甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化

B．地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油

C．棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成

D．硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质

2、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）

A.A B.B C.C D.D

3、下列根据操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、PO、NH这两种离子中各原子的空间排列情况和CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是

A．Na3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同

B．NH离子中四个N－H键键长完全相同

C．相同物质的量的PO、NH、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的σ键个数相同

D．PO、NH这离子的空间结构为四面体形

5、下列各组反应属于铝热反应的是

A. Al2O3＋NaOH   B. Al＋Fe3O4   C. Al＋CuSO4   D. Al＋HCl

6、下列叙述中正确的是  (　　)

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18个元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

7、下列说法不正确的是

A.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全

B.用重铬酸钾的酸性溶液不能鉴别乙醇、乙醛

C.饱和(NH4)2SO4 溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

D.在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏

8、根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（   ）

A.1与9 B.6与16 C.11与17 D.14与8

9、类比pH，定义，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1 L 0.1 mol/LH2A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H2A、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是

A．曲线I、II、III分别代表的粒子为、、H2A

B．a、b、c三点水的电离程度大小为：b＞a＞c

C．滴定过程中先增大再减小

D．c点溶液满足

10、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（   ）

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高

11、烟气脱硫能有效减少的排放。实验室用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。下列说法不正确的是

A．上述过程中，所得滤渣Ⅰ和滤渣II的主要成分分别为、

B．调pH时，若pH偏高，则所得碱式硫酸铝中x将偏小

C．碱式硫酸铝溶液吸收后再热分解放出，所得溶液中将减小

D．碱式硫酸铝溶液经多次循环吸收后，可加入粉末再生

12、运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）

A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

13、实验式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．1-戊烯和3-甲基-1-丁烯

B．苯和乙炔

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

D．甲苯和乙苯

14、下列不涉及蛋白质变性的是

A. 给重金属中毒的病人服用大量牛奶

B. 用福尔马林溶液浸泡动物标本

C. 在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，有沉淀析出

D. 在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出

15、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是(   )

A.Z、N两种元素的离子半径相比，后者较大

B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较强

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氢氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物的水溶液和N的氢化物的水溶液

16、柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10mL0.1mol·L-1H3A溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。下列叙述正确的是

已知：H3A的分布系数表达式为。

A．Na3A在水中的第二步水解方程式为

B．当V=20时，溶液中：c(H+)＜c(OH-)

C．pH=4.77时，溶液中：c(Na+)＜c(OH-)＋3c(HA2-)＋3c(A3-)

D．的K1小于的K2

17、为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是

A. A B. B C. C D. D

18、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则反应后混合气中氮气的质量分数可能为

A．10％

B．30％

C．50％

D．70％

19、化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是

A.增加氮气的量能提高氢气的转化率

B.升高温度有利于氨气的合成

C.采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化

D.此法与哈伯法合成氨工艺相近

20、伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为

下列有关这三种物质的说法正确的是

A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面

B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 溶液发生显色反应

C．雷琐苯乙酮跟足量 反应，最多消耗

D．伞形酮与足量溶液反应，最多消耗

21、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔效应    c．分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的_________(填字母)。

A． B．  C．   D．

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过半透膜：______。

22、经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

（1）若所得的Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是________。

（2）若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为____________________。

23、(1)酸雨形成的原理之一可表示为：

含硫化合物AB硫酸

请回答下列问题。

①A的化学式为_______。

②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(2)将4 molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B( g)⇌2C(g)。若经2 min时测得C的浓度为0.6 mol.L-I，填写下列空白：

①用物质A表示反应的平均速率为_______。

②其他条件不变时，再通入4 molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

24、(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)   ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－543  kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ____________________。

(2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：

写出该反应的化学平衡常数的表达式：   ，b   0(填“大于”、“小于”或“等于”)

②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2)       v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为______________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。

25、10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的pH值。___________

26、淀粉酿酒的过程中，若后期发酵条件控制不当，部分乙醇就会被氧气氧化成乙酸，这称为“酸坏”。写出乙醇“酸坏”的化学反应方程式___。

27、我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：

反应I：HgS+O2Hg+SO2

反应II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

（1）反应I中，还原产物是______，每生成1个SO2分子，转移电子数为______。

（2）反应II中，HgS是________（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目。________

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

28、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：

Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g)   △H＝35.9 kJ/mol

Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)   △H＝470kJ/mol

Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g)  △H＝14.9kJ/mol

（1）反应2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝  mol·L－1。

（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的n(SO42－)和n(Ix－)的变化见图甲。

①Ix－中x＝   。②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是   。

（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度 ___   (填“增大”、“减小”或“不变”)，在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为   。

（4）图丙是一种制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。

①写出阳极电极的反应式：  。 

②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为 。

29、(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究(NH4)2SO4受热分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A—B—C—D,检査气密性，A中加入0.03 mol (NH4)2SO4，装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL。先通入N2排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N2一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-，装置A中(NH4)2SO4完全分解后有固体剩余。  

⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式)；已知260℃(NH4)2SO4加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下(NH4)2SO4 分解的化学方程式_____________。

(2)滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)加热后继续通入N2的目的是___________________。

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(4)由题述信息判断400℃时(NH4)2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。

(5)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是_______，还原产物是_______。

(6)用下列装置测定一种分解产物的量。

量气装置中收集到的气体是_______，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是_______________________。

30、计算并填空

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___________g。

(2)0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是___________，含有O的原子数目是___________。

(3)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，

①混合气体中CO的质量是___________g；

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___________L；

③混合气体在标准状况下的密度是___________g·L-1。

31、I．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是__________________(用离子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是____________、______________、过滤、洗涤、干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的方法___________________(只用一种试剂)。

（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为：_______。

（5）调节pH＝3的目的是_______________，滤渣2含有的物质是_____。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =______(保留三位有效数字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36]

32、硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

已知：

①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)ΔH>0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。

(1)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是___。反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为___。

(2)②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___(请用平衡移动原理解释)。

(3)④中对应反应的平衡常数表达式___。

(4)上述流程中可循环利用的物质有__。

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为___。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

Ⅰ.由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是___。

Ⅱ.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为___。