武威2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。

(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。

(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.O2的浓度不再变化

B.容器内气体的颜色不发生变化

C.相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2

(3)III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表：

20s~40s内，v(N2O4)=_______。

(4)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。

3、在进行有关阿伏伽德罗常数(NA)专题分析时常出现以下问题：① 是否考虑同位素原子；② 物质种类是否考虑齐全； ③ 物质能否完全反应；④ 计算所需物理量是否齐全；⑤…以下是同学们在应用中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。

(1)足量MnO2与100 mL 12 mol/L浓盐酸反应，产生标况下氯气6.72 L。错误原因___________。

(2)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA。错误原因___________。

(3)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA。错误原因___________。

(4)常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为8NA。错误原因___________。

4、书写下列反应的离子方程式

(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：_______；

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：_______；

(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_______；

(4)Fe与CuSO4溶液反应：_______；

(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_______。

(6)Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应：_______。

5、有以下物质：①空气、②、③、④、⑤硝酸、⑥、⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，填序号

(2)向④中加入⑦，可观察到的现象是___________；用离子方程式表示___________。

6、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____(填字母)。

a.天平 b.烧杯   c.漏斗 d.玻璃棒

(2)AB段反应的离子方程式为_______。

(3)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________。

7、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_______，此时Y的转化率是_______。

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)

A.体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D.X的体积分数不再发生变化

E.混合气体的密度不再发生改变

8、按要求填空：

（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。

①Fe2O3中混有少量SiO2   ；

② NO中混有NO2 。

（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）： 。

（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为   ；所产生的气体中NO2的体积分数为   。

9、回答下列问题：

(1)写出俗称“钡餐”的药剂的化学式_______

(2)写出异丁烷的结构简式_______

(3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______

(4)写出用淀粉生产葡萄糖的化学方程式_______

10、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)的中子数为

A．26

B．45

C．19

D．71

(2)科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A．47

B．57

C．61

D．293

(3)下列关于的叙述正确的是

A．与是两种核素

B．科学家获得的是一种新元素

C．与的化学性质是相同的

D．与互为同素异形体

11、根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

(1)关于钠的叙述中，正确的是______(填字母)。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．钠长期放置于空气中，最终形成Na2CO3

D．金属钠的熔点很高

(2)由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在______里。

(3)将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_____(填字母)。

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．饱和NaOH溶液

D．氯化镁溶液

(4)为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①无水氯化钙的作用是________。

②列出计算钠相对原子质量的数学表达式_______(用含有a、b、c的算式表示)。

12、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________。

(2)饱和食盐水的作用是___________。

(3)装浓盐酸的仪器名称：___________。装二氧化锰的仪器名称：___________。

(4)NaOH溶液的作用：___________。

13、实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

14、原电池是化学对人类的一项重大贡献，某学生利用实验探究原电池的工作原理，回答下列问题。

(1)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池，原因是___________。

A．       B．

C．       D．

(2)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；

(3)盐桥式原电池的装置图如下

①铜为___________(填“正”或“负”)极，导线中电子流向为___________(用a、b表示)

②若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移电子的数目为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)

③该装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的、的移动方向的表述正确的是___________

A．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动

B．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动

C．盐桥中的、几回都不移动

15、某工厂的工业废水中含有大量的、较多量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液）

(1)若废水是由、和组成的混合溶液，其中，，，（溶液中和浓度忽略不计），则为________。

(2)试剂①是________。

(3)固体E的成分是________（填化学式），操作c名称为________。

(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是________。

(5)回收的经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：_____

________________________________________________，

当有生成时，转移电子的数目约为________个。