苗栗2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、①CaBr2②H2O   ③H2O2 ④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He

以上九种物质，根据要求回答下列问题：

（1）只含有离子键的是（填序号，下同）  

（2）含有共价键的离子化合物是  

（3）含有共价键的共价化合物是  

（4）不存在化学键的是   ．

3、请结合下列有机物回答相关问题：

I.

(1)有机物A中标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_______(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为_______，有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_______

II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：

(1)A的电子式为_______，B的结构简式为_______

(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A＞B”“A＜B”或“A=B”)。

III.乙酸的结构式为

(1)乙酸电离时_______(填序号，下同)键断裂；

(2)乙酸与乙醇发生酯化反应时_______键断裂。

4、学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。

（1）X的物质类别是______________。

（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图中的___________（填序号）。

（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图实验步骤：

物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为_____________。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_____（填序号）。

5、按要求回答下列问题：

(1)第二周期中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式是____。

(2)元素A与氟元素形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素名称是____。

(3)写出表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号：____。

(4)①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有离子键又有极性键的是____(填序号)。

6、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.  H2、C．P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D.  HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）

A ； B ； C   ； D 。

7、(1) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

①A是_____元素， C是_____元素；

②B的离子结构示意图是_________________,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_______________________________；

③A、C元素形成化合物A2C的电子式是_________________；

(2)在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：

YO3n－ + 3S2－ + 6H+  = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。

8、已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。

9、画出下列各微粒的结构示意图：

（1）与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子：_____________。

（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：________________。

（3）第2层电子数为第1层、第3层电子数之和的原子：________。

（4）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

①属于离子结构示意图的是_____（填编号）。

②属于金属元素的是___（填编号）

③性质最稳定的原子是（填写编号，下同）______，最容易失去电子的原子是____，最容易得到电子的原子是________。

④A在周期表中的位置_____周期______ 族。

10、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答有关问题：

(1)反应①中，浓HCl的作用为___。

(2)反应②的离子方程式为___。

(3)请将反应③配平：___。

KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

(5)已知反应④：4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___。

11、氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图1所示：

(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如图2所示。

①前，该反应的正反应速率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断___________(填“增大”或“减小”)。

②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内混合气体的密度不再发生变化

b．容器内气体原子总数不再发生变化

c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

d．单位时间内，键断裂的同时有键断裂

③内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为___________，时，混合气体中的体积分数为___________(精确到)。

④若要加快化学反应速率，可采用的方法是___________(填“升高”或“降低”)温度。

12、Ⅰ.如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液。

(1)若用Na2CO3﹒10H2O来配制溶液，需选择规格为_____的容量瓶，用天平称取晶体_____克。

(2)步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是______；步骤A通常称为_____，此时应注意视线与_______相切。

(3)误差分析(填偏大、偏小或无影响)

①若未进行洗涤操作，就配制的溶液浓度。________。

②如果俯视刻度线配制的浓度________。

③步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的溶液的浓度________。

(4)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为__________g。

II实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有碘化亚铜(CuI)的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

(3)标明上述反应电子转移的方向和数目_________________。

13、将2.5g NaOH、NaHCO3、Na2CO3固体粉末溶于水，制成溶液，然后逐渐向其中滴加1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的CO2的体积（标准状况）的关系如图像所示：

(1)写出OA段发生的离子反应方程式___________________、___________________________

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_________________（标准状况）

(3)原混合物中NaOH的质量为_______________

14、镉()可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含、、、等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：

浸出后的溶液中含有、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表：

(1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是___________。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。也能氧化，工业生产中不选用的原因是___________。

(3)“调”时控制溶液的范围是___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。

(4)“置换”时发生的反应为。

与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是___________。

15、常温常压下为橙黄色气体，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。可在酸性条件下用氧化(二元弱酸)的反应原理来制备，现实验室用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制取少量并探究其某些性质。

回答下列问题：

(1)简述对发生装置A进行气密性检查的过程：___________。

(2)E装置的作用是___________。

(3)若的氧化产物为，则A中反应里，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)关闭弹簧夹②，打开弹簧夹①③，反应产生的与装置C中物质反应生成了、水和某气体，写出该反应的化学方程式：___________，反应中若打开弹簧夹①②，关闭弹簧夹③，B中可观察到的现象为___________。

(5)NaOH溶液是化学实验室广泛使用的试剂，现有某瓶NaOH溶液的信息说明如下：质量分数为20%、密度为1.20g·cm-3、250mL、请稀释后使用。

①该“NaOH溶液”的物质的量浓度为___________mol·L-1。(保留至小数点后一位)

②某同学要使用85mL1.5mol/L的NaOH稀溶液来进行某实验，实验员用上述的浓溶液来配制时，选用了规格为100mL的容量瓶，应用量筒量取浓碱液___________mL。

③配制时，玻璃仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外，还需要___________。

④实验配制中的下列情况，会导致所配溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。

A．容量瓶底部有少量蒸馏水未进行处理　　　B．量取浓溶液时，仰视量筒刻度线

C．稀释、移液后的烧杯及玻璃棒未洗涤　　　D．移液时有少量洗涤液滴落到瓶外

E．定容时俯视容量瓶刻度线　　　　　　　　F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理