甘肃省金昌市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的立体构型为平面三角形

C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

2、下列事实中，能说明是弱碱的有

①溶液可以使酚酞溶液变红

②常温下，溶液中

③溶液的导电能力比溶液弱

④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应

A．①②③

B．②③

C．②④

D．③④

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A. 32克O2所含的原子数目为NA

B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

4、钛有“二十一世纪的金属”、“生物金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：。下列说法正确的是

A．中子数为14的镁原子：

B．结构示意图：

C．的电子式：

D．钛与人体骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨头和各种关节

5、比较法是研究物质性质的重要方法。下列物质的性质比较中错误的是

A．熔点：低碳钢＜纯铁

B．还原性：

C．分散质粒子直径：氢氧化铁胶体＞澄清石灰水

D．氧化性：

6、下列实验操作中所用仪器合理的是

A．用10mL量筒量取5.25mL盐酸

B．用100mL量筒量取75mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20g氯化钠

D．用250mL容量瓶配制100mL0.1mol/L盐酸

7、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 中共价键断裂的过程不一定属于化学变化

B.

C. 卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较

D. 断裂中的化学键需要吸收的能量

8、下列外界条件的改变，肯定不影响化学反应的平衡状态的是（ ）

A. 反应物浓度   B. 反应温度   C. 体系压强   D. 使用催化剂

9、室温时，下列比值为2：1的是

A.与的硝酸中之比

B.溶液中与之比

C.与醋酸中之比

D.的硫酸铵与氨水混合溶液中与之比

10、下列反应不属于氧化还原反应的是(　　)

A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B．NaOH + HCl＝NaCl+H2O

C．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

D．Cl2+ H2O＝HCl + HClO

11、下列反应属于吸热反应的是

A.甲烷在空气中燃烧 B.酸碱中和反应

C.氯化铵受热分解 D.镁条与盐酸反应

12、阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是

A．的空间构型为正四面体

B．二脲基分子中N-H的H和离子的O形成氢键

C．所含元素原子的杂化轨道类型均相同

D．所含元素基态原子的第一电离能最大的是N

13、元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是

A. 对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强

B. XM4的比例模型为其二氢取代物有两种

C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应

D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来

14、下列叙述正确的是

A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B. 某元素原子最外层只有两个电子，它一定是金属元素

C. 任何原子或离子的组成中都含有质子

D. 同位素的不同核元素物理、化学性质完全相同

15、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为

A．46

B．28

C．44

D．64

16、下列说法正确的是（   ）

A.石墨转变为金刚石是吸热反应，因此，石墨比金刚石稳定

B.反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为放热反应

C.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化

D.凡是需要加热的反应都是吸热反应

17、从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

A.海水 Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融) Mg

18、通过Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO可制得陶瓷材料AlN，下列说法正确的是

A．AlN是氧化产物

B．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1

C．每生成1.12 LCO，转移0.1 mol电子

D．14N2和12C16O所含中子数相等

19、有机分子中的同分异构现象很普遍，已知氯溴碘代甲烷存在一对立体(对映)异构体：，对于如图所示反应：

下列判断错误的是

A．上述反应属于加成反应

B．甲和乙互为立体异构体

C．乙分子中有2个手性碳原子

D．甲分子中有2种官能团

20、从夏威夷天然植物蜘蛛百合中分离得到的除了优异的抗病毒活性外，还具有体外和体内抑制癌细胞生长的生理活性，其结构如图所示。下列有关的说法正确的是

A．一定条件下， 最多能与发生加成反应(不考虑开环)

B．分子中含有6个手性碳原子

C．该物质与乙酸酐1：1发生反应，最多可以生成4种酯

D．该物质与稀反应，最多消耗

21、有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。

22、用VSEPR 理论判断：

23、实验室需用420mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

（2）用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。

（3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________（填序号）。

①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯

24、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式。

（1）化合反应_______；

（2）分解反应________；

（3）置换反应________；

（4）复分解反应_______。

25、在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该溶液中溶质的物质的量是多少__？该盐酸中溶质的质量分数是多少__？

26、化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白：

(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。

(2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。

通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。

27、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x 值：

（1）通过分析x 值变化规律，确定Mg、N的x 值范围：________＜x (Mg)＜________,________＜x (N)＜________。

（2）推测x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

（3）某有机化合物结构式为：，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值(Δ x )即x ＞1.7时，一般为离子键；当Δx ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________。

（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

28、（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为__；

③写出该反应的热化学方程式____。

（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)  ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)  ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)  ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____。

29、硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶所涉及反应的离子方程式为_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，滤渣2的成分是___________(填化学式)。

（3）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液   b.Na2CO3溶液   c. KMnO4溶液   d. 稀硝酸

②C装置的作用是______________________，D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________________________________ 。

30、将含有一定杂质的硅10g（杂质不与氢氧化钠反应）加入到足量的氢氧化钠溶液中，在标准状况下得到气体的体积为4.48L，求混合物中硅的质量分数？

31、我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用CO2合成CH3CHO：

反应1：2CO2(g)+5H2(g)CH3CHO(g)+3H2O(g) ΔH1=-170 kJ· mol-1

反应2：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-178 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)2CH4(g)+H2O(g) CH3CHO(g)+3H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1

(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应1。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______ (填标号)。

A．混合气体密度保持不变

B．CO2消耗速率和H2O蒸气生成速率之比为2∶ 3

C．CH3CHO、H2O的浓度之比保持不变

D．混合气体平均摩尔质量保持不变

(3)已知：反应2CO2(g) +5H2(g) CH3CHO(g)+ 3H2O(g)生成CH3CHO的净反应速率为v净 =v正-v逆=k正c2(CO2)·c5(H2)- k逆c(CH3CHO) ·c3(H2O)(k正、k 逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与k正、k 逆的关系式为____。k正、k 逆的负对数用pk表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表pk正与T关系的直线是___(填标号)，判断理由是__________。

(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入1 mol CO2和x mol H2，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3CHO的体积分数(φ)与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，CO2转化率最高的是_____________(填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近___________。

(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入2 mol CO2和5 mol H2，发生反应1和2，达到平衡时测得CH3CHO的选择性为80%，CO2的平衡转化率为45% ，总压强为560 kPa。反应1的平衡常数Kp=___________ ( 只列计算式，不带单位)。[已知：CH3CHO的选择性=，用组分的分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数]

32、氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。

(1)下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_______(填序号)。

A．1s22s22p3

B．1s22s22p4

C．1s22s22p33s1

D．1s22s22p23s1

(2)MH中基态H-的核外电子的电子云轮廓图呈_______。已知H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1，则H-的第二电离能为_______。

(3)作为新型高能含能材料AgN5在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。

①N为平面结构，结构为[]，其中N原子的杂化方式是_______，1mol N中σ键总数为_______；

②AgN5的晶体结构与AgI相似。AgI 的一种结构分为γ- AgI立方晶胞的示意图见图1。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2中，原子1的坐标是(，0，)，则原子2的坐标为_______。

(4)氮化硼(BN)是一种性能优异 、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(图3)和六方氮化硼(图4)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似，六方晶胞结构如图5。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为_______pm。(= 1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N原子之间的距离是a cm，层与层之间的距离是b cm，晶体的密度是_______g/cm3 (不用化简)。