武威2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液，在FeCl3溶液中需加入少量铁屑，发生反应的化学方程式为_______。

(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

3、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需称取 克胆矾

4、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是__；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。

5、现有以下物质：①Fe2(SO4)3   ②Cu   ③KIO3   ④Fe(OH)3胶体   ⑤FeSO4溶液   ⑥干冰   ⑦稀硝酸   ⑧乙醇   ⑨熔融碳酸钠。回答下列问题：

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；上述状态下能导电的是_______。

(2)①的电离方程式为_______。

(3)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。

(4)⑤中混有少量①，除杂过程中选用的试剂为_______。

(5)向②中加入少量⑦，发生反应的离子方程式为_______。

(6)③可发生如下反应(未配平)；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：_______；每生成1.27 g I2，反应中转移电子的物质的量为_______。

6、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为  __________________________________________ 

(2) 根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是____________。

(3)Y与R相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。 

A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

B.稳定性XR>YX4

C.Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱于R最高价氧化物对应水化物的酸性

(4)用电子式表示X2M___________。

(5) Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________。

7、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.  H2、C．P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D.  HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）

A ； B ； C   ； D 。

8、氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知： （浓）= ，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是   。（选填A或B或c）

（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：   。

（3）实验室收集氯气的方法是 。

（4）常用溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的化学方程式 。

9、“佛立苏”是一种常见补血剂，主要成分为FeSO4；FeSO4·7H2O俗称“绿矾”，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂

(2)已知Fe(OH)2是一种白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)，用双线桥法表示转移电子数和氧化还原反应______。

向FeSO4溶液中加入一小块金属钠，发现开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，写出上述反应中涉及到的离子方程式________________________________。

(3)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①上述反应中作还原剂的是______(填化学式)。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用____________(写出一点即可)。

(4)将Na2O2固体加入酚酞溶液中产生的现象是_______。写出该反应的离子方程式______。

10、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____________。

（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

11、现有以下物质：①N2   ②    ③HCl      ④酒精C2H5OH      ⑤Ba(OH)2       ⑥NaCl溶液     ⑦石墨(C)    ⑧熔融的     ⑨NH3·H2O      ⑩Cu       ⑪H2O       ⑫H2SO4       ⑬NH3       ⑭Al2(SO4)3     ⑮CaO     ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

(3)③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为：

③_______；

⑤_______；

⑧_______；

⑫_______；

⑭_______。

12、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：

NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___ (填写序号)。

若用该装置在实验室制取氯气，则反应的离子方程式为：_________。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_________________。

（3）为了验证氯气的氧化性，将足量的氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中同时含有Cl－和SO。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____溶液至不再产生白色沉淀，取上层清液，然后再加入少量_______溶液，有白色沉淀生成，说明反应后的溶液含有Cl－和SO。

（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有______(填“盐酸”或“次氯酸”)。

13、请计算：

(1)已知N2和H2反应生成NH3时，若生成2mol NH3放出的能量为92.4kJ，请计算断开1mol N-H键需要吸收的能量为_______。(已知H-H键，N≡N键键能分别为435kJ/mol，943kJ/mol，计算结果保留整数)

(2)已知下列热化学方程式：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

现有0.2mol的氢气和碳粉组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则氢气与碳粉的物质的量之比为_______。

14、某学习小组在实验室研究与溶液的反应。

Ⅰ．制备二氧化硫：

(1)欲制备并收集一瓶干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为____________。（按气流方向，用小写字母表示）。

(2)根据所选仪器，写出制备二氧化硫的化学方程式______________。

Ⅱ．探究与溶液的反应：

【实验步骤】向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。

(3)配制溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______________。配溶液中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(4)配溶液时所用蒸馏水需先加热煮沸，其目的是__________。

(5)将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

【实验分析】曲线a所示溶液pH降低的原因（用化学用语作答）__________；曲线c所示溶液中所发生反应的离子方程式为__________。

【实验结论】__________是氧化的主要微粒，其理由是__________。

15、Ⅰ．实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的溶液105g)。

(1)试从如图所示的装置中选用几种必要的并把它们连成一套装置，这些被选用的装置的连接顺序是___________(填序号)。

(2)电石和水反应的化学方程式为___________。

(3)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是___________。

(4)为了得到比较平稳的乙炔气流方法是___________。

(5)假设溴水与乙炔完全反应，生成，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内的液体体积为Vml(标准状况)，则电石中的质量分数为___________。(用含W和V的式子表示)

Ⅱ．某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯(如图)。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5g·cm3

(6)苯和溴制取溴苯的化学方程式为___________。

(7)装置A中盛放的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．硝酸银溶液

D．四氯化碳

(8)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是___________。

(9)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。