甘肃省张掖市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、下列除杂试剂或操作方法正确的一组是(　　)

A. ②   B. ②④   C. ②③④   D. ①②③④

2、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是

A. ①②③④的分子式相同 B. ①②中所有碳原子均处于同一平面

C. ①④的一氯代物均有2种 D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

3、某溶液中只可能溶有、、、、、中的几种。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：

(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。

(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是

A．该溶液中可能含有

B．该溶液中肯定含有、、

C．该溶液中一定含有

D．该溶液中一定不含、

4、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是

A. 放电时，溶液中OH-移向负极

B. 放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2

C. 充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O

5、容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式 六项中的（  ）

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③

6、丙氨酸的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是

A．只有一种官能团-COOH

B．与乙酸互为同系物

C．某些蛋白质分子中含有-CONH-，则丙氨酸在一定条件下能发生分子间反应

D．1mol该物质与足量的碳酸钠溶液反应生成

7、下列叙述中，错误的是（　　）

A. 离子化合物中可能含有非极性键

B. 分子晶体中的分子内不含有离子键

C. 原子晶体中可能含有非极性键

D. 分子晶体中的分子内一定有共价键

8、

①乙二酸二乙酯和乙二酸乙二酯互为同分异构体：

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④冰醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤氯水、水银、福尔马林、聚乙烯均为混合物

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A. ①④⑥   B. ④⑤⑥   C. ②③④   D. ②④⑥

9、下列离子方程式错误的是

A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B、盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O

C、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

10、如图为原电池装置，下列叙述正确的是( )

A.锌片溶解

B.锌片为正极

C.铜片质量减少

D.该装置将电能转化为化学能

11、某有机物在一定条件下发生如下图所示的转化，其反应类型是

A. 取代反应   B. 加成反应   C. 水解反应   D. 氧化反应

12、在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是( )

A.CO→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Ca(OH)2→NaOH

13、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是

A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化

14、下列表示正确的是(    )

A.异丁烷的球棍模型：

B.硫磺的分子式：S

C.碳碳双键的结构简式：C=C

D.二氧化碳分子的比例模型：

15、已知反应。下列关于该反应的说法错误的是

A．NH3作还原剂

B．氧化产物与还原产物的质量比为2∶3

C．转移时，生成的N2在标准状况下的体积为

D．上述反应中的四种物质属于非电解质的有3种

16、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持在所有场合使用无水酒精杀菌消毒

B．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保

C．以聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用，其中聚丙烯为纯净物

D．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用

17、下列离子方程式正确的是

A．溶液中加入过量的氨水：

B．向溶液中加入醋酸：

C．甲苯与溴在光照条件下反应： Br2+HBr+

D．苯酚钠溶液中通入足量的：

18、如图为从元素周期表截取的短周期主族元素的一部分，Y是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．X的一种氢化物具有强氧化性

C．W的最高价氧化物分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．简单离子的还原性：

19、制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（       ）

A. 无水硫酸铜 B. 浓硫酸

C. 新制的生石灰 D. 碳酸钙

20、下列氯化物，既可以由单质化合生成，也可以由金属与盐酸反应制得的是(　　)

A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.AgCl

21、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液 E．蒸馏 F．过滤（单选）

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_____________。

（3）分离水和汽油的混合物________。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体________。

（5）从碘水中提取碘单质________。

22、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)H2SO4：________________________________________________；

(2)Fe(OH)3：______________________________________________；

(3)NH3·H2O：____________________________________________；

(4)Na2CO3：_______________________________________________；

(5)KHCO3：_______________________________________________。

(6)Al(OH)3的酸式电离：______________________________________________。

23、现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

请回答下列问题：

(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作_______极，铜片上的现象是_______；图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)若将图Ⅰ中的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，原因是_______。

(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸                           B.溶液                           C.稀盐酸                           D.溶液

②电极的电极反应式为_______；时电极的质量为_______。

24、Ⅰ．维生素C()能防治坏血病。

(1)维生素C中含氧官能团有_______和_______(填名称)。

(2)向维生素C溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有_______性。

(3)维生素C的分子式为_______1mol维生素C可以和_______mol H2发生加成，分子内有_______个手性碳原子。

Ⅱ．0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。请回答下列问题：

(4)烃A的分子式为_______。

(5)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。

(6)若烃A可与HBr加成，与HBr加成后只能得到一种产物，且烃A的一氯代物只有一种。A的结构简式为_______；

(7)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三组峰，峰面积比为3∶2∶1，且无顺反异构。写出A的结构简式：_______。

25、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)如图装置中，Zn片作_______(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)某镁-溴电池工作原理如图所示，其总反应为：Mg + Br= Mg2+ + 3Br-。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.石墨是电池的正极       b.Mg发生氧化反应

26、重铬酸钾()为橙红色针状晶体，溶于水后存在平衡：(橙色)(黄色)，该过程包含如下两个平衡：

   (25℃)

   (25℃)

已知：重铬酸钾具有强氧化性，其溶液的氧化性随pH增大而减小。

回答下列问题：

(1)溶液中加入少量水稀释，溶液中离子的总数_______(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)利用氧化还原滴定法可测定溶液的浓度，为提高溶液的氧化性，滴定前需向待测液中加入_______(填化学式)，理由是_______，该过程中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

27、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

28、化合物A、B和C互为同分异构体。它们的元素分析数据为：碳92.3%，氢7.7%。1 mol A在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面； B是具有两个支链的链状化合物，分子中只有两种不同化学环境的氢原子，偶极矩等于零； C是烷烃，分子中碳原子的化学环境完全相同。

(1)写出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。

(2)画出A、B和C的结构简式：A___________、B___________、C___________。

29、Ⅰ、下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法，用序号填空）。①溶解  ②裂解 ③分馏  ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦过滤  ⑧电解  ⑨萃取

（1）将海水淡化 。

（2）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁   。

Ⅱ、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），

B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，

C为无水CuSO粉末，

D为碱石灰，

F为新制的氢氧化铜悬浊液。

已知：  含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀.

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号） 。

（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。

D处使用碱石灰的作是 。

（3） E处是一种纯净物，其反应方程式为   。

（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。

30、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为500mL的稀盐酸。该学生需要取上述浓盐酸的体积是多少？

31、天然气中存在的H2S和CO2给其加工和利用带来严重的问题，科学家提出一种有效的光电驱动协同转化去除方法。

（1）天然气的主要成分为________。

（2）已知反应：2CO（g）＋O2（g）= 2CO2（g）  ΔH1=－586kJ/mol

2H2S（g）＋O2（g）=2S（g）＋2H2O（g）  ΔH2=－530.4kJ/mol

则反应H2S（g）＋CO2（g）=CO（g）＋S（g）＋H2O（g）的ΔH=_________kJ/mol。有利于提高H2S和CO2平衡转化率的条件是_________（填标号）

A 高温高压   B 高温低压   C 低温高压   D 低温低压

（3）某温度下，在体积为2 L的密闭容器中投入1 mol H2S和1 molCO2，反应体系中各组分的体积分数（Φ）如图所示。20 min时达到平衡状态，0~20 min内ν(CO2)=_________，此时容器内压强为起始压强的_________倍，用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度可表示化学平衡常数KP，若平衡时总压强为20MPa，则KP=_________MPa(气体分压=气体总压×各气体的体积分数，保留小数点后两位)。

（4）可利用热化学硫碘循环H2S分解制氢，其流程如图所示：

反应I的化学方程式为__________。

（5）光电驱动协同转化去除H2S和CO2的装置如图所示，石墨烯电极A的电极反应式为_________。

32、为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中NO(g)和CO(g)反应生成无毒的和。

(1)已知：

CO的燃烧热

则 _______。

(2)实验测得，反应的，。(、为速率常数，只与温度有关)

①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“＞”、“＜”或“=”) 增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则_______(精确到0.1)。

(3)化学研究小组在三个容积为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，发生反应。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①温度：T1_______T2(填“＜”、“=”或“＞”，下同)。

②CO的平衡转化率：Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ。

③T2时的平衡常数_______(列出计算式即可)。

(4)碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：

第一步：(快反应)

第二步：(慢反应)

第三步：(快反应)

实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是_______(填字母)。

A．分解反应速率与是否含碘蒸气无关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能最小

D．IO为反应的催化剂