新北2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物质中属于电解质的有_____________，非电解质的有_____________(填序号)。

(b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________

(c)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_____

(d)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_________

A.蒸馏   B.萃取 C.渗析   D.分液

3、化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是___________。

如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

(2)该反应的化学反应方程式为___________。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍。

(4)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为___________。

(5)假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___________。

A．每有3mol A消耗，就会有3mol C消耗

B．B的体积分数保持不变

C．气体的密度保持不变

D．B和C的浓度之比1∶3

(6)达到平衡时，A的体积分数是___________。

(7)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是___________。

A．加催化剂

B．降低温度

C．体积不变，充入A

D．体积不变，从容器中分离出B

4、完成下列问题。

(1)按要求写出方程式：

①Fe2(SO4)3的电离方程式___________。

②用一种试剂除去BaCl2(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的离子方程式___________

③二氧化碳通入足量的澄清石灰水中的离子方程式___________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤盐酸⑥酒精，其中属于电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)。

(3)用单线桥法表示反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O电子得失的方向和数目：___________。

5、根据如图所示仪器回答

(1)洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_______，气体应从_______端通入。

(2)检验：证明CO中含有CO2，装置内盛氢氧化钙溶液，观察到的现象为_______。

(3)贮气：排空气法收集H2时，气体从_______端通入。

(4)量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是_______，测量时瓶内先装满水，气体从B端通入，该法适用于测量难溶于水且不与水反应的气体的体积。

6、地球表面的70.8%被水夏盖，我们生活在“水球”上。

(1)海水晒盐的原理是_______结晶法。

(2)降雨是自然界中水循环的一个环节。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中_______地区的雨水酸性最强。(选填序号)

(3)已知在高温条件下，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为_______。

(4)常温下，铁虽然与水不反应，但在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______(填字母)。

7、（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___；

（2）写出盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的离子方程式：___；

（3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式：___；

（4）写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：___；

（5）写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__。

8、在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的反应是____（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_______，铜电极上发生反应的电极反应式为_______；原电池的总反应离子方程式为____________________。

9、下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：

(1)元素⑥的最高正化合价是___________。

(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

10、已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)金属钠的密度比水____________ 。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。

(2)切开的金属钠放置在空气中会_____________ ，钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。

(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。

(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________ 。

11、(1)实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__(填字母)。

A．CH3COONa溶液     B．NaNO3溶液     C．KCl溶液      D．Na2CO3溶液

(2)下列说法可以证明H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是__。

A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

12、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：________________。

(2)试管B中盛放的溶液是________________，其主要作用是________________。

(3)装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是________________。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________________。

(5)做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是________________。

13、（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。

（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反应中物质氧化性：___>__，每生成lmolCl2时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

14、硅藻土是由无定形组成的，含有少量、及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳米级二氧化硅。

请回答下列问题：

(1)在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为___________。

(2)加入烧碱后过滤所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。

(3)加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为___________。

(4)若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是___________(填字母)。

15、工业上生产漂白剂亚氯酸钠的同时可获得高氯酸，其流程如下：

已知：浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。

(1)反应器I中发生的反应为：。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目___________；若生成标况下3.36L的气体，则转移电子的物质的量为___________。

(2)反应器I中反应后溶液冷却的目的是___________，可用蒸馏法分离出高氯酸的理由为___________。

(3)生产过程中需向反应器I中鼓入一定量空气，鼓入空气的作用是___________。

(4)利用反应器Ⅱ吸收，发生反应的化学方程式为___________；该反应为放热反应，温度较低时吸收效果好。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0~5℃下进行，实验中可采取的措施有___________(答出两点)。