怒江州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法 B 加热分解 C 升华法 D 分液法 E 渗析法 F 蒸馏法 G 过滤法

(1)______分离水和煤油的混合物。

(2)_______分离溴水中的溴和水。

(3)________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。

3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是_______。

①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe  ③4℃9mL水 ④19.6gH3PO4

4、冶炼金属铁的方法是_______

A．热分解法       B．电解法       C．氧化还原法

5、完成下列问题。

(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_______(填选项序号)。

(2)有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是、、Cl-、中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A．______；C．______；D．_______。

(3)在一定条件下，某固态化合物M受热分解的反应为：2MX↑+2Y↑+3Z↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则M的摩尔质量是_______。

6、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是_______。

(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。

(4)C⃗F⃗E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式_______。

Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片

(5)实验ⅰ选择的试剂是①和_______(填序号)，证明实现转化的现象是_______，该转化利用了的_______性。

(6)实验ⅱ实现了价S向0价S的转化，相应的离子方程式为_______。

(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是_______。

7、书写下列方程式：

(1)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______

(2)氢氧化亚铁在空气中变质 _______

(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _______

(4)铁与水蒸气反应 _______

(5)氯气的实验室制法的化学方程式 _______

(6)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的化学方程式_______

(7)过氧化钠与水反应 _______

(8)溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式 _______

8、试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol   ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol   ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。

9、现有下列十种物质：①O2②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na

请回答：(填序号)

(1)在上述物质中，属于混合物的是_______；属电解质的是______。

(2)该状态下能导电的物质是______。

10、按要求写离子方程式：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；

（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。

11、分子式为C2H4O2的化合物X具有如下性质：X+NaHCO3→产生气泡能使澄清的石灰水变浑浊X+CH3CH2OH→有香味的产物

（1）写出X的结构简式： ；

（2）X所含官能团的名称   ；

（3）X与碳酸钠反应的化学方程式为   ；

（4）化合物X和CH3CH2OH反应生成有香味的产物的结构简式为   ．

12、(1)根据二氧化硅的性质，写出下列反应或原因相应的化学方程式：

①二氧化硅与氧化钙反应______。

②实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是______。

③实验室中不能用玻璃瓶盛放氢氟酸的原因是______。

(2)为确认HCl、、的酸性强弱，某学生设计了如图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

①锥形瓶中装某可溶性正盐固体，分液漏斗所盛试剂应为______。

②装置B所盛的试剂是______，其作用是______。

③装置C中反应的离子方程式是______。

④由此得到的结论是酸性：______>______>______。

13、把11.1 g铝镁合金的粉末放入200 mL某盐酸中，恰好完全反应并得到11.2 L H2(标准状况下)。试计算：

(1) 上述反应过程中，转移电子的物质的量______。

(2) 该合金中铝的质量分数______。

14、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

(提示：O2-可在此固体电解质中自由移动)

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子是从_______电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为_______。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a_______。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_______；

A.容器内混合气体温度不再变化

B.容器内的气体压强保持不变

C.2v逆(NO)=v正(N2)

D.NO与N2的浓度比为2：1

15、在4L恒容密闭容器中投入2mol N2和5mol H2发生合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放热()

(1)在一定条件下，合成氨反应一段时间后，下列可能的是___________。

A．0.3mol N2

B．1.0mol H2

C．3.6mol NH3

D．7mol气体

(2)若在某条件下合成氨反应2min后，H2变为0.8mol·L-1，则这2min内的化学反应速率为v(NH3)=___________。

(3)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是___________。

①气体密度不变                                        

②每生成3mol H2，同时就生成1mol N2

③气体总压强不变                                 

④每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键

⑤氨气的体积分数不变                           

⑥N2和NH3的分子数为1:2

(4)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(5)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是___________。升温，氨气的平衡浓度___________(填：增大、减小、不变，不确定)。

(6)合成氨反应达到化学平衡后，压缩容器体积，v正、v逆的变化倍数谁更大？___________(填：v正、v逆、一样大、不确定)。若恒压通入He气，则氢气的平衡转化率___________(填：增大、减小、不变，不确定)。