甘肃省金昌市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（   ）

A.此反应不可能是复分解反应

B.若金属 1 是铜，则金属 2 可能是铁

C.还原性：金属 1＞金属 2

D.不能确定该反应是否是氧化还原反应

2、中国科学家合成的“达芦那韦”可用于抗击新型冠状病毒，其部分合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．甲最多能与发生加成反应

B．乙的同分异构体中，含有“”结构的有2种(不包括)

C．丙中含有1个手性碳原子

D．丁的芳香族同分异构体中，最少含有4种化学环境的氢

3、 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：

C．放电过程中，从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体

4、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：

下列有关说法正确的是

A．实验1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)＞c(H2S)·c(OH-)

B．实验2说明Ka(HS-)＞Ksp(CuS)

C．实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小

5、 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。探究浓硫酸和铜的反应，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制备

B．用装置乙验证的氧化性

C．用装置丙验证的还原性

D．用装置丁吸收尾气

6、由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是

A.用装置甲除去乙烯中的少量SO2

B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠

C.用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl

D.用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物

7、钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的离子晶体材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是

A．钙钛矿的化学式是

B．钙钛矿在熔融状态下不能导电

C．距离最近的可能形成正八面体

D．钙钛矿晶体可能有较大的硬度

8、下列事实与氢键有关的是

A．水结成冰体积膨胀

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

9、如图实验操作正确的是

A．图甲稀释浓硫酸

B．图乙倾倒溶液

C．图丙闻气体气味

D．图丁蒸发溶液

10、下列关于食品添加剂的说法正确的是

A.食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用

B.味精也是食品添加剂

C.碘盐中加碘不属于食品添加剂

D.着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂

11、下列离子方程式中，正确的是

A．Na与溶液反应：

B．溶液与溶液反应：

C．氯化铁溶液与铜反应：

D．溶液与NaOH溶液混合：

12、我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是

A. 光亮的自行车钢圈不易生锈

B. 炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑

C. 光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑

D. 实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗

13、下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是(　　)

A. HClO4　H2SO4　H3PO4 B. HClO4　HClO3　HClO2

C. HClO　HBrO4　HIO4 D. H2SO4　H2SO3　H2CO3

14、海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于(      )

A. 从海水中富集含微量元素的化合物 B. 使含微量元素的离子沉淀

C. 对含微量元素的混合物进行提纯 D. 从化合物中冶炼这些单质

15、下列金属中，遇到盐酸或强碱都能放出氢气的是（ ）

A.Al B.Mg C.Fe D.Cu

16、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO42-的物质的量浓度为

A. 2 mol·L－1   B. 3 mol·L－1   C. 4 mol·L－1   D. 8 mol·L－1

17、下列说法或表示方法中正确的是

A.断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量

B.由C (石墨) ＝C (金刚石)  ΔH=＋1.9kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的标准燃烧热ΔH=－571.6kJ·mol-1

D.已知H2 (g) ＋ Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)  △H＝－184.6kJ·mol-1, 则35.5g Cl2 (g)与H2(g)完全反应的焓变为—92.3kJ·mol-1

18、关于阿伏伽德罗常数(用NA表示)，下列叙述正确的是

A．22.4L(标准状况)氖气含有的原子数为NA

B．71g氯气溶于水，得到的水溶液中含有的Cl-的个数为2NA

C．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2NA

D．1L浓度为2mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度为1mol/L

19、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是  （    ）

A. 蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应

B. 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

C. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

D. 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

20、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )

A.钠块沉入试管底部 B.钠块融成小球

C.钠块在乙醇液面上浮动 D.钠块表面没有气泡产生

21、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2min，气体Y的反应速率为___。

(3)反应开始至2min，X的转化率为___。

(4)若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，在t1时___，在t4时___。

(5)如图X的转化率最高是时间段___。

A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6

22、H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。请回答下列问题：

(1)基态Ge的价电子轨道表示式___________。

(2)根据杂化轨道理论，由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，请画出的结构式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示：

①原子1的坐标为(，0，0)，则原子2和3的坐标分别为___________、___________。

②I-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。

23、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式____________

Fe(NO3)3 ＋ NaOH ＋ Cl2 = Na2FeO4 ＋ NaNO3 ＋ NaCl＋ H2O

反应中______元素被氧化，转移电子总数为_______。

（2）若制取8.3g铁酸钠需要标准状况下______ L Cl2。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。

24、Ⅰ.按要求填空。

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为_______。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)：

甲X乙

反应②的化学方程式为_______。步骤③的反应试剂和反应条件是_______。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______(填序号)。

A．溴水

B．酸性高锰酸钾溶液

C．溴的CCl4溶液

D．银氨溶液

Ⅱ.按要求写化学方程式(注意标注反应条件)   

(4)写出对苯二甲酸()和乙二醇在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：_______。

(5)写出有机物发生消去反应的化学方程式：_______。

25、工业上用CO和反应制备二甲醚()的条件是压强2.0～10.0MPa，温度300℃。设备中进行如下反应。请回答下列问题：

①

②

③

(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强保持不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．

(2)850℃时在一容积为10L的密闭容器中通入一定量的CO和(g)发生反应③，CO和(g)浓度变化如图所示。

①0～4min的平均反应速率___________。

②若温度不变，向该容器中加入4molCO(g)、2mol(g)、3mol(g)和3mol(g)，起始时___________(填“＜”“＞”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由：___________

26、填表：

27、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___。甲池溶液pH值___(填升高、降低或不变)

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为__。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况下)，丙池中__极析出___g铜。

28、化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________ 。

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________(填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

29、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥ B．②④⑦   C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

30、合成氨工业生产中所用的a- Fe催化剂的成分为FeO、Fe2O3。

（1）某种a-Fe催化剂中铁、氧的物质的量之比为5:6,其中二价铁与三价铁的物质的量之比为_________________。

（2）当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高,此时该催化剂中铁的质量分数为_________________（用小数表示，精确到0.01）。

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向Fe2O3中加入适量炭粉，发生反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________________，生成实验条件下CO2的体积为______________（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol）。

31、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化：造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料－铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是_______________(用离子方程式表示)

(2)操作I是__________，操作II是蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

(3)将铝灰投入NaOH溶液中生成气体的化学方程式是_____________。在滤液A中加入KMnO4发生反应的离子方程式为_______________。

(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4－可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为___________________，滤渣2含有的物质是__________。

32、三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：

已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq)    △H>0，

②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5       Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

回答下列问题：

（1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

（2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

（3）“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

（4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

（5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

（6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。