甘肃省酒泉市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ）

①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

A.FeCl2＞HI＞H2SO3 B.HI＞FeCl2＞H2SO3

C.H2SO3＞HI＞FeCl2 D.FeCl2＞H2SO3＞HI

2、含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（   ）

A. 氧化剂    B. 酸化剂    C. 还原剂    D. 催化剂

3、自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)＋Q的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是

A．2O3→3O2为放热反应

B．氧气比臭氧稳定

C．反应物的能量低于生成物

D．总反应的 Q=E3-E1

4、下列化学用语表达正确的是

A.二氧化碳： B.氮气：

C.氯化镁： D.氯化氢的形成过程：

5、一定条件下溶液的酸碱性对光催化燃料降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（   ）

A．溶液酸性越强，的降解速率越慢

B．的起始浓度越小，降解速率越快

C．在之间，和时的降解百分率相等

D．在之间，时的平均降解速率为

6、下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的

C．熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行

D．化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S＞0时，反应自发

7、分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（   ）

①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物

②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐

③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸

④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物

⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液

A.只有①③⑤ B.只有②④

C.只有①②④ D.只有②③⑤

8、下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷燃烧的热化学方程式为，白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x为

A．

B．

C．

D．

9、常温下，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。对KHC2O4进行下列实验。下列有关说法正确的是

A．实验1得到的溶液中有c(K+)=c()+c()

B．实验2得到的溶液中有c()＞c()

C．实验3中反应的离子方程式为5+2+11H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

D．实验4反应后静置的上层清液中有c(Ca2+)•c()＞Ksp(CaC2O4)

10、下列说法中正确的是（       ）

A．医用酒精浓度越大消毒效果越好

B．油脂属于高分子化合物，不易分解，肥胖者不宜食用

C．食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯

D．将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率

11、Mg / LiFePO4电池的电池反应为xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1-xFePO4+2xLi+，其装置示意图如图，下列说法正确的是(   )

A.放电时，Li+被还原

B.充电时，化学能转化为电能

C.放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区

D.充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4 + xLi+

12、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

A. B.

C. D.

13、下列说法合理的是(   )

①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物

②氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液

⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉

A.只有⑥ B.只有②⑥ C.只有③④⑤ D.只有①②④⑥

14、下列说法正确的是  (     )

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 气态单质分子中一定存在共价键

C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

D. 非金属元素间只能形成共价键

15、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

16、将下列物质分别投入水中，有气体放出的是

A．Na2O2

B．Na2O

C．NaOH

D．Na2CO3

17、关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是(   )

A.Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应

B.Na2CO3比NaHCO3稳定

C.NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应

D.等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量为2∶1

18、钢铁长时间与下列溶液接触，最容易发生吸氧腐蚀的是(   )

A.醋酸溶液 B.氯化铵溶液

C.浓硫酸 D.食盐水

19、下列说法不正确的是

A．汽车中的小摆件“苹果花”能自动摆动，其动力装置是以二氧化硅为原料制作的太阳能电池

B．钠着火了要用干燥的沙土来灭火

C．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉

D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验

20、汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是：____________，产物中单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式为____________________、________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式为___________________、_____________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

22、具备化学学科素养，会提高分析问题和解决问题的能力。现有化学反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

根据上述反应回答下列问题：

(1)该反应物H2C2O4 (草酸)中C的化合价为__________

(2)标准状况下，3.36L CO2所含分子数为________

(3) 2L K2SO4溶液中含有15.6g K+，则溶液中的物质的量浓度为______

(4)反应中需用0.10mol/L稀硫酸，用浓硫酸配制该浓度稀硫酸过程中，下列操作会导致所配浓度偏高的是______

A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒   B．未冷却到室温就转移至容量瓶定容

C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线   D．定容时俯视液面

(5) KMnO4是常见的氧化剂，而Fe2+具有还原性．在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向试管中加入少量FeSO4溶液，可以观察到的现象是_____ 。当反应结束后，为了检验Fe3+，可以向试管中再滴加2滴_____，观察到的现象是_______。

23、苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是________________。

（2）苹果醋的分子式为________。

（3）1 mol苹果醋与足量Na反应，能生成标准状况下的H 2 ________L。

（4）苹果醋可能发生的反应是________。

A．与NaOH溶液反应  

B．与石蕊试液作用

C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应  

D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应

（5）两分子苹果醋发生酯化反应成C8H10O9的链状酯有 种。

24、硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①SiO2 + 2CSi + 2CO

精炼硅：②Si + 3HClSiHCl3 + H2

③SiHCl3 + H2Si + 3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）反应①是_________反应(填“吸热”或“放热”)，反应②是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）反应③破坏反应物中的化学键所吸收的能量_________形成生成物中化学键所放出的能量(填“大于”或“小于”)。

（3）研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列说法错误的是_________(双选)。

A．金属钠和氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多

C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D．由石墨制取金刚石是吸热反应，可知金刚石比石墨稳定

E．由放热反应H2 + Cl2 ==== 2HCl来说，断裂1mol H—H键和1molCl—Cl键所吸收的能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量

（4）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体【Ba(OH)2.8H2O】，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。写出实验过程中发生反应的化学方程式_________，该反应中反应物总能量_________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)，实验过程中立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________。

25、已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：

试结合元素周期律相关知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。

(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________ 。

(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断中化学键的类型是 ___________ 。

(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。

26、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____

(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____

(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____

A.及时分离出Z气体    B.适当降低温度    C.增大Y的浓度    D.选择高效催化剂

(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)

(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

27、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（1）原子半径最大的元素是_______；在化合物中只有负价的元素是 _______；属于副族元素是_______；适合作半导体材料的是_______，（只用表中的字母填写）

（2）V在周期表中的位置第_______周期第_______族。．

（3）M原子基态电子排布式为___________________________________。

L原子基态电子排布图为____________________________________。

28、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)

A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。

②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。

29、钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为_____________，氧化产物是________（写化学式）。每转化生成1molMoO3时，需要转移的电子数是  _________。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

30、肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

(1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：__________。

(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

31、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K2SO4、V2O4、SiO2、Al2O3等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”时V2O4与稀硫酸反应生成VO2+；

②VO2+在有机溶剂中的溶解度大于水；

③溶液中VO与VO可相互转化：VO+H2OVO+2H+，NH4VO3为沉淀。

(1)“滤渣1”的主要成分是____(填名称)。

(2)已知K2SO4溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____。

(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是____，以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率(如图所示)。温度为80℃时沉钒率最高的原因是____。

(5)“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为____。

(6)已知将5.85 g NH4VO3固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0 g，则该温度下剩余固体的化学式为____。

32、第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。

(1)基态Se原子价电子排布式为_______，有_______种空间运动状态。

(2)碲酸(H6TeO6)是白色固体，经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。

(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为_______，该反应需要控制温度为50℃的原因为_______；滤渣1含有的一种单质是_______。

②常温下，向含Cd2+、Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd2+)=_______。(已知Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10-15)。