2025年河北承德高考化学第二次质检试卷

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO4•7H2O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO4固体。

(1)上述八种物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(2)向⑥中滴加①产生的现象为__________________________。

(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为____________________。

3、对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 _______。

4、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)实验室制氯气的化学方程式是_____，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是高效安全灭菌消毒剂，可有效灭活新冠病毒。ClO2沸点为11℃，不稳定，常转化为NaClO2产品。

①工业上采用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，反应的离子方程式为______。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、______。

②产品中NaClO2质量分数的测定：

称取5.000g产品配成250ml溶液；取25.00ml所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4发生反应：4I-+4H++=2I2+Cl-+2H2O；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400mol/LNa2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

a.若加入KI溶液后在空气中放置时间过长，会导致测得的NaClO2质量分数_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

b.求产品中NaClO2的质量分数____(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。

5、现有以下物质：①熔融硝酸钾；②液氨；③汞；④硫酸钡固体；⑤蔗糖晶体（）；⑥石墨；⑦干冰；⑧盐酸，请回答下列问题（填序号）：

(1)以上物质能导电的是__________；

(2)以上物质属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。

6、氧化还原反应是重要的一类化学反应。

(1)在化学反应中，化合价降低的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________。

(2)据反应回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

②该反应中，当有反应时，转移电子总量是___________mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(最简整数比)。

④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是___________g。

7、、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。

(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图-1所示。

①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率___________，6分钟时，H2的转化率为___________。

②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)

a.容器中混合气体的密度保持不变

b.容器中混合气体的总压强保持不变

c.容器中的质量分数保持不变

d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol

(3)甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。

①通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)

②若通入0.1mol充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积(标准状况下)。写出计算过程，否则不得分。___________。

8、有下列物质的转化或分离方法：

A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)将海水淡化________________________________________。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________。

(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质__________________。

9、（1）5.4 g H2O的物质的量是________，含有__________________个水分子，含有________mol H。

（2）11.7 g NaCl的物质的量是________，含有________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。

（3）6.02×1022个OH－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。

10、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”先以①NaCl、②、③、④水等为原料制得⑤固体和⑥，进而生产出纯碱⑦。

(1)上述7种物质中属于电解质的有___________（填编号），能与NaOH溶液反应的有___________（填编号）。

(2)在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

(3)由固体生产出纯碱的化学方程式为_____________________________。

(4)现有溶质分别为和的稀溶液无法区分，将下列试剂中的___________（填字母）加入待测溶液后能根据现象鉴别出溶质成分。

a．溶液                    b．溶液             c．澄清石灰水

(5)除去溶液中混有的少量可以使用的方法是___________________________________。

(6)对制备出的纯碱进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察见到紫色火焰，说明待测样品中混有（填离子符号）______________。

11、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_________；所含氧原子的个数比为______________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。

12、某兴趣小组帮助水质监测站配制480 mL 0.1mol·L-1的 KMnO4标准溶液的过程示意图如下：

(1)请你观察图示判断，其中错误的操作有___________(填序号)。

(2)该同学应称取KMnO4固体___________g，用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时，请在下表中选取所需的砝码大小___________(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___________。

(3)为增加氧化能力，通常在KMnO4溶液中加入稀硫酸，某小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200.0 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸。

①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为___________mol·L-1。

②需量取浓硫酸的体积为___________mL。

13、I.现有下列物质：①固体氢氧化钡，②石墨棒，③纯醋酸，④液态氯化氢，⑤硫酸氢钾固体，⑥熔融氯化钠，⑦酒精(C2H5OH)，⑧碳酸钠粉末。请用序号回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________；

(3)以上物质中属于非电解质的是___________。

II.高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层(砷化镓)反应。

(4)已知：Ga和Al最外层电子数相同，As和N最外层电子数相同。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂个数之比为___________。

(5)配平下列方程式____

Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

14、中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率，获得了农业常用的氮肥NH4Cl。工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式： A_______，B_______。

(2)工业生产纯碱工艺流程中，在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳，理由是_______，写出反应的总化学方程式。_______。

(3)检查副产品NH4Cl固体中存在铵根离子，写出实验的方法：_______。

(4)书写煅烧生成纯碱时发生反应的化学方程式：_______。

(5)由于煅烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠。

①将样品溶于水，逐滴滴加1mol·L-1的稀盐酸，加入8mL后开始出现气泡，继续滴加，直至不再有气泡产生，此时共消耗稀盐酸18mL。由此可推知：产品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为：_______。写出总反应的离子方程式：_______。

②如果用加热分解的方法测定产品纯碱中碳酸氢钠的质量分数，加热前产品纯碱的质量m1，加热后固体的质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_______(用含m1、m2的代数式表示)。

15、利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO。

(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为___，加入铁屑的作用是___(用离子方程式表示)。

(2)“氧化”工序中发生反应的化学方程式有___。

(3)滤渣2在加热条件下生成铁红，反应的化学方程式为___。

(4)副产品M的化学式为___，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、___、___、洗涤、干燥。