怒江州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N2和O2在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

回答下列问题：

(1)净化过程中总反应的化学方程式为___________。其中还原剂为___________， 被氧化的元素___________。

(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOX反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原NO2既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为___________(不考虑副反应)。

(4)工业制HNO3的尾气中含有NO2和NO。用NaOH溶液吸收时反应的化学方程式如下：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量NaOH溶液中，充分反应后无气体剩余，则x的取值范围为___________。

3、某溶液可能含和中的某几种。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液进行实验(溶液密度为)。

(1)填写下面实验报告中的空格：

(2)步骤三发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是___________。

4、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)从组成上看，生石灰属于氧化物，根据其性质，可知生石灰是一种____(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(2)生石灰可做干燥剂的理由是__________(用化学方程式表示)。

(3)生石灰可与酸反应，写出其与盐酸反应的离子方程式:_________。

(4)小纸袋中的物质____(填“能”或“不能”)长期持续地做干燥剂，原因是______。 

(5)在你所认识的化学物质中，还有_______可以用作干燥剂(举出一例)。

5、如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡_______。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是_____（填字母）。

6、按要求填空：

现有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤液氯；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体。

(1)属于电解质的是___________(填写序号)。

(2)写出物质⑤在水中反应的离子方程式：___________。

(3)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。

(4)标准状况下，体积为11.2LCO2与足量Na2O2反应，生成气体的体积为___________ L，反应转移电子数为___________(用NA表示)，Na2O2中阴、阳离子个数比为___________。

(5)已知P2O5为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H3PO4)，写出P2O5与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

7、(1)(NA表示阿伏加德罗常数的值)1.5 molO2中含有___________个氧分子，___________mol氧原子，质量为 ___________g，标况下体积为___________ L。

(2)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂名称，并写出离子方程式。

① ___________离子方程式___________

② ___________离子方程式___________

8、(1)工业上常用氯气生产漂白粉，请写出该反应的化学方程式：_____，其有效成分为_______(写化学式)

(2)实验室用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液，可能会出现的现象：______，其原因是：________(用离子方程式解释)。新制的氯水应保存在_____色细口瓶中，并置于阴暗处。

9、(Ⅰ)请将下列物质按要求填空：①NaOH溶液②铜丝③熔融NaCl④CO2⑤盐酸⑥蔗糖晶体。上述状态的物质中：(请填序号)

(1)可导电物质是___。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：

(4)H2SO4在水溶液中的电离方程式：___。

(5)NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___。

(6)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：___。

(7)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：___。

10、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A.强酸性     B.高沸点难挥发性   C.吸水性     D.脱水性     E.强氧化性

(1)干燥H2、SO2等气体_______；

(2)实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；

(3)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；

(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；

(5)浓硫酸与木炭共热_______。

11、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙；饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：______。

(2)写出用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)可用如图所示的装除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

(4)已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(填序号)___________。

①       ②       ③       ④

12、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数)。

(2)某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=___mol/L。

(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是_______。

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。

a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.贮存溶液

c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d.准确稀释某一浓度的溶液

e.用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。

(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。(填序号)。

A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水

C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出

13、现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：

（1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

（2）该气体的质量为_____________g。

（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。

（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L-1

14、根据流程回答问题

Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了如图流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行

(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______

(3)反应④的离子方程式为_______

(4)步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为_______

Ⅱ.工业上用铝土矿(含有杂质的，的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量)：

(5)试剂X是_______(填化学式)，上述反应过程中耗能最多的是_______(填序号)

(6)反应②的离子方程式_______

(7)工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿_______t(列出计算表达式即可)

15、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是______________（写名称）。

（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______________、________________。

（3）滤液D中的溶质有______________（填化学式）。

（4）指出流程乙的一个缺点是____________。

（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式___。