黔西南州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：④_______；⑫________。

(2)画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。

(3)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同    

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为_____。且该氧化物可溶解在强碱NaOH中其离子方程式_______。

3、2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

4、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜___(选填“强”或“弱”)。

(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为____。

(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中____数不同。

5、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。

请回答下列问题：

(1)元素D在元素周期表中的位置为___________，其原子的结构示意图为___________。

(2)E和F形成的化合物的电子式为___________，该化合物含有的化学键类型是___________。

(3)A的简单氢化物，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为___________。其稳定性___________(填“＞”、“＜”或“=”)D的简单氢化物的稳定性。

(4)B的单质与C的最高价氧化物对应的水化物反应的是离子方程式是___________。

(5)下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(选填字母编号)。

A．酸性：

B．通入溶液能产生黄色沉淀

C．氢化物稳定性：

D．常温下，E的单质为气态，S的单质为固态

6、自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。

(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。反应中盐酸表现出的性质有_______。

(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯(ClO2)消毒剂将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和(已知具有很强的还原性，易被氧化成)溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：_______。

(3)高铁酸钾是新型高效、多功能、绿色消毒剂。

①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式_______。

②如下图所示，用氧化也可以制备高铁酸钾，反应原理为：。

反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀，后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在；制备高铁酸钾的实验中，氧化性：_______(填“＞”、“＜”或“=”)，试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性：_______(填“＞”“＜”或“=”)，试说明影响和氧化性强弱的因素_______。

7、按要求完成下列4小题。

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

8、常温下,将10.0mL 2.0mol/L 的HNO3溶液加水稀释到400mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为__________g，这100mL HNO3溶液能中和__________mL 0.08 mol/L NaOH溶液。

9、比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）．实验试剂：浓盐酸、稀H2SO4、饱和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．实验装置：如图所示

（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为

（2）甲仪器中盛 ，乙仪器中盛 ，丙仪器中盛 ．

（3）乙仪器中的现象是 丙仪器中的现象是 ．

（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 ．（填化学式）

10、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____ mol∙L−1。

(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A．溶液中NaClO的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的摩尔质量D．溶液的密度

(3)欲用NaOH固体配制950mL0.1 mol∙L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取______gNaOH固体。

11、氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。

（2）在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是__________________。

（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____，并指出氧化剂和还原剂。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂：_____________ ，还原剂：_____________；

（4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。

②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是__________。

A. KNO3   B. K2SO4   C. Cu（NO3）2

12、84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80mL 4.0mol/ L NaClO消毒液，并探究其性质。

(1)需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：___________g。

(2)称量之后的操作步骤正确的排序为：___________。(所有操作步骤只需考虑一次)

(3)定容时的操作：___________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。

(4)在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：___________。

A．定容时俯视刻度线

B．容量瓶洗净后未经干燥就使用

C．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

D．定容时水加过量，用胶头滴管吸出

E．配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制

13、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。

(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。

14、I.请回答下列问题：把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

(1)根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______；写出装置乙中正极的电极反应式：_______。

(2)若甲池中电极A为Zn、电极B为Cu、该装置工作时，向_______(填“A”或“B”极移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。如果该反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______ (填字母)。

A．蒸馏水　　　 B．NaCl溶液　　　 C．Na2CO3溶液　　　 D．KNO3溶液

II.某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应2M(g)+N(g) 2R(g)，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图，回答下列问题：

(3)B为_______(填“M”“N”或“R”)。

(4)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”) 。

(5)内，该反应的平均反应速率_______。

(6)平衡时N的转化率为_______

(7)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应2M(g)+N(g) 2R(g)，反应速率随时间的变化的曲线如图。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②t2后反应速率降低的原因是_______。

15、学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。

(1)某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：在1L的恒容密闭容器内充入1mol CO和2mol H2，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

①下列说法正确的是_______(填标号)。

a.容器内气体的密度不变，则反应达到平衡

b.容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡

c.若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低

d.容器内CO和H2物质的量之比不变，则反应达到平衡

e.CO的转化率不再变化，则反应达到平衡

②从反应开始到20min时，H2的平均反应速率为_______。

③该条件下，反应)达到平衡时CO的转化率为_______

(2)在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，且容器的体积仍然为VL。请回答下列问题：

①a=_______。

②X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。

(3)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：

①SO2脱除率高于NO，可能的原因是_______。

②烟气中SO2和NO体积比为4:1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=_______。