保定2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．

(1)下列有关实验的叙述中正确的是____ (填标号)。

A．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

C．蒸馏时，温度计应伸入液面以下以便测温度

D．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓溶液清洗

(2)可用于分离或提纯物质的方法有：

a．高温加热 b．蒸馏 c．分液 d．过滤

请将相应分离或提纯物质方法填入空白处(填标号)．

①除去澄清石灰水中悬浮的颗粒：____________．

②除去中混有的：____________．

③分离酒精和水的混合物：____________．

④分离水和的混合物：____________．

3、

（1）等质量的CO2、SO2，它们的原子个数比为_______________。

（2）同温同压同体积NO、N2O4，它们的质量比为_______________。

（3）标准状况下22.4L的CO、CO2混合气，碳原子数目为_______________。

（4）Cl-浓度相同的与MgCl2与AlCl3的浓度比_______________。

4、A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为______、______；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式(分子式)为______；

(3)反应②的化学方程式为______；

(4)新配制的F溶液应加入______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是______(填化学式)，实验现象为______。

5、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3  →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有_________________   _。

（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式

_________   。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；

6、某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+到较低价态，需用60个SO，那么X元素的最终价态为________________

7、漂白粉是用Cl2与_______反应来制取的，漂白粉是________填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为_______（以上均填化学式）。

8、处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾

（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）_____；

（2）上述物质中属于电解质的是_____；

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；上述物质中属于强电解质的是_____．

9、将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：(必须有计算过程，否则不得分)

(1)Al与NaOH反应的离子方程式_________________________

(2)铝的质量______________

(3)盐酸的物质的量浓度______________

10、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为______，若将4mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？________

11、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1) 铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：__________。负极反应式为___________。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________________

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：__________________。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极的电极反应式是：__________________。

②标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移的电子数为__________________。

12、（一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。

（1）铜质燃烧匙的作用有 ， 。

（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是   ， 。

（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：

（1）若断开k1，闭合k2，则装置为_____ ；X电极上的电极反应式为_____________；电解质溶液中的阳离子向______极移动(填X或Y)；

（2）若线路中通过3.01×1022的电子，则Y极上析出物质的质量为 。

13、人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(1)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。

(2)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______。

(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)取3.2 g铜与30 mL8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有a mol H+，则生成的NO2的物质的量为_______(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为_______mol。

14、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：_____；氧化炉中发生反应的化学方程式为：_____。

(2)A是_____。

(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_____(填字母序号)。

a.酸雨            b.沙尘暴        c.光化学烟雾            d.白色污染

(4)为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例：

①纯碱溶液吸收法：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

②氨转化法：(提示：NH3可将氮氧化物还原为N2)写出相关反应的化学方程式：_____。

(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_____。

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.N2与H2反应属于氮的固定过程

C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

15、实验室工作人员现用晶体配制溶液480mL。请回答下列问题：

(1)应称取晶体的质量为_______。

(2)某同学改用，固体配制上述溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有_______。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______。

A．配制一定物质的量浓度的溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

①晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有_____。