甘肃省兰州市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ）

A. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B. 第14列元素形成的化合物种类最多

C. 第3列元素种类最多

D. 第16、17列元素都是非金属元素

2、常温下，向两恒压容器中分别充入4molX和2molY发生反应：，起始体积均为2L，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两容器的体积随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应速率：

B．气体的总物质的量：

C．

D．a点再加入2molZ，平衡向左移动，K不变

3、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一

B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

4、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为

A.Cl2 B.NH3 C.H2SO4 D.HCl

5、下列反应得到的有机产物是一种纯净物的是

A. (CH3)3CCH=CH2与等物质的量的溴化氢发生加成反应

B. CH3CHClCH2CH3与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应

D. CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热

6、下列说法正确的是(   )

A.7.l gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

B.20gD2O与10g氖气所含有的电子数相同

C.l mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

D.标准状况下，2.24L甲烷中含有共价键的数目为0.4NA

7、下列有关同分异构体的叙述正确的是（　　）

A.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

B.菲的结构简式为其一硝基取代物有10种

C.C3H8的二氯取代物最多有3种

D.和互为同分异构体

8、下列广告用语在科学上没有错误的是 (   )

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

9、若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且2a＝b，则下列判断正确的是

A. 2w1＝w2 B. 2w2＝w1 C. w2＞2w1 D. w1＜w2＜2w1

10、下列物质中含有共价键的离子化合物是  

①MgCl2   ②Na2O2   ③KOH     ④CO2    ⑤NaClO    ⑥H2SO4    ⑦NH3·H2O

A. ②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①③⑤⑥

11、CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是（   ）

A.催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3

B.La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)

C.H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D.CO2加氢制CH4的过程只需要La2O3催化即可完成

12、砷(As)的原子序数为33，与氮、磷元素同主族。砷元素单质有灰砷、黑砷和黄砷等多种存在形式，其化合物广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列说法正确的是

A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．第一电离能：I1(N)＜I1(P)＜I1(As)

C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高

D．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体

13、关于元素铬的信息如下：

Ⅰ

Ⅱ为难溶于水的灰蓝色固体

Ⅲ和在溶液中可相互转化：

室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，以下说法正确的是

A.若已知与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液

B.由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率减小

C.根据A点数据，可计算出该转化反应的平衡常数为

D.B点溶液中，3c  

14、中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，下列对传统文化解读错误的是

A．“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指沼泽

B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中涉及氧化还原反应

C．“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，磁石主要成分是

D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”为甲烷

15、有机化合物Z的合成路线如下图所示：

下列说法错误的是

A．X的结构简式为   

B．反应①还可能生成   

C．反应①②③均为加成反应

D．Z在水中的溶解度远大于苯

16、设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4Cl的热循环过程，可得△H6/(kJ•mol-1)为

A．-2299

B．+248

C．+876

D．+2240

17、搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是

A．化学能转化为电能

B．正极上发生氧化反应

C．Li+向正极迁移

D．当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g

18、下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是

A. 如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式C3H8O的醇有3种不同的结构

C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是Cl5H20O5

19、下列关于日常生活中化学用品有效成分的说法中错误的是

A．食醋：乙酸

B．白砂糖：葡萄糖

C．小苏打：碳酸氢钠

D．84消毒液：次氯酸钠

20、下列说法正确的是

A.吸热反应在常温下也可以发生

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

21、写出下列化学反应的离子方程式

①碳酸钠和澄清石灰水反应_________________________________________。

②碳酸钡和足量稀盐酸反应_________________________________________。

③铁和氯化铁溶液反应____________________________________。

④氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应___________________________________。

22、有下列物质：①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、④稀硫酸、⑤CO2、⑥铜、⑦氨水、⑧蔗糖晶体、⑨FeCl3固体、⑩纯醋酸(CH3COOH)。请用其序号填空：

(1)上述状态下的物质可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)⑨在水溶液中的电离方程式为___________，②在水溶液中的电离方程式为___________。

23、烟气中SO2和NO的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

(1)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在一定浓度的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K。

已知： 4H++ClO=4ClO2+Cl-+2H2O；ClO2氧化性大于NaClO2。

①写出NaClO2溶液将NO氧化为NO的离子方程式：___________。

②已知脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

③当调节溶液初始pH由7升至12时，通入烟气后，NO转化率由100%降为51%，可能的原因是___________。

(2)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图1所示。

①根据图1机理，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是___________。

②按上述图1中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，NH3和NO的转化率与温度的关系如图2所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是___________。

(3)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。图3表示光催化氧化技术可生成HO·：光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO·；描述产生HO·的另一种过程：___________。

24、（13分）锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：

（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）   。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。

（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN  溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：

①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。

②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式   。

（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。

请完成下列问题：

①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；

②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为   。 (若不存在，则不必回答第(2)问)

25、研究钠及其化合物的性质有重要的意义。

(1)金属钠非常活泼，通常保存在_______中，以隔绝空气。

(2)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。

①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na＋3N2↑。若安全气囊内有65 g NaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为_______L。

②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，其中被还原的物质是_______。

③NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释NaHCO3作冷却剂的工作原理_______(用化学方程式表示)。

(3)某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。

混合液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_______，盐酸的物质的量浓度为_______。

(4)某兴趣小组向2 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为_______。

26、I.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为___________。电解一段时间后，电解质溶液的浓度___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是___________。

(3)乙池中发生反应的离子方程式为___________。

II.锂-空气二次电池的探索和研发成为储能领域的研究热点。

(4)锂-空气电池工作和充电原理如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

①有机电解液②固体电解质③水性电解液④催化剂⑤纳米碳片⑥充电专用电板

A．锂-空气电池配置了充电专用电极，可防止充电时空气极(纳米碳片)发生腐蚀

B．该电池放电时正极反应式为

C．当有(标况)在纳米碳片上参加反应，金属锂电极会损失2.8g

D．若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，Pb电极应与充电专用电极相接

III.利用电化学方法可以将有效地转化为(其中C元素的化合价为价)，装置如下图所示。

(5)若以碱性氢氧燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极电极反应式为___________。

(6)装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。

已知：电解效率=。

①副产物可能是___________(写出一种即可)。

②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。

27、现有X、Y、Z三种元素。

（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。

（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。

（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。

（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断

①X、Y、Z各为何元素（写元素符号）?X__________  Y__________  Z__________

②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？ XZ__________  X2Y__________

28、请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)与氢气加成生成的单烯烃有_______种。

(2) 发生加聚反应得到聚合物的化学方程式为_______。

(3)有机化学中可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：

反应(Ⅱ)：++HCl

反应(Ⅰ)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)；反应(Ⅱ)为_______。

(4)已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合后光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种。

(5)下列物质完全燃烧时，生成的与的物质的量之比为1：2的是_______(填序号)。

①       ②       ③       ④

29、实验是化学的基础。

Ⅰ．某校化学学习小组利用乙醇、乙酸、浓硫酸来制取乙酸乙酯，制取装置如下图所示。

(1)试管 a 中最先加入的物质是_______________ 。

(2)试管 a 中加入碎瓷片的作用是_______________。

(3)试管 b 中为 Na2CO3 溶液，该溶液的作用是_________________。

A．溶解乙醇 B．吸收乙酸 C．降低乙酸乙酯的溶解度

(4)实验完毕后，将 b 试管中的液体充分振荡，静置后的现象为________________。

(5)实验中加入乙酸的质量为 2 g，其中 60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为__________g。

Ⅱ．某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。

(1)甲装置中的水是_____________(填“热水”或“冷水”)。

(2)乙装置中水的作用是_______________。

(3)实验过程中铜网交替出现红色和黑色，反应的方程式为_________________、________________。

(4)反应进行一段时间后，集气瓶中收集的气体主要是_________________。

30、将标准状况下的3 L CO、混合气体通入足量溶液中，充分反应后生成19.7g沉淀。

（1）计算混合气体中的体积（标准状况）_____________。

（2）若原溶液的体积为200 mL，含，计算其物质的量浓度______________。

31、CO2和CH4都是温室气体。一定条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。完成下列填空。

(1)甲烷分子的空间构型是_______，干冰的晶体类型是_______。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。不同温度下，K的数值如下：

该反应的逆反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)T1°C时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中，分别充入1molCO2和2molCH4，测得H2物质的量随时间变化如图所示。

①使用催化剂I时，0~25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·s-1；CH4的平衡浓度是_______mol·L-1。

②如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂_______(填“I”、“I”或“III”)的效果最好。状态A与B生成H2的速率大小关系是v(A)_______v(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

③有利于提高CO2转化率的措施是_______(填字母)。

a.使用更高效的催化剂

b.升高温度

c.增大压强

d.增大CH4与CO2的投料比

32、补齐物质与其用途的连线。___