1、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消,从左往右改为18列,碱金属为第1列,稀有气体为18列.按这个规定,下列说法不正确的是( )
A. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B. 第14列元素形成的化合物种类最多
C. 第3列元素种类最多
D. 第16、17列元素都是非金属元素
2、常温下,向两恒压容器中分别充入4molX和2molY发生反应:,起始体积均为2L,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两容器的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.反应速率:
B.气体的总物质的量:
C.
D.a点再加入2molZ,平衡向左移动,K不变
3、化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是
A.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
B.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
D.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火
4、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续加入另一物质,仍无沉淀生成,则该物质可能为
A.Cl2 B.NH3 C.H2SO4 D.HCl
5、下列反应得到的有机产物是一种纯净物的是
A. (CH3)3CCH=CH2与等物质的量的溴化氢发生加成反应
B. CH3CHClCH2CH3与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D. CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热
6、下列说法正确的是( )
A.7.l gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
B.20gD2O与10g氖气所含有的电子数相同
C.l mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
D.标准状况下,2.24L甲烷中含有共价键的数目为0.4NA
7、下列有关同分异构体的叙述正确的是( )
A.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
B.菲的结构简式为其一硝基取代物有10种
C.C3H8的二氯取代物最多有3种
D.和
互为同分异构体
8、下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
9、若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且2a=b,则下列判断正确的是
A. 2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D. w1<w2<2w1
10、下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgCl2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥
11、CO2加氢制CH4的一种催化机理如图,下列说法正确的是( )
A.催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3
B.La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)
C.H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程
D.CO2加氢制CH4的过程只需要La2O3催化即可完成
12、砷(As)的原子序数为33,与氮、磷元素同主族。砷元素单质有灰砷、黑砷和黄砷等多种存在形式,其化合物广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列说法正确的是
A.基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3
B.第一电离能:I1(N)<I1(P)<I1(As)
C.AsH3在同族简单氢化物中沸点最高
D.灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体
13、关于元素铬的信息如下:
Ⅰ
溶液中存在形式 |
| |||
颜色 | 蓝紫色 | 绿色 | 橙红色 | 黄色 |
Ⅱ为难溶于水的灰蓝色固体
Ⅲ和
在溶液中可相互转化:
室温下,初始浓度为的
溶液中
随
的变化如图所示,以下说法正确的是
A.若已知与
的化学性质相似,在
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到产生灰蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液
B.由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率减小
C.根据A点数据,可计算出该转化反应的平衡常数为
D.B点溶液中,3c
14、中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,下列对传统文化解读错误的是
A.“泽中有火”“上火下泽”,“泽”指沼泽
B.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,文中涉及氧化还原反应
C.“磁石,色轻紫,石上皲涩,可吸连针铁”,磁石主要成分是
D.“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味”,文中“气”为甲烷
15、有机化合物Z的合成路线如下图所示:
下列说法错误的是
A.X的结构简式为
B.反应①还可能生成
C.反应①②③均为加成反应
D.Z在水中的溶解度远大于苯
16、设计热循环,可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4Cl的热循环过程,可得△H6/(kJ•mol-1)为
A.-2299
B.+248
C.+876
D.+2240
17、搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相,成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题,锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极,LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极,放电时下列说法不正确的是
A.化学能转化为电能
B.正极上发生氧化反应
C.Li+向正极迁移
D.当电路中转移0.1mol电子时,负极重量减少0.7g
18、下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是
A. 如上图所示的键线式表示的烃的名称为:3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构
C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应,还能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式为,分子式是Cl5H20O5
19、下列关于日常生活中化学用品有效成分的说法中错误的是
A.食醋:乙酸
B.白砂糖:葡萄糖
C.小苏打:碳酸氢钠
D.84消毒液:次氯酸钠
20、下列说法正确的是
A.吸热反应在常温下也可以发生
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
21、写出下列化学反应的离子方程式
①碳酸钠和澄清石灰水反应_________________________________________。
②碳酸钡和足量稀盐酸反应_________________________________________。
③铁和氯化铁溶液反应____________________________________。
④氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应___________________________________。
22、有下列物质:①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用其序号填空:
(1)上述状态下的物质可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
(4)⑨在水溶液中的电离方程式为___________,②在水溶液中的电离方程式为___________。
23、烟气中SO2和NO的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
(1)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,在一定浓度的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K。
已知: 4H++ClO=4ClO2+Cl-+2H2O;ClO2氧化性大于NaClO2。
①写出NaClO2溶液将NO氧化为NO的离子方程式:___________。
②已知脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________。
③当调节溶液初始pH由7升至12时,通入烟气后,NO转化率由100%降为51%,可能的原因是___________。
(2)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图1所示。
①根据图1机理,NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是___________。
②按上述图1中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间,NH3和NO的转化率与温度的关系如图2所示,200℃后,NO转化率急剧下降的原因是___________。
(3)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。图3表示光催化氧化技术可生成HO·:光照时,价带失去电子产生有强氧化性的空穴,价带上生成HO·;描述产生HO·的另一种过程:___________。
24、(13分)锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题:
(1)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示) 。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是 。
(2)将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份,一份加入KSCN 溶液时,溶液显红色;另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知:K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K++[Fe(CN) 6]3-。请分析:
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果,试写出该反应的离子方程式 。
(3)将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题:
①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况);
②最终是否有沉淀产生? (填“是”或“否”),若有沉淀产生,其质量为 。 (若不存在,则不必回答第(2)问)
25、研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(1)金属钠非常活泼,通常保存在_______中,以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生严重碰撞时,引发NaN3分解:2NaN3=2Na+3N2↑。若安全气囊内有65 g NaN3,其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为_______L。
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O,其中被还原的物质是_______。
③NaHCO3作冷却剂,吸收体系释放的热量。试解释NaHCO3作冷却剂的工作原理_______(用化学方程式表示)。
(3)某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。
混合液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_______,盐酸的物质的量浓度为_______。
(4)某兴趣小组向2 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体,该条件下反应的离子方程式为_______。
26、I.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A极电极反应式为___________。电解一段时间后,电解质溶液的浓度___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)甲池若为铁制品上镀银的装置,A极材料是___________。
(3)乙池中发生反应的离子方程式为___________。
II.锂-空气二次电池的探索和研发成为储能领域的研究热点。
(4)锂-空气电池工作和充电原理如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。
①有机电解液②固体电解质③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片⑥充电专用电板
A.锂-空气电池配置了充电专用电极,可防止充电时空气极(纳米碳片)发生腐蚀
B.该电池放电时正极反应式为
C.当有(标况)在纳米碳片上参加反应,金属锂电极会损失2.8g
D.若用铅蓄电池给锂-空气电池充电,Pb电极应与充电专用电极相接
III.利用电化学方法可以将有效地转化为
(其中C元素的化合价为
价),装置如下图所示。
(5)若以碱性氢氧燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极电极反应式为___________。
(6)装置工作时,阴极除有生成外,还可能生成副产物降低电解效率。
已知:电解效率=。
①副产物可能是___________(写出一种即可)。
②标准状况下,当阳极生成氧气体积为224mL时,测得整个阴极区内的,电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。
27、现有X、Y、Z三种元素。
(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色。
(2)XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体。
(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
(5)Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性,推断
①X、Y、Z各为何元素(写元素符号)?X__________ Y__________ Z__________
②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)? XZ__________ X2Y__________
28、请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。
(1)与氢气加成生成的单烯烃有_______种。
(2) 发生加聚反应得到聚合物的化学方程式为_______。
(3)有机化学中可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。
反应(Ⅰ):
反应(Ⅱ):+
+HCl
反应(Ⅰ)为_______(填有机化学基本反应类型,下同);反应(Ⅱ)为_______。
(4)已知一种有机物的分子式为,分子结构如图所示,若将该有机物与适量的氯气混合后光照,则生成的氯代烃的种类共有_______种。
(5)下列物质完全燃烧时,生成的与
的物质的量之比为1:2的是_______(填序号)。
① ②
③
④
29、实验是化学的基础。
Ⅰ.某校化学学习小组利用乙醇、乙酸、浓硫酸来制取乙酸乙酯,制取装置如下图所示。
(1)试管 a 中最先加入的物质是_______________ 。
(2)试管 a 中加入碎瓷片的作用是_______________。
(3)试管 b 中为 Na2CO3 溶液,该溶液的作用是_________________。
A.溶解乙醇 B.吸收乙酸 C.降低乙酸乙酯的溶解度
(4)实验完毕后,将 b 试管中的液体充分振荡,静置后的现象为________________。
(5)实验中加入乙酸的质量为 2 g,其中 60%的乙酸发生酯化反应,则得到乙酸乙酯的质量为__________g。
Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
(1)甲装置中的水是_____________(填“热水”或“冷水”)。
(2)乙装置中水的作用是_______________。
(3)实验过程中铜网交替出现红色和黑色,反应的方程式为_________________、________________。
(4)反应进行一段时间后,集气瓶中收集的气体主要是_________________。
30、将标准状况下的3 L CO、混合气体通入足量
溶液中,充分反应后生成19.7g沉淀。
(1)计算混合气体中的体积(标准状况)_____________。
(2)若原溶液的体积为200 mL,含
,计算其物质的量浓度______________。
31、CO2和CH4都是温室气体。一定条件下,CH4和CO2以镍合金为催化剂,发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。完成下列填空。
(1)甲烷分子的空间构型是_______,干冰的晶体类型是_______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。不同温度下,K的数值如下:
温度 | 200°C | 250°C | 300°C |
K | 56 | 64 | 80 |
该反应的逆反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)T1°C时,科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中,分别充入1molCO2和2molCH4,测得H2物质的量随时间变化如图所示。
①使用催化剂I时,0~25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·s-1;CH4的平衡浓度是_______mol·L-1。
②如果不考虑催化剂价格,则使用催化剂_______(填“I”、“I”或“III”)的效果最好。状态A与B生成H2的速率大小关系是v(A)_______v(B)(填“>”、“<”或“=”)。
③有利于提高CO2转化率的措施是_______(填字母)。
a.使用更高效的催化剂
b.升高温度
c.增大压强
d.增大CH4与CO2的投料比
32、补齐物质与其用途的连线。___