甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )。

A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土

2、织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。下列说法错误的是

A. 25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

B. 使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C. 25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)

D. 该温度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)

3、下列实验操作中，正确的是(　　)

A．配制5% NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解

B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（    ）

A.6.8g熔融的KHSO4中含有的阴离子数为0.05NA

B.P4分子的空间构型为正四面体形，因此1molP4分子中含有4NA个共价键

C.标准状况下，11.2L甲醛气体中的电子数为8NA

D.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

5、双盐Mg-CoS2电池因具有高比容量与高安全性而日益受到关注，其充放电过程如图所示：

下列说法错误的是

A．放电时X电极电势低于Y电极

B．充电时X电极接电源正极，发生还原反应

C．放电时Y极上电极反应：CoS2+4e-+4Li+=Co+2Li2S

D．充电电压是2.75 V

6、元素在周期表中的位置取决于( )

A. 元素原子核内的中子数

B. 元素的最高正化合价

C. 元素原子的电子层数

D. 元素原子核外的电子层数和最外层上的电子数

7、一定条件下，与发生反应：。设起始，在恒压下，平衡时体积分数与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.该反应的

B.图中Z的大小关系：

C.图中X点对应的平衡混合物中>3

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ψ(CH4)增大

8、催化还原：   。下列说法正确的是

A．使用催化剂提高的平衡脱除率

B．反应平衡常数

C．该反应一定能自发进行

D．其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率

9、锌、铝、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，若生成的氢气质量一样多，消耗三种金属的质量有以下几种判断，其中正确的是（ ）

A.三者一样多

B.铝最多，锌最少

C.铁最多，铝最少

D.锌最多，铝最少

10、有机物命名正确的是（）

A.1,3-二甲基丁烷 B.2，3，5-三甲基己烷

C.2，3-二甲基-2-乙基己烷 D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

11、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：下列说法不正确的是

A. 乙池工作时，CO32-不断移向负极

B. 乙池负极反应为CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O

C. 甲池中Fe电极发生的反应为2Cl- -2e-=Cl2

D. 为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

12、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如下图所示。下列叙述中正确的是

A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，ROH＝10MOH

C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D．在x点，M＋＝R＋

13、硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 0.1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA

B. 将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA

C. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA

D. 常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA

14、剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

下列说法错误的是

A．中和等体积、等浓度的 HCOOH 溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量相等

B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C．等体积、pH均为4的HCOOH和HCN的溶液分别与足量的锌粉反应，HCN放出的H2少

D．等体积、pH均为4的HCOOH和HCN溶液均用水稀释100倍后，HCOOH的pH比HCN的大

15、下列物质均能漂白有机色素，其中漂白原理不同于其余三种的是

A．过氧化钠

B．活性炭

C．次氯酸

D．双氧水

16、日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色

B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C．溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂

D．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

17、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成共价化合物XW3

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的还原性比Y的强

18、氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，下列关于氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A．其分子式为

B．分子中不存在手性碳原子

C．分子中可能共平面的碳原子最多为5个

D．其存在含苯环结构的同分异构体

19、解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（   ）

A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱   B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高   D. 硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点

20、下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D.吸热反应在任何条件下都不能发生反应

21、地球是人类赖以生存的家园，如何中有效地减少大气污染，改善大气质量成为人们日益关注的问题。某校研究性学习小组将造成城市空气污染的主要原因分为以下四种，并就所在城市的空气污染情况调查了该市100名市民和环保部门人士，调查结果如图所示。

A．燃烧农作物秸秆   B．燃烧含硫煤  C．粉尘污染   D．机动车尾气污染

(1)调查结果显示，多数人认为该市空气污染最主要来自_______。

(2)目前我国使用最多的燃料是煤、石油和天然气，它们都属于______燃料。

(3)生产生活中，该城市可在燃煤中添加适量石灰石以减少燃煤产物中SO2的排放。请你写出有关反应的化学方程式：_______________。

(4)减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，它的作用之一是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体， 请写出CO与NO在催化转化器中反应的化学方程式：_________。

(5)下列措施中还有利于改善该市空气质量是______。

① 用天然气代替煤炭做民用燃料 ② 植树造林

③ 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④使用电动车

22、回答下列问题：

I.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(2)滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，_______。

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

II.常温下，有浓度均为的下列6种溶液：

①NaCN溶液                           ②NaOH溶液                    ③溶液   ④溶液             ⑤溶液             ⑥溶液

(4)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(6)pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_______(填“＞”“＜”或“=”)

(7)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

23、回答下列问题：

(1)选择下列物质填空(填写序号)：

①氯化钙       ②干冰       ③过氧化钠       ④氯化铵       ⑤铜晶体       ⑥氩晶体       ⑦晶体硅       ⑧石墨

固态时能导电的晶体有____(用所给物质序号填空，下同)；熔化时不破坏化学键的晶体有____；含有共价键的离子晶体有____；只由共价键构成的晶体是____。

(2)V原子结构示意图为：____，Fe2+的价电子轨道表示式为____；Co3+核外电子有____个未成对电子数。

24、(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈___________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是___________；

(2)常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈___________性，溶液中c()与c(Cl-)的大小关系是___________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c()与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈___________性，盐酸与氨水体积大小关系是___________；

(4)常温下，将m mol/L的盐酸和n mol/L氨水等体积混合后，溶液的pH=7，m与n的大小关系是___________，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是___________。

25、氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。

（1）Zn2+基态核外电子排布式为        

（2）与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、   (各写一种)

（3）ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为    ，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，O2－的配位数为    

图1 ZnO晶胞   图2 GaN晶胞

（4）图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为   杂化，N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是       。氮化镓为立方晶胞，晶胞边长为a pm，若氮化镓的密度为ρg·cm－3，则氮化镓晶胞边长的表达式a＝     pm(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

26、基态磷原子核外电子共有_______种空间运动状态。磷原子在成键时，能将一个电子激发进入能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_______。

27、对比分析钠及其化合物的特点，请完成下列空白。

(1)如图所示转化关系中属于氧化还原反应的有_______个，其中可用于呼吸面具或潜水艇供氧的反应的化学方程式是_______；_______。

(2)日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：

方法①：如图所示装置，这是根据它们具有不同的_______性质加以鉴别的。实验过程中，可以观察到的现象为A试管口_______，试管B中_______，试管A中发生反应的化学方程式是_______。用_______的方法可以除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

方法②：取等物质的量的苏打和小苏打分别于试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较现象得出先出现气泡者为_______。请写出相关反应的离子方程式：_______。

(3)测定Na2CO3(含氯化钠杂质)样品中Na2CO3的质量分数：①称取m g样品放入烧杯内加水溶解；②加入过量的氯化钙溶液充分反应；③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为_______。

28、氢化钠广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠中氢元素的化合价为_______。

(2)能与水剧烈反应：，该反应中的氧化剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(3)在高温下氢化钠可将四氯化钛还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______。

29、某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)使用容量瓶之前必须进行的操作是___。

(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

(3)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___mL(小数点后保留1位小数)。

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→  →  →  →  →④(填序号)。___

(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有___。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

30、相同条件下，0.6mol的氧气与0.4mol臭氧（O3）质量之比为______, 分子个数之比为_________, 体积之比______,氧原子个数之比为__________。

31、氮的循环在自然界中具有重要的意义。

(1)已知：①   

②   

③   

则合成氨反应的热化学方程式为_______。

(2)下列有关合成氨反应的说法正确的是_______(填字母)。

A．反应温度控制在500℃左右而不是室温能用勒夏特列原理解释

B．和的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

C．该反应的和都小于零

D．易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

E．催化剂能增大反应的平衡常数

(3)合成氨反应途径可简单地表示为：①   ；②   。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)将一定比例的和的混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，反应相同时间时，的转化率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50℃～150℃范围内，随温度升高，的转化率迅速上升的主要原因是_______。

②当反应温度高于380℃时，的转化率迅速下降的主要原因可能是_______。

(5)在一定温度下，将1 mol 和3 mol 混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

①达平衡时，的转化率_______。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③为提高的转化率，实际生产中宜采取的措施有_______(填字母)。

A．降低温度        B．最适合催化剂活性的适当高温       C．适当增大压强        D．减小压强       E．循环利用和不断补充氮气        F．及时移出氨

④若达平衡时再将各组分都增加2 mol，此时平衡移动的方向是_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不移动”)。

32、白磷(P4)在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用Ca3(PO4)2、SiO2及C为原料制备，产物除P4外，还有CaSiO3、CO等。

回答下列问题：

(1)下列状态的钙中，电离最外层第一个电子所需能量最小的是________(填选项字母)。

A. B.   C.   D.

(2)SiO2硬而脆，其原因是_____________________________________________________。

(3)的空间构型为____________________________，酸性条件下，可与Fe3+形成从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有________种空间运动状态不同的电子。

(4)P4分子中P原子的杂化形式为_______________________________，P4难溶于水而易溶于CS2，原因是____________________________________。

(5)CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。中所含键的物质的量为________mol(填数值)

(6)天然硅酸盐组成复杂，其复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，无限长链的硅酸根离子(如图a所示)的化学式可用通式表示为_____________________________(用n代表Si原子数，不考虑边界氧原子)。

(7)单晶硅的晶体结构与金刚石的一种晶体结构相似(如图b所示)，则晶胞中Si原子的体积占晶胞体积的百分率为________(列出计算式即可)。