甘肃省酒泉市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电过程中，Na+由A极移动到B极

B．放电过程中，电池总反应为2Na+xS=Na2Sx

C．充电过程中，充电时间越长S就越多

D．充电过程中，外电路中流过0.01mol电子，A材料增重0.23g

2、下列说法正确的是

A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯

B.乙酸乙酯、乙酸丁酯的制备实验中都用到了冷凝原理

C.聚乳酸分子中存在的含氧官能团只有酯基

D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为 CH3CO18OC2H5和H2O

3、下列说法正确的是

A．已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的溶质物质的量之比为3∶5

B．注射器在实验中除了可向试管中加水外，还可以储存尾气，防止污染

C．当试管e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e中加水，品红试纸不褪色

D．c中固体可用碱石灰或浓硫酸代替，主要起干燥作用

4、下面由原子构成的物质是（   ）

A.氯化钠 B.铁 C.水 D.二氧化碳

5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.碱石灰、硫磺、胆矾 B.纯碱、液氨、碘酒

C.干冰、白磷、浓硫酸 D.氯水、氦气、酒精

6、下列用电子式表示物质形成过程正确的是：

A.

B.

C.

D.

7、“价一类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．将d转化为e后溶液酸性增强

B．将足量的e加入含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味

C．将c通入含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体

D．将f转化为g需要加入氧化剂

8、在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是

A.   B.   C.   D.

9、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是

A. B. C.NaOH D.NaCl

10、可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 (    )

①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 2n mol HI

⑤单位时间内生成 n mol I2 的同时消耗 2n mol HI

⑥用 HI、H2、I2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶1∶1 的状态

A.①④ B.①③④ C.②③⑤ D.①④⑥

11、按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于

A．酸

B．氧化物

C．碱

D．盐

12、下列关于的表述不正确的是

A．该物质能发生酯化反应

B．该物质有7种不同化学环境的氢原子

C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应

D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1

13、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A.用量筒量取盐酸

B.用托盘天平称量

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.5

D.用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液

14、对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+

15、下列各项叙述中，正确的是

A.基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4S2对应的元素同族

B.钠原子核外电子排布由1S22S22p63s1→ls22s22p63d1，释放能量

C.某基态原子的价电子排布式为4d15s2，它是第五周期IIIB族元素，属于d区元素

D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期

16、下则关于离子反应方程式的书写或离子反应方程式的说法正确的是(  )

A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓

B.用硫酸制溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2+ +H2S=-Cu↓+S↓+2H+

C.氯化铝溶液逐滴加入过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3++3CO +3H2O=Al(OH)3↓+3HCO

D.用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

17、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O

B．Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(C1O)2+2H2O

18、常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。据表分析，下列说法正确的是（   ）

A.②中，c＝0.2

B.①、③所得溶液中的：①>③

C.③中所得溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O）

D.①中所得混合溶液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

19、用Fe做阳极，碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时。下列说法错误的是（ ）

A.阳极可得到氯气

B.阴极发生的反应是：2H++2e—= H2↑

C.最终溶液中有红褐色沉淀产生

D.向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红

20、下列各组中，所含物质不是同系物的是

A. C5H12与C3H8   B. 油酸与丙烯酸

C. 乙二醇与   D. 甲酸与软脂酸

21、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①~⑩种物质：①H2   ②石墨   ③ HCl     ④CO2    ⑤NaHCO3     ⑥熔融Ba(OH)2   ⑦氯水   ⑧稀硫酸   ⑨熔融硫酸铁   ⑩碳酸钙，请回答下列问题：

(1)上述状态下可导电的电解质的是_______；(填序号下同)，属于非电解质的是________；氯水中具有漂白性的物质是________(写化学式)。

(2)小苏打的水溶液能导电的原因是________(用化学用语回答)。

(3)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是_______。

(4)40.0g硫酸铁固体溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为________。

(5)若将标准情况下aLHCl气体熔于1L水中，所得溶液稀盐酸的密度为dg/mL，则此时所得盐酸的物质的量浓度为______ mol·L－1。

A．

B．

C．

D．

22、电化学应用广泛。请回答下列问题：

(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为__；正极的电极反应式为____；电解质溶液为_____。

(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为___极；负极的电极反应式为_________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的__极相连，阳极的电极反应式为________。

(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做___极；精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_____。

23、请填写下列物质的类别填：单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐

24、利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。

（1）在下图方格内画出实验装置图，

（2）指出正极材料为__________，电极反应式为______________________；

负极材料为____________，电极反应类型为_________________________。

（3）外电路中的电子是从____________极流向__________极。

25、向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：

(1)试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。

(2)试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的，则发生反应的化学方程式为________________。

(3)试管③中的现象是_______若将吸收的品红溶液加热，现象是________。

(4)试管④中的现象是________________。

(5)上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是________。

26、研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。

（1）已知工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中投入2.2 mol N2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得以氢气表示的平均速率为0.03mol·L-1·min-1

①该反应的热效应△H=______________

②反应达到平衡后放出的热量为__________kJ，此时N2的转化率为___________；在该温度下，反应的平衡常数K=__________

（2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为2C(s)+2NO2(g)2CO2(g)+N2(g)，一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。

27、铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式____________

Fe(NO3)3 ＋ NaOH ＋ Cl2 = Na2FeO4 ＋ NaNO3 ＋ NaCl＋ H2O

反应中______元素被氧化，转移电子总数为_______。

（2）若制取8.3g铁酸钠需要标准状况下______ L Cl2。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。

28、X、Y、Z、M、N是原子序数小于18的五种元素，且原子序数依次增大。X原子中没有中子，Y元素最高正价与最低负价之和为0；M与X的原子最外层电子数相同；Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）Z2—的结构示意图______________；YZ2的电子式___________________；X2Z2的结构式________________。

（2）Z与N形成的化合物常温下是____________晶体；其熔融体_____（能、不能）导电。

29、氧化还原滴定实验是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.1000 mol·L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，完成下列问题：

(1)配制100mL0.1000mol/L的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、___________。

(2)该滴定实验应选用如下图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)盛放高锰酸钾溶液，原因是___________ 。

(3)写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式___________。

(4)滴定终点的现象为___________。

(5)某学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1(保留4位有效数字)。

(6)下列操作和叙述错误的是___________。

a.滴定过程中，眼睛应一直注视滴定管的刻度值变化，直至滴定终点

b.酸碱中和滴定中可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂

c.左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶

d.滴定时，控制滴加速率：先快后慢

30、人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________。

31、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．B．

C．D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

32、铁及其化合物在生活中有着广泛的应用。

(1)铁铜都是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

①Cu+基态核外电子排布式为_______。

②Fe2+、Fe3+与CN-络合为某离子的结构如下图所示。

该离子可形成铁蓝钾盐，其钾盐的化学式为_______。

(2)一种以二茂铁为骨架的新型手性膦氮配合物结构示意图如下所示，其中Ph表示苯基，Ir为铱元素。该结构中是否含有手性碳原子_______(填“是”或“否”)，P原子的杂化方式为_______，分子中不含有的化学键类型是_______。(填标号)。

a.离子键b.配位键c.极性键d.非极性键e.σ键f.π键

(3)已知：半径r(Fe2+)＜r(Co2+)，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，测得分解温度为FeCO3_______CoCO3(填“高于”或“低于”)，原因是_______。

(4)已知有一种立方型晶体FeS2的结构如下图所示，则与体心Fe2+距离最近且相等距离的S的数目为_______，这些S一起构成了正_______(填“四”、“六”或“八”)面体空隙，Fe2+处于体心，已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为apm，则这些S围成的立体体积为_______pm3。