2025年云南玉溪高考化学第三次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe(OH)3胶体⑥铜⑦ CO2⑧ CH3COOH

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)以上物质中属于非电解质的是___________(填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________

(3)写出④的电离方程式___________

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________

(5)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.3molCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)，该过程总的离子反应方程式为___________。

3、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：

(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。

(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。

(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；

(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。

②从化合价角度看，HCl能与KMnO4溶液发生氧化还原反应产生黄绿色气体，被还原成Mn2+，写出该反应的化学方程式，并用单桥线标出电子转移的方向和数目。_______。盐酸在反应中表现出来的性质是_______。

(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。

4、钠元素在自然界中普遍存在。

(1)画出钠的原子结构示意图___________，根据原子结构示意图，钠具有___________(填“氧化性”或“还原性”)

(2)钠与水反应的实验现象的原因有：

A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；

B．钠的密度比水小；

C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D．钠不断与水反应，直到反应完全；

E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下发填写。描述的现象相对应的原因。

(3)写出钠与水反应的化学方程式：___________。

(4)金属钠着火时用___________进行灭火

A．水

B．泡沫灭火器

C．干粉灭火器

D．干燥的沙土

5、元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O

2   ① ② ③ ④ 

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩  ⑾  ⑿

（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式  

（2）写出⑨的原子结构示意图   ．

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，其溶于水时破坏的作用力为

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强   ；形成的两性氢氧化物的化学式是   ；上述两者反应的离子方程式  

（5）从⑤到⑾的元素中，原子半径最小 ．

6、元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg。回答下列问题：

(1)表示核素的符号共___种。

(2)互为同位素的是___和___。

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是___和___。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是___和___。

7、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。

(1)原电池中，失电子的一极是_______极，发生_______反应(填“氧化”、“还原”或“氧化还原”)。

(2)实验3中铝电极是负极，电极反应式为2Al−6e－=2Al3+；石墨电极反应式为_______。

(3)实验4中的铝为_______极，原因是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。

(4)由上述实验可以得出，在原电池中，相对活泼的金属做正极还是负极受到_______因素的影响。

8、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个10L容积固定的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若反应进行到1分钟时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol

(1)则a=___________；v(H2)= ___________ mol·L-1·min-1

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量___________，

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___________

(4)原混合气体中，a∶b=___________

(5)达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：α(N2)∶α(H2)=___________

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________

9、实验室需要配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体___克。

（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是___。

A.烧杯未进行洗涤

B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

10、按要求填空：

(1)现有以下物质(用编号填写下列空白)：①Al；②液态氧；③硝酸钾溶液；④KOH固体；⑤蔗糖；⑥SiO2；⑦NaCl；⑧空气；⑨硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑩NO2；属于酸性氧化物的是：_______；能导电的有：_______；属于电解质的是：_______；属于盐的有：_______；属于混合物的有：_______

(2)有以下物质，按要求用编号填空①NH3   ②CO2 ③NaOH   ④Na2O2   ⑤Cl2   ⑥NH4Cl   ⑦NaCl；含有极性共价键的物质有：_______；含有非极性共价键的物质有：_______；属于离子化合物的是：_______；只含离子键的有：_______

(3)用双线桥法标出Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应电子转移的方向和数目：_______。此反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，还原产物是_______，当消耗32gSO2时，生成的氧化产物物质的量为_______

11、请写出下列反应的离子方程式

（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________。

（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________。

（3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________。

（4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________。

12、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

13、某有机物气体含碳82.7%,含氢17.3%,在标准状况下它的密度为2.59g/L。则计算：

（1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）；

（2）此有机物的分子式；

（3）其所有可能的结构简式。

14、已知有以下物质相互转化：

(1)写出下列物质的化学式：B________；C________，D________，F________；

(2)写出由E转变成F的化学方程式：________________。

(3)鉴别B溶液中阳离子试剂和现象为（考虑绿色环保）：________；氧化还原反应步骤对应的离子方程式为________________。

(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：________________

(5)F受热分解的化学方程式：________________

15、世界上首个五氮阴离子盐是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子的轨道表达式为_______。

(2)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．VSEPR模型名称

D．共价键类型

(3)R中阴离子N中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N中的大π键应表示为_______。

(4)图中虚线代表氢键，其表示式为(H3O+)O—H…N、_______、_______。