.②③⑤ C.③⑤ D.③④

13、人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)

A.1：1 B.1：4 C.2：1 D.2：3

14、下列说法正确的是

A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol   则a＞b

C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol

D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

15、二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题，锂—二氧化碳二次电池的研究取得了突破，该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是

A．该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液

B．放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路

C．放电时，正极的电极反应式为3CO2+ 4Li ++4e— = 2Li2CO3+C

D．充电时，锂电极与外接电源的正极相连

16、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（   ）

A. X是钠元素 B. 离子半径X＋＞Z2－

C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D. 同周期元素中Y的非金属性最强

17、利用辉钼矿冶炼组的原理为。在压强为的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示：

下列判断正确的是

A．通过图像曲线变化规律无法判断正负

B．a为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线

C．压强为时，虚线Ⅱ可能为的变化曲线

D．M点的转化率为75%

18、实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是。

A．该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+

B．左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡生成

D．该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

19、分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.2种 B.4种 C.5种 D.7种

20、“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是

A．位于元素周期表ds区

B．该晶体不导电

C．该晶体属于金属晶体

D．Al的价电子轨道表示式为   

21、（Ⅰ）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

（1）混合气体的密度是   。 （2）混合气体的平均摩尔质量是   。

（3）CO2和CO的体积之比是   。 （4）CO的体积分数是   。

（5）CO2和CO的质量之比是   。 （6）CO的质量分数是   。

（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是   。

（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是   。

（Ⅱ）(1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是   ，原子数之比是   ，质量之比是   ，密度之比是  

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的

是 ；标准状况下体积最大的是   。

① 1gH2；  ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2

（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为   。

22、完成下列填空：

(1)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_______。

(2)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到含氯消毒剂的重要性。

①“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)在此次抗疫中发挥了重要作用，其工业制备的化学方程式_______。

②已知KMnO4与浓盐酸反应也可以用来制取氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O。氧化剂是_______(填化学式)；若有15.8g KMnO4参与反应，反应中转移的电子为_______mol。请用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

(3)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_______。

②该实验可证明NaHCO3的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；_______(填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。

23、烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)     △H1

NO(g)+O2(g)=NO2(g)     △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)   △H3

(1)反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1 、△H2表示)。

(2)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：N2(g)+O2(g) =NO2(g)  ΔH=+34 kJ•mol-1.该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应

(3)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式：___________

②已知：1mol H2O(g)转化为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧时放出的热量___________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。

(4)写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：___________

24、将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

(1)煤干馏的条件是_______。

(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________

(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_______________________

(5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________

(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________

25、原电池原理(以铜锌原电池、硫酸铜溶液作电解质溶液为例)

26、1~18号元素(稀有气体元素除外)中(填元素符号) ：

(1)原子半径最小的是___________， 原子半径最大的是___________。

(2)与水反应最剧烈的金属单质是___________、非金属单质是_______。

(3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是___________。

(4)硬度最大的单质是_______

(5)气态氢化物的水溶液酸性最强的是___________。

(6)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________。

27、在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成吗？(请说明理由)_______。

28、今有10种物质：①Na；②盐酸；③CuSO4；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦FeCl3溶液；⑧NaCl固体；⑨CaCO3；⑩酒精 (请用序号填空)

(1)属于电解质的是 _________

(2)属于非电解质的是________

29、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1） 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。

（2） 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是     。

（3） 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：   。

（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2； 充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是   ，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为   。

30、过氧乙酸()可以有效地杀灭新冠肺炎等病毒，是一种广泛、高效、速效、廉价的消毒剂，应用广泛。回答下列回题。

(1)过氧乙酸极不稳定，110℃时遇空气发生爆炸，此时发生反应的化学方程式是__________，所以过氧乙酸需要___________保存。

(2)过氧乙酸具有强氧化性，这与它的()________(填序号)键有关，向硫酸酸化的过氧乙酸溶液中加入少量KI溶液，溶液变黄，发生反应的离子方程式是_________，如有过氧乙酸被还原，转移电子的物质的量是___________mol。

(3)过氧乙酸可由与，在浓硫酸催化作用下制得，反应方程式是_________，其中浓硫酸用量(浓硫酸占反应液的体积百分数)对过氧乙酸的含量的影响如图：

根据图表分析，浓硫酸的合适用量为___________%(填整数)。

(4)过氧乙酸也可以用乙醛氧化法制得，反应原理为：

反应中乙醛的转化率为85%，生产质量分数10%的过氧乙酸溶液100kg，需要乙醛的质量为________kg。

31、金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

（1）试剂A为____________。加入A的目的是 ______________________（用离子方程式表示）。

（2）钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是_________。

（3）请写出钛液Ⅱ水解的化学方程式：_________________。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_________(填化学式)。

32、已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：

(1)Cu的简化电子排布式为______________  。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比

是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。

(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。