甘肃省金昌市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、N95口罩熔喷过滤布可以有效阻挡病毒，其成分为100%PP（聚丙烯）。下列说法正确的是（   ）

A.聚丙烯是纯净物 B.聚丙烯可以使溴水褪色

C.聚丙烯的单体为CH3-CH=CH2 D.聚丙烯的链节为-CH3-CH-CH2-

2、一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

3、某物质分子式为C2H4，下列说法不正确的是

A.该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

B.该分子是极性分子

C.该分子中六个原子位于同一平面，键角为120º

D.该物质难溶于水

4、可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图I所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是(   )

A.T1＜T2，Q＞0

B.增大压强，物质B的转化率减小

C.至反应达平衡时，混合气体的密度会变化

D.a+b＞c+d

5、下列表示不正确的是

A．乙酸的最简式：

B．乙二醛的结构简式：OHCCHO

C．2.3-二甲基戊烷的键线式：

D．足球烯的比例模型：

6、下列有关有机化合物的说法正确的是

A. 苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

B. 分子式为C5H10O2 ，且能与NaHCO3反应的有机物有3种

C. 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为取代反应

D. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OH

7、下列化合物的一氯代物有三种的是（ ）

A. 2,5-二甲基己烷   B. 2,3,4-三甲基戊烷

C. 3,4-二甲基己烷   D. 2,2,3,3-四甲基丁烷

8、化学与生活、生产、环境、材料密切相关。下列说法正确的是

A．包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

B．豆浆、牛奶的彻底水解产物中含有氨基酸

C．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pb2+、Hg2+

D．合成纤维和光导纤维均属于新型的无机非金属材料

9、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为合成有机高分子材料的是

A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓

C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

10、下列表示正确的是

A.硫离子的结构示意图： B.乙醛的结构简式： CH3COH

C.乙烯分子的球棍模型： D.羟基的电子式：

11、下列关于有机物的说法正确的是

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH名称为：3－甲基丁醇

B. 一氯代物有5种

C.标准状况下，22.4L丙烯中含有7NA个σ键，NA个π键

D.能发生消去反应，其产物有2种

12、下列装置能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列叙述中正确的是(   )

A.NaCl溶液在电流作用下电离或Na+和Cl-

B.NH3的水溶液能导电，NH3是电解质

C.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应

D.金属原子失电子越多，其还原性越强

14、下列属于人体内微量元素的是（　 　）

A.碳、氟 B.锌、硒 C.氮、氢 D.碘、钙

15、下列说法正确的是

A．验证 Mg(OH)2的溶解度比 Fe(OH)3大：向 Mg(OH)2悬浊液中滴入 FeCl3溶液

B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入 NaOH 溶液洗涤、分液

C．测定氯水的 pH：将氯水滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡比较

D．配制 0.4mol/LNaOH 溶液：将 4.0gNaOH 固体放入 250 mL 容量瓶，加水至刻度线

16、下列过程与氧化还原反应无关的是

A. 植物的光合作用   B. 钢铁生锈

C. 米饭变馊   D. SO2使品红溶液褪色

17、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是

A.元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S

B.二氧化碳分子内存在共价键和分子间作用力

C.的中心原子为sp2杂化

D.的空间构型为三角锥形

18、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为( )

A. 一定为1:1   B. 可能为2:3   C. 一定为3:2   D. 可能为1:6

19、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)

A．

B．

C．

D．

20、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（   ）

A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C．平衡时物质A与B的转化率相等

D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

21、填写下列空白：

（1）标准状况下，1.1 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是   。

（2）标准状况下，密度为1.25 g·L－1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为   ，该混合气体对氢气的相对密度为   。

（3）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝     。

（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为   mol/L。

22、根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生 ③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 ⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊

（1）属于氧化还原反应的是________（填序号）

（2）写出变化④⑦⑧的离子方程式

④_______  ⑦_______ ⑧________

23、请回答下列问题：

室温下6种稀溶液：①、②、③、④、⑤氨水、⑥，回答下列问题：

(1)中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是_____(用序号填写)

(2)将等体积、等物质的量浓度的③、⑥混合，则溶液的pH_____7(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)将等物质的量浓度的①、⑤混合后呈中性，则消耗两溶液的体积①_____⑤(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)i、④溶液的pH为5，用离子方程式解释原因：_____。

ⅱ、pH均为5的③、④溶液中由水电离产生的的比值为_____(填序号)。

A．1∶1   B．   C．

(5)常温下，的⑥溶液与的②溶液混合所得混合溶液 (混合过程中溶液体积变化忽略不计)，则_____。

24、如下图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50mol•L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol•L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重3.8g，求此时甲、乙装置中共产生多少升气体？（标准状况下）

25、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

26、照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。

（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式  

（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 （保留小数点后四位数）

27、生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe2+ ，又有 Fe3+________________

28、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

29、化学实验小组探究0.1mol/LNa2S溶液与0.1mol/LFeCl3溶液的反应。查阅文献得相关信息如下：

(1)【猜想预测】

预测1：若产生红褐色沉淀，说明发生双水解反应；

预测2：若产生黑色沉淀时，说明发生复分解反应：

预测3：Fe3+具有___，若产生黄色沉淀，说明发生氧化还原反应。

(2)【实验探究】

实验Ⅰ．向装有5mL、0.1mol/L的FeCl3的溶液中滴加1mL、0.1mol/LNa2S溶液，迅速生成黑色沉淀，由此可知，预测1、3不成立，预测2成立。试解释预测2成立而预测1不成立的原因：___。实验过程中，该小组同学发现黑色沉淀放置一段时间后逐渐消失，并有黄色沉淀生成。为探明原因，分离滤渣和滤液进行如下实验：

实验Ⅱ．为探究实验Ⅰ中Fe2S3后续发生氧化还原反应的原因，该组同学进行如下探究实验：【限选试剂：Fe2S3、稀盐酸、稀硝酸、饱和FeCl3溶液、饱和Fe(NO3)3溶液、H2O2】

30、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

（1）______元素被氧化

（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）

31、完成下列晶体知识。

I.硼酸(H3BO3)为片层状白色晶体，层内H3BO3分子间通过氢键相连，如图1。H3BO3水溶液中存在的平衡。

(1)1mol硼酸晶体中有_______mol氢键。

(2)下列关于硼酸的说法正确的是_______(填序号)。

a.H3BO3是一元酸

b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制

c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定

II.某离子晶体晶胞结构如上图2所示。X、Y分别位于立方体的顶角和中心。

(1)该晶体的化学式_______。

(2)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角的度数_______。

III.金刚砂(SiC)，其晶胞结构，如图3。

(1)金刚砂晶体中每个C原子周围最近的C原子数目为_______。

(2)金刚砂(SiC)为三维骨架结构，由共价键形成的碳、硅原子环中，最小的环上共有_______个原子。

IV.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图4。

(1)每个冰品胞平均占有_______个水分子。

(2)冰晶胞与金刚石品胞微粒排列方式相同的原因是_______(填序号)。

a.水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化

b.水分子间的氢键具有方向性，且每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键

c.冰和金刚石都属于共价晶体

32、甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。工业上以、CO为原料一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)在以上制备甲醇的两个反应中，反应Ⅰ优于反应Ⅱ，其原因为_______。

(2)已知反应Ⅱ合成甲醇可分两步进行：

第1步：

第2步：       

①反应过程中作催化剂的物质化学式为_______。

②第2步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，下图能量变化可正确表示反应Ⅱ过程的是_______(选填标号)；反应Ⅱ属于_______反应(选填“放热”或“吸热”)。

A. B. C. D.

(3)一定温度下将和充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡。若容器体积不变，下列措施可提高反应Ⅱ中甲醇产率的是_______。

a.增加的量或的量

b.充入He

c.升高温度

d.按原比例再充入和

(4)为研究反应Ⅱ在不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内的的转化率和的选择性与温度的关系如图1所示。

①由图1可知合成甲醇的最佳温度为_______。

②500℃以上时，的选择性降低的可能原因是_______。(填标号)。

A.平衡常数变大                    B.催化剂活性降低                    C.反应活化能减小

(5)在物理化学上许多反应的温度对反应速率的影响可通过Arrhenius经验公式进行研究。反应Ⅱ的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中a线所示，计算该反应的活化能_______。当改变外界条件时，实验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是_______。已知：经验公式为(其中为反应的活化能，k为速率常数，R和C为常数)。