随州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)标准状况下，反应生成6.72 L N2，则转移的电子数为___________

(4)请配平下列离子方程式___________。

___________Fe2+＋__________H+＋___________NO=___________Fe3+ ＋___________N2O↑＋___________

3、汽车尾气(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空气的污染源之一；

(1)汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、___________ 、___________等。

(2)在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___________；但使用“催化转化器”的缺点是一定程度提高了空气的酸度，其原因是___________。

(3)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(4)NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。

通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为___________；储存NOx的物质是___________。 还原性尾气CO与Ba(NO3)2反应生成N2的化学方程式是___________。

4、现有下列9种物质：

①H2O  ②NaHCO3 ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。

5、三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣，经查阅资料，高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，请你帮助他们解释如下问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原剂为_______，还原产物为_______。

(2)高铁酸钠的氧化性比高锰酸钾()、次氯酸(HClO)等强氧化剂还要强。高铁酸钠的电离方程式是_______。

(3)高铁酸钠之所以是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是高铁酸钠中+6铁元素利用强氧化性杀菌消毒后转化为胶体，吸附水中悬浮物，达到既能杀菌消毒又能净水的目的，氢氧化铁胶体微粒直径的范围是_______nm。

6、【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：21m

（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H

  0；熵变△S 0  ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是  

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大  ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是   。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点的气体密度：A＜C

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点X的浓度：A＞C

7、将下列物质按要求填空:

①Ar  ②CS2  ③Na2O2 ④KOH  ⑤MgBr2  ⑥NH4Cl ⑦H2O2  ⑧H2SO4

(1)只存在共价键的是______________________

(2)只存在离子键的是______________________

(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

8、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置沉淀   b.两者均有丁达尔效应    c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填序号)。

9、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是___________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________  →  ________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥表示)___________________。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L。

10、图为某同学设计的原电池装置

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应为__

②Cu电极的电极反应为_____，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。

(2)当电解质溶液为浓硫酸时：①Fe电极是______极，其电极反应为____，

②Cu电极是_____极，其电极反应为_______

11、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称分别是______、______。

(2)碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____(填字母)。

A．汽油   B．CCl4   C．酒精 D．苯

12、苯甲酸乙酯()(密度1.05g·cm-3)，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

(1)制备粗产品：如图所示装置中，在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度0.79g·cm-3)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。

(2)粗产品纯化：加水30mL，分批加入饱和NaHCO3溶液。分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213℃馏分。

相关数据如下：

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：

(1)仪器A名称是___________；仪器C的名称是___________。

(2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式___________。

(3)采用水浴加热的优点是___________。

(4)加入饱和NaHCO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有中和___________。

(5)经精馏得210～213℃馏分6.0mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为___________。(保留两位有效数字)

13、2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。

计算A、B两种元素的相对原子质量_______、_________。

14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：，回答下列问题：

(1) 从物质分类角度来看，NaHSO4是______(填字母代号)。

a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 e.离子化合物 　f.共价化合物

(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、______。

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为______。

15、铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。

回答下列问题：

(1)“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_____。

(2)制备柠檬酸铁铵

①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况_____。

②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是______。

(3)制备磁性氧化铁

①“还原”时，加入的试剂X为_____(填化学式)。

②“操作I”为沉化、______、洗涤至滤液呈______性(填“酸、中、碱”)、干燥。

③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，随温度升高，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为______(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为______。

(质量损失率=×100%)