武威2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将物质与其用途之间连线。___________

物质                                           用途

A．漂粉精                                 a．焙制糕点

B．碳酸氢钠                              b．游泳池消毒

C．过氧化钠                              c．呼吸面具供氧

3、磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。

已知：E1=E2-274.4=E3-495.2=E4-626=E5-1703.6=E6-1774。

回答下列问题：

(1)依据图示写出各反应的焓变：

6Cl2(g)+P4(s，白磷)=4PCl3(g) △H1=_____；

5Cl2(g)+2P(s，红磷)=2PCl5(g) △H2=_____；

Cl2(g)+PCl3(l)= PCl5(s) △H3=_____。

(2)已知常温常压下

①P4(s，白磷)+5O2(g)=2P2O5(s) △H4

②4P(s，红磷)+5O2(g)=2P2O5(s) △H5

则△H4_____△H5(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)黑磷是磷的另一种同素异形体，已知P4(s，白磷)=4P(s，黑磷)       △H=-157.2kJ•mol-1，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为______(填名称)。

(4)将1.24g红磷在0.08molCl2中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和Cl2均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为_____kJ。

4、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于  （用字母代号填写）。

a．酸 b．碱   c．盐   d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

（2）该反应中被还原的元素是     （填元素名称）；氧化产物是   （填化学式）。

（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数   ，被还原的硫酸物质的量为      mol。

（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式   。

5、“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：

(1)上图HCl、和HClO中，属于电解质的是_______(填化学式)。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出实验室用浓盐酸和制取的化学方程式_______。

(4)根据上图氯元素的化合价判断，HClO在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)和浓盐酸反应也可制得，该反应的化学方程式为：。

①该反应中参加反应的HCl和被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

②请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目_______。

(6)高铁酸钾是一种水处理剂，易溶于水，可对水杀菌消毒。一定条件下，向KClO与KOH的混合溶液中加入溶液，可得到和KCl，该反应的离子方程式为_______。

6、元素周期表的第三周期共有______种元素；在第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物酸性

最强的是________。

7、(1)含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_______(写一种即可)。

(2)如图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_______(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。

(4)实验室制取NH3的化学反应方程式为_______，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_______

(5)NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为_______，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

8、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入6 mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

a                                                   b

(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

9、氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示。

(1)图中物质“X”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。

(2)工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目___________；自然界在雷电作用下通过反应___________(填图中编号)也能将氮固定。

(3)溶于水可发生反应③，其离子方程式为___________；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是___________。

(4)实验室利用反应⑤制备。写出其化学方程式_______；在工业上的用途_______(任填一个)。

10、为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有___________(填序号)。

a．氨水          b．酸性KMnO4溶液        c．BaCl2溶液        d．Na2CO3溶液

(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是___________。

(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是___________。

(4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO，均为放热反应。

①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是___________。

②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl−的物质的量之比为___________。

11、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

(1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________

(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______

(3)WO3 +3H2  = W +3H2O _______

12、超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。

（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。

（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去) 模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤:

I.食盐精制: 粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-) 溶解，依次加入足量NaOH 溶液、______溶 液、_______溶 液；过滤；加入盐酸调pH 至7。

II.转化: ① 将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；

②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。

III. 制纯碱: 将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。

已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

①B中应盛装________。

②C装置中发生“转化”生成NaHCO3 的离子方程式是___________。

③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。

13、物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是__mol，质量是__g。

(2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是__NA，与_gH2O具有的氧原子数目相同。

(3)将5.4gAl放入氢氧化钠溶液中完全反应，生成气体体积__L。

14、如图1所示，某同学利用和的溶液制取并探究其性质。

(1)装置B中发生反应的离子方程式为______________。

(2)装置C中的实验现象是______________，该实验现象说明具有_______（填“氧化”或“还原”）性。

(3)装置的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：______________。

(4)探究的酸性强于，该同学用如图2所示装置达成实验目的。

①装置的连接顺序为_______，D中产生白色沉淀，则反应的离子方程式为_______。

纯净____________________________（填字母），

②可证明的酸性强于的实验现象是______________。

15、I.请根据相关的知识，回答下列问题：

(1)下列变化：①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是______(填序号)，仅离子键被破坏的是______(填序号)。

(2)已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如表：

在25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与O2(g)反应生成lmolH2O(g)时，放出______kJ热量。

Ⅱ.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇(CH3OH)。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(3)从反应开始经过15min达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol•L-1•min-1。

(4)其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇(CH3OH)的反应速率增大的是______(填字母)。

A. 降低温度       B. 增大CO2的浓度

C. 将容器的容积变为1L       D. 恒容条件下充入一定量Ne

(5)能判断该反应已达到化学反应限度的标志是______(填字母)。

A. 容器中混合气体的密度保持不变

B. 容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等

C. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

D. CO2的生成速率与H2O的生成速率相等。

(6)该温度下该反应的平衡常数K=______。(对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数表达式为K=，其中各物质浓度均为平衡时的浓度)