怒江州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有如下物质：①铁丝       ②澄清石灰水       ③固体       ④       ⑤酒精       ⑥溶液       ⑦醋酸       ⑧熔融的

(1)以上物质中，属于电解质的是______________（填序号，下同）能导电的是___________________；

(2)⑥可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是______________（用离子方程式表示）；

(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是）,用⑦能较好的清除，其原理是_____________________________________________（用离子方程式表示）；

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

：_____________________________；：________________________。

3、氮是重要的无机非金属元素，可以形成多种重要的含氢化合物。

(1)氨气是氮的最简单氢化物，电子式_______，其水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是______。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是______。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子中极性键与非极性键的个数比为______，其中氮的化合价为______。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______。

(3)叠氮酸(HN3)酸性略大于醋酸，叠氮酸的电离方程式为______，联氨被亚硝酸氧化可以生成叠氮酸，反应的化学方程式为______。

4、22克CO2的物质的量为_mol，含质子的物质的量为_mol，该气体在标准状况下的体积为_L。

5、二氧化碳的摩尔质量为 ，22gCO2的物质的量为   ，所含的分子数为   个，标准状况下，该气体所占的体积为   。将其溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为     ，从中取出1ml，其物质的量浓度为   。

6、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。

7、按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体以上物质中能导电的是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是___，溶于水且能导电的物质是___。

(2)在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

①该变化的基本反应类型是___反应。

②物质Q在反应中起的作用是___。

(3)胶体和溶液的本质区别是___，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___效应。

8、请根据所给的方程式写出离子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________

9、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁粉，其目的是_______。

(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______

(4)丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入一定量的NaOH溶液，溶液中出现白色絮状沉淀，后变成红褐色沉淀，沉淀颜色变化涉及的化学反应方程式：_______

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______

10、(1)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。

①氨气、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石

(2)将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为   。如果将等物质的量换成等质量则 。(填序号)

(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。

11、按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。

①2Na+Cl22NaCl(双线桥)____________。

②MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(双线桥)__________。

③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(单线桥)___________

12、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

①氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

②氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用KClO3与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式_______，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为_______mol。

(2)C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_______。

(3)导管b口应与_______(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，作用是_______。

(4)所得氯化铁中可能含有氯化亚铁，确定方法如下：取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量H2O2溶液中发生反应的离子方程式_______。计算该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

(5)对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_______。

13、某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是________。

14、研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

(1)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。

②结合I、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

(2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

①该反应中发生还原反应的物质是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_________。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：________。

15、工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：___________。

(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量比为___________。

(3)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净___________。

(4)滤液的主要成分是___________。

(5)“反应步骤加10%可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：___________，也可以用气体___________(填化学式)代替双氧水。

(6)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气。过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：___________。