甘肃省庆阳市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、A、B、C、D、E、F是短周期元素。A元素的原子半径最小；B元素的单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最高正价与最低负价代数和为4；A、B、D、F这四种元素都能与C元素形成两种或两种以上原子个数比不相同的化合物；E元素最高价氧化物对应的水化物既能和酸反应，又能和碱反应。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．对应离子半径：

C．A、B、C三种元素形成的化合物中只包含共价键，不包含离子键

D．B和C元素分别形成的简单氢化物沸点在同族元素中最高

2、下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、向溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的溶液。下列说法正确的是

A．氢键的存在导致热稳定性较强

B．硫离子的结构示意图：

C．离子半径大小：

D．的空间结构为正四面体

4、在一定条件下，将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为。下列判断错误的是

A．

B．A的转化率为40%

C．内B的反应速率为

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

5、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体的晶胞在不同温度下转化的示意图。下列有关说法不正确的是

A．每个δ-Fe晶体中有2个铁原子

B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．每个γ-Fe晶胞中含有14个铁原子

D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到晶体类型不相同

6、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力

B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键

D．sp3，氢键

7、维生素A是复杂机体必需的一种营养素，也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变。已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是

A.维生素A分子式为C20H32O

B.维生素A是一种极易溶于水的醇

C.维生素A在铜作催化剂加热的条件下可以发生催化氧化反应生成一种醛

D.1mol维生素A最多可以和6mol氢气加成

8、某温度时，将xmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中(忽略由于混合前后溶液的密度变化而引起的体积变化)，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点Kw＜1.0×10-14

B．b点：c(NH3∙H2O)+c(OH-)＜c(H+)

C．25℃时，NH3∙H2O电离平衡常数为(x-1)×10-7(用x表示)

D．d点水的电离程度最大

9、为缓解环境压力，合理利用资源，有学者设计将氯化钡晶体、甲醇协同生产，工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“高温焙烧”反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

B．“酸浸”时，盐酸过量的日的是防止水解

C．通过蒸发浓缩、降温结晶操作可从浸液中提取

D．“合成”反应的原了利用率可以达到

10、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.在常温下，1 m3 pH=4的溶液中由水电离出的H＋数目一定为0.1NA

B.1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均等于NA

C.1 mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NA

D.含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

B. 0.1mol·L-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 NA

C. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移的电子数为6 NA

D. 2.2gT2O中含有的中子数为NA

12、下列实验操作能达到预期实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列说法不正确的是（ ）

A.新制饱和氯水中加入石灰石，氯水褪色，次氯酸浓度增大

B.将苯加入溴水中，震荡、静置，溶液分为上下两层，上层为橙红色

C.向浅绿色溶液中滴入稀硫酸生成的气体遇空气变红

D.向30mL沸水中滴加滴饱和溶液，长时间加热煮沸可得胶体

14、下列说法正确的是

A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质

B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

C．溶液是电中性的，胶体也不显电性

D．溶液、胶体、浊液的分散剂一定是水

15、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（ ）

A. 不能确定   B. 为40mL   C. 为10mL   D. 大于为40mL

16、①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （ ）

A. ①③②④   B. ③④②①   C. ①③④②   D. ③①②④

17、下列有关实验操作和现象、结论都正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是

A.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应

B.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

D.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

19、利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)       △H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂II

B．△H＜0

C．b、d两状态下，化学反应速率相等

D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4， (正)＜ (逆)

20、已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是

CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)            ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)            ΔH2

H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)            ΔH3

OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)            ΔH4

A．ΔH3＜ΔH4

B．ΔH1+ΔH2＜0

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0

D．ΔH2+ΔH3＞0

21、某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

① ②③

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，

(1)下列有关叙述正确的是___________(填序号)。

A．①②③是不同元素的原子

B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的___________(填序号)。

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．电子数

(3)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为___________。

22、300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

(1)A的转化率为___________。

(2)在2min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。

23、根据下列五种元素的电离能数据(单位∶ kJ/mol)，回答下列问题。

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______。

A.Q和 R       B.S和T        C. T和U       D.R和T             E.R和U

(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_________。

A．Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R

C．S3++3e-→S D．T3++3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________ 

A. QCl2 B. RCl     C. SCl3  D.TCl

(4)S 元素最可能是________素

A.S区元素       B.稀有气体元素     C.p 区元素 D .准金属

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____。

A.氦(1s2) B.铍(1s12s2) C.锂(1s22s1) D.氢(1s1)

24、2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。

（1）快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应 BF3+NH3= NH3·BF3的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是　___；采取sp3杂化轨道形成化学键的原子符号是___　。

（2）第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子最高能层的电子数为　________　，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有_____　种。

（3）金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于　___区，钛（Ti）的基态原子M能层中有___　种能量不同的电子。

（4）镍能形成多种配合物，如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面体形的［Ni（NH3）6］2+ 等。下列说法正确的有___（填标号）。

A CO与N2互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B NH3的空间构型为平面三角形

C Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4

D Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，镍元素均是sp3杂化

（５）一种四方结构的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。

则汞钡铜氧晶体的密度为____g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

25、硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因___________。

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为___________。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为：___________。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是：___________。

26、原硅酸通过分子间缩水聚合可形成不同的多硅酸（多聚体），如：

按上述规律，n个原硅酸聚合而成的链状多酸分子的通式是__________________。

27、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：___________。

(2)f在元素周期表中的位置位于___________。

(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。

(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号___________，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。

(6)用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：___________。

(7)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为___________。

28、（化学——选修5：有机化学基础）

我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：

（1）有机物D的一种合成路线如下：

已知：

（R、R表示烃基或氢）

①由C2H4生成A的化学方程式是________。

②试剂a是________

③写出B中所含官能团的名称________。

④有机物D的结构简式是________。

（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：

已知：

⑤D→M的化学方程式是________。

⑥有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。W的结构简式是________。

⑦以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：

中间产物的结构简式是________，反应a的反应类型是________。

29、回答下列问题：

Ⅰ.将2.86g 溶于水配成1L溶液，则：

(1)该溶液的溶质为______，其物质的量浓度为______

(2)从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液中的的物质的量浓度为______

Ⅱ.实验室用固体烧碱配制500mL 0.10ml/L的NaOH溶液。

(3)需用托盘天平称量烧碱的质量为______g

(4)配制过程中，不需要的仪器(填写代号) ______

A．烧杯 B．玻璃棒 C．1000mL容量瓶 D．漏斗 E．胶头滴管

(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列______

(6)实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是______。

A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤

C．溶解后没有冷却便进行定容 D．定容时俯视刻度线

E．摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理

30、在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。

31、2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：

(1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2。Cu2+在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：

①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_____。1mol该配离子中含有σ键的个数为______。

②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：______；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：_____；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体_____(写出化学式)。

(2)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As4S4和雌黄As2S3，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄(As4S4)结构图，分子中是否含有S-S键_____(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图_____。

②转化的中间产物H3AsO3，是一种三元弱酸，且As原子上有一对孤电子对，其结构简式为_____。

32、废旧锂电池的再利用成为当今科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料[主要成分为LiCoO2(难溶于水)、少量炭黑、铁粉和铝片]中回收锂、钴的工艺流程如下：

(1)“滤渣1”的主要成分是___________(填名称)。

(2)“酸浸”中LiCoO2反应的离子方程式为___________。

(3)滤渣2的主要成分是___________(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的试剂是___________(写化学式)，还原性： Fe2+_______Co2+(填 “＞”或“＜” )。

(4)实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图中放气正确的是___________(填标号)。

(5)CoC2O4·2H2O热分解的质量变化过程，如图所示，其中600°C之前是隔绝空气加热，600°C之后是在空气中加热，A、B、C三点的产物均为纯净物。已知： Mr(CoC2O4·2H2O)= 183，则B生成C的化学方程式是___________。