甘肃省金昌市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是

A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c

B．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：

5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O

C．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4

D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-

2、硫酸铝铵是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是(   )

A.硫酸铝铵中的水解程度比明矾中的水解程度大

B.该物质的水溶液中、、、都可大量共存

C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图

D.向该物质的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀的离子方程式为：

3、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物主要是汽油不完全燃烧造成的

B.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

C.碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理牺牲阳极的阴极保护法

4、目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2O

D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

5、需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）

a.汽油中不小心混入了大量的水；

b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

①②④③

A.④③ B.②④ C.②① D.③④

6、下列表示正确的是

A. S2—的结构示意图：   B. MgF2的电子式：

C. 乙炔的结构式：H-C=C-H   D. 溴苯的分子式：C6H5Br

7、已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是

A．XY2

B．Y4X

C．Y2X3

D．XY5

8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是

A．向中投入Na2O2固体：2 +2Na2O2=4Na+ +4OH— +↑

B．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O

C．用足量的NaOH溶液吸收SO2尾气：2OH—+SO2=SO+H2O

D．用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素：5I—+IO+6H+=3I2+3H2O

9、在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为

A.10：7：11 B.11：11：8 C.10：11：8 D.11：8：10

10、萤火虫的发光是荧光素在催化作用下发生复杂的生化反应并释放光能，其原理可以简单表示如下：

关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 （ ）

A．互为同系物   B．均可发生硝化反应

C．均可与碳酸氢钠反应   D．均最多有7个碳原子共平面

11、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铜加入稀硝酸中：3Cu ＋ 8H+＋ 2NO3－＝ 3Cu2+＋ 2NO↑＋ 4H2O

B.铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+ ＋ 3H2↑

C.碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋ 2H+＝ CO2↑＋ H2O

D.实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2 ＋ 2H+ ＋2Cl－ Cl2↑ ＋ Mn2+ ＋H2O

12、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　）

A.   B.   C.   D.

13、常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

A. 向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大

B. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

C. 若取0.1435gAgCl固体加入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L

D. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

14、动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是

A．可能是半导体材料

B．属于第四周期元素

C．最高正化合价为＋3

D．得电子能力比As的强

15、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质

B．用乙装置提纯胶体

C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物

D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验

16、下列变化属于固氮的是

A.NH3→NO B.N2→NO C.NO2→HNO3 D.NO→NO2

17、硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是

A．硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等

B．硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料

C．工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行

D．反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸

18、下列有关有机化合物的说法正确的是(   )

A.“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，形成的同分异构体最多有9种

B.将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷

C.苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D.在氢氧化钠水溶液下能发生水解反应的只有酯类物质

19、某有机物的结构简式如图，下列叙述正确的是：（    ）

A．该有机物的分子式为C14H 20O4

B．该有机物能发生取代、加成和聚合反应

C．1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH反应

D．该有机物分子中所有碳原子一定共平面

20、下列说法正确的是

A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液

D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

21、回答下列问题

(1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________

(2)写出金属钠与硫酸铜溶液的离子方程式___________

(3)漂白粉在空气中失效所涉及到的反应___________、___________

(4)除去碳酸钠固体中杂质碳酸氢钠时涉及到的化学方程式___________。

22、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4中氯元素的化合价是___________。

(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+ 2Fe，反应中Na做___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。

(4)按如图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是___________。

23、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂，化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。

24、硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3

(1)比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱___________。

(2)写出NH3的电子式___________，O原子最外层的轨道表示式___________。

(3)联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是___________。

25、在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：

(1)平衡时有___________摩尔O2转化。

(2)混合气中SO2的体积分数为___________。

(3)SO2的转化率___________。

26、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的中结合的能力最弱的是___________。

(2)时，的盐酸溶液与的溶液混合后，求混合前酸碱的体积比___________。

(3)常温下，浓度为的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液___________。

(5)向溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为___________。

27、回答下列问题:

(1)用系统命名法命名下列有机物：

①CH3CH(C2H5)-C(C2H5)=CH-CH3_______

②的名称是_______

(2)按要求写出下列反应的化学方程式：

①乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：_______。

②在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。

③实验室制备乙炔_______。

④苯→溴苯：_______。

(3)下列各化合物中，属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______填入编号。

A.CH3CH2CH2CHO与 B.与C.与             D.与E.与                         F.戊烯和环戊烷

(4)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：(CH3)2C=CHCH3被酸性高锰酸钾氧化为，和CH3COOH。某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2molH2，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到HOOC—CH2CH2—COOH、和的混合物，则该烃的结构简式是_______。

28、化石燃料不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。通过石油炼制可以获得多种有机化合物。回答下列问题：

(1)石油转化成石油气、汽油、煤油等物质的过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器主要有___________(至少写出4种)。

(2)甲烷燃料电池中甲烷应从___________(填“正极”或“负极”)处通入，通入氧气的电极反应式为___________。

(3)石油气中含有乙烷、丙烷等与甲烷结构很相似的化合物，它们的性质也与甲烷相似。写出乙烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯代物的化学方程式：___________

(4)将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为___________

(5)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：，___________，该反应类型为___________。

29、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，该装置内发生的离子方程式为______，a中的试剂为________。

(2)b中采用水浴加热的优点是_________，c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是_______。

(3)d用于尾气处理，其中可选用试剂________(填标号)。

A.Na2S      B.NaCl        C.Ca(OH)2 D.H2SO4

(4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____色。可知该条件下KClO3的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。

30、已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？

31、工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO等)制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如图：

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化。

②“氧化”时，NO中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。

(1)①“氧化”阶段的温度需控制在65℃，其适宜的加热方式为____；

②该步骤中FeO被NH4NO3氧化，其主要反应的离子方程式：____。

(2)在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：

①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是____。

②通入氧气的目的是____。

③为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用_______(填字母)。

(3)已知常温下CuCl在水溶液中Ksp＝1.2×10－6，工艺流程最后一步析出CuCl晶体后的溶液中，如果c(Cl－)＝4.0mol·L－1，则c(Cu＋)＝____。

(4)已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤II”所得的滤液中获取CuCl的实验方案：____。(实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇)。

32、根据下表所示化学反应与数据关系：

(1)反应①是  __________填“吸热”或“放热”反应。

(2)写出反应③的平衡常数的表达式  __________。

(3)根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则  __________用、表示。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有  __________填写字母序号。

A.缩小反应容器的容积  

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂  

E.设法减小平衡体系中的CO浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断时改变的是___

②若时降压，时增大反应物的浓度，请在图中画出时逆反应速率与时间的关系曲线___。