甘肃省张掖市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列有关物质变化和分类的说法不正确的是（   ）

A.氢氧化铁胶体、粗硅、铝热剂都是混合物

B.NO2与水反应生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物

C.“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化

D.电解熔融态的Al2O3、O2转化为O3都属于化学变化

2、下列7种有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧，按官能团的不同可分为

A．5类

B．6类

C．7类

D．8类

3、下列说法不正确的是

A. SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B. CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀

C. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大

D. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

4、下列说法中正确的是

A.0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L H2SO4 与 2 mol/L NaOH 溶液反应速率相同

B.0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L HNO3 与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

C.Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1mol/L 盐酸反应，其反应速率相同

D.大理石块与大理石粉分别同 0.1mol/L 盐酸反应速率相同

5、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（   ）

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D.液氨、石灰水、水银

6、废气的污染成为世界各国关注的焦点，科技团队研究发现利用工业尾气中硫化物与氮氧化物， 可以制取Na2S2O4和NH4NO3(Ce为铈元素)：

有关该流程下列说法错误的是

A．有极强的还原性，属于强还原剂

B．装置Ⅱ中若生成2NA个H＋(NA代表阿伏伽德罗常数)则消耗18g水

C．装置Ⅲ再生5 mol Ce4＋，若用甲烷燃料电池进行电解时，理论上要消耗12 g甲烷

D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等

7、下列溶液中Cl－浓度最大的是

A.100mL 2.0mol/L MgCl2溶液 B.400mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.200mL 1.0mol/L AlCl3溶液 D.500mL 6.0mol/L KClO3溶液

8、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．用图1所示的装置收集并测量NO的体积

B．用图2所示的装置制备少量NH3

C．用图3所示的装置制取少量乙酸乙酯

D．用图4所示的装置吸收多余的NH3

9、苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（       ）

A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

10、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．含有3种官能团

B．存在顺反异构体

C．苯环上的一氯代物有2种

D．1mol该物质能与2molNaOH反应

11、下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋3Cu ＝2Fe＋3Cu2+

B．澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

D．往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I2

12、如果在天宫太空舱中做蜡烛燃烧实验，可以观察到一个蓝色的火焰球，与地面上长条形且明亮黄色的火焰明显不同。下列说法或预测正确的是

A．相同条件下燃烧时间：“太空舱中”＞“地面”

B．“地面”蜡烛燃烧，生成物只有H2O 、CO2和C

C．“太空舱”蜡烛燃烧，生成物只有H2O、CO2

D．“地面”蜡烛燃烧的火焰比“太空舱中”明亮，说明其燃烧完全

13、下列实验操作和现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。

下列分析不正确的是

A.闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散

B.闭合S1时， a附近液面比b附近的低

C.断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅

D.断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+

15、常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示实验，下列分析正确的是

A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应

B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和

C．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是

D．圆底烧瓶内的液体，含有2种分子

16、下列化学用语正确的是

A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+

B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+

C. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

17、下列解释事实的方程式正确的是（    ）

A.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

B.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

C.酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

D.利用明矾做混凝剂净水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

18、下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则有关说法正确的是(   )

A.HCN的酸性强于CH3COOH

B.pH=2的CH3COOH加水稀释100倍，pH = 4

C.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、CN－结合H＋的能力最强的是CN－

19、下列说法错误的有几项

①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位

③键长等于成键两原子的半径之和

④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化

⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高

⑧邻羟基苯甲醛分子间不存在氢键

⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体

⑩测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验

A．5项

B．4项

C．3项

D．2项

20、某兴趣小组同学向一定体积0.01 mol•L﹣1的 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol•L﹣1H2SO4溶液，测得混合溶液电导率随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.A点溶液中主要存在的离子为Ba2+和OH-

B.B点时，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应

C.AB段发生反应的离子方程式：Ba2+ + OH- + H++ SO = BaSO4↓+ H2O

D.BC段溶液的导电能力增大，是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

21、对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：

(1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号)，理由是____________________________________。

(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号)，理由是____________________________________。

(3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

请回答下列问题：

①产品中的亲油基是_______。

②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。

③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因_________________________________。

④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________。

22、某温度时，在一个的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________。

(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为__________。Y的转化率为__________，反应开始时与末时压强之比为__________。

23、回答下列问题：

(1)对于反应3X(g)+Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度：_______；

②增大容器容积：_______。

(2)已知2CO(g)⇌CO2(g)+C(s)，T=980k时，△H-TΔS=0。当体系温度低于980k时，估计△H-T△S的正负符号为_______(填“正”或“负”)，所以正反应_______进行(填“自发”或“非自发”)。

(3)在25℃时，1mol乙醇(C2H5OH)在氧气中完全燃烧放出的热量为1366.8kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_______。

(4)NH4Cl溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

24、有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

25、用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

(1)电极c为电子_______(填流入或流出)的一极，H+移向_______(填正极或负极)。

(2)气体a为_______(CH4或O2)，若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

26、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

(1)常温下，用pH=4和pH=11的强酸和强碱混合，使pH=10，则酸、碱溶液的体积比为_______。

(2)泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理：_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为_______。

(4)25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则溶液中_______mol•L﹣1，m与n的大小关系是m_______n(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=_______mol•L﹣1(填准确数值)。

(6)25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______。

27、请回答下列问题：

(1)写出漂白粉中有效成分的化学式_______。

(2)写出中子数为8的碳原子符号_______。

(3)写出碳酸钾的电离方程式_______。

(4)写出过氧化钠和水的化学方程式_______。

28、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①中a极要连接电源的____________ (填“正”或“负”)极,C口流出的物质是____________。

②SO32—放电的电极反应式为____________________________________。

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因:____________。

29、镍是钢中的重要元素之一，镍的加入可以增加钢的硬度、弹性、延展性和抗腐蚀性。某实验室有两份含Ni钢样，1号钢样中Ni的质量分数为0.362%，2号钢样Ni含量未知。实验人员用过二硫酸铵-丁二酮肟吸光光度法对钢样中Ni含量进行测定：取一定质量的钢样在通风柜中加入适量硝酸，加热溶解，转移至100 mL容量瓶，定容摇匀。移取10.00 mL试样溶液于50 mL容量瓶中，依次加入酒石酸钠、NaOH、丁二酮肟和过二硫酸铵。丁酮肟加入后有浑浊现象，加入过二硫酸铵后溶解成酒红色溶液，再加水定容。

(1)请写出镍溶解及氧化过程中的离子方程式_________，并说明酒石酸钠和NaOH的作用_________。

(2) 1号钢样经上述分解步骤和显色反应后制备的溶液，利用普通吸光光度法进行检测。使用2 cm吸收池于530 nm处(ε = 6.60 × 103 L·mol-1·cm-1 )测量，欲使测量的相对误差最小，称取1号钢样的质量应为多少_________？

(3)请指出(2)中普通吸光光度法使用的参比溶液的组成_________，为何使用该溶液作为参比溶液_________？

(4)以示差吸光光度法测定2号钢样中Ni含量，称取0.382 g2号钢样，经与测定1号钢样同样步骤配制的溶液，使用2 cm吸收池，波长选择530 nm，以4-2中配制的1号钢样显色反应后的溶液作参比液，并以此调节透射比为100%，此时测得2号钢样显色后溶液的透射比为T= 31.4%，计算2号钢样中Ni的质量分数_________。

30、过氧化钙CaO2·nH2O中含有部分杂质CaO

(1)称取0.542g过氧化钙样品灼烧发生反应：2 CaO2·nH2O 2CaO+ O2↑ +2nH2O，得到O2，氧气在标态下的体积为67.2mL，求该样品中CaO2物质的量___________；

(2)另取同一样品0.542g溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g，计算样品中CaO的质量以及CaO2·nH2O中n的值___________。

31、氨性硫代硫酸盐浸金是一种高效的黄金浸取工艺。

(1)金可在硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中缓慢溶解：4Au(s)+O2(g)+2H2O(l)+8S2O(aq)=4Au(S2O3)(aq)+4OH-(aq)。

①100g含Au1.97×10-4g金矿中，加入1L0.7mol·L-1Na2S2O3溶液，10小时后，金的浸出率为0.1%，则浸出过程Na2S2O3的平均消耗速率为___mol·L-1·h-1。

②为提高金的浸出速率，可采取的措施为____。

(2)Cu(NH3)可催化金在Na2S2O3溶液中的溶解，其电化学催化腐蚀过程如图所示。

①负极的电极反应式为____。

②正极可能的催化过程如下：

a.Cu(NH3)+e-=Cu(NH3)+2NH3

b.____

③反应温度对金的浸出率影响如图所示。分析50℃时金浸出率最高的原因是____。

(3)为研究上述浸金过程Cu2+与S2O的反应，进行如下实验：向1.0mL1mol·L-1CuSO4溶液中加入2.0mL2mol·L-1Na2S2O3溶液，溶液从蓝色变为绿色，后逐渐变浅至无色。体系中涉及的反应如下：

i.Cu2++2S2OCu(S2O3)(绿色) K1

ii.Cu++2S2OCu(S2O3)(无色) K2

iii.2Cu2++2S2O2Cu++S4O K3

由实验现象可推测：反应i的速率___反应iii的速率(填“＞”或“＜”，下同)、K1___K3

(4)若采用Cu2+催化硫代硫酸盐浸金，催化效果较Cu(NH3)差的原因是___。

32、明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。

(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________。(用离子反应方程式表示)

(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。

(3)上述流程中“系列操作”具体指“加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和烘干”。明矾晶体受热易脱去结晶水。在下列各图中，一定不需要用到的实验操作是___________。(填编号)

A．       B．       C．

(4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知的摩尔质量为233g/mol)

①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是___________。

②该明矾晶体样品中的含量为___________mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)

(5)明矾中的在水溶液中能够产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。

实验结论一：通过1、2、3组实验，发现未添加助凝剂时，其他条件不变，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱。

实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是：(A4-B4)差值明显___________(A3-B3)差值。(填“大于”“小于”或“等于”)