阜新2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，彰显了元素周期表的重要性。下表是元素周期表的一部分，①-⑨代表9种短周期主族元素。

回答下列问题：

(1)由元素②与③组成的3原子分子的电子式为_______。

(2)这9种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(3)用电子式表示⑥与⑨组成的化合物的形成过程_______。

(4)因在元素①的电池材料领域做出了杰出贡献，古迪纳夫等三人荣获2019年诺贝尔化学奖，①的单质与氧气共热时的化学方程式为_______。

(5)⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式为_______。

(6)设计实验比较②与⑧的非金属性强弱，写出简要的操作、现象与结论：_______。

3、NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_____________。

(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的___________。

(3)①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。

②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：____________。

(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_____________。

②验证制得的分散系是胶体的方法为____________。

4、硫在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题。

(1)生物体内甲硫氨酸(化学式为)参与自然界中的硫循环，甲硫氨酸中含有_______个硫原子。

(2)火山口附近与反应生成S的化学方程式为_______。

(3)过程④中，生物体内少量的和反应生成的离子方程式为_______。

(4)工业制硫酸过程中，由制备的化学方程式为_______。

(5)硫循环对气候和生命过程有重要意义，从消除污染源的角度，我们应该采取的措施有_______(答一条即可)。

5、标出下列划横线微粒的化合价：

KMnO4_______ CO2 _______ CaCO3_______ N2O3 _______

6、下列8种物质：

①氧化钙 ②铜绿 ③干冰 ④Na2O2 ⑤CO ⑥SiO2 ⑦石灰水 ⑧纯碱

（1）属于混合物的是_______（填写序号、下同）；

（2）属于盐类的是___________；

（3）属于酸性氧化物的是________；

（4）属于碱性氧化物的是________。

7、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________

(2)装置D的作用是___________。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。

(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是___________，现象2为___________。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：______。

8、现有以下十种物质：①铁片②液态HCl③CH3COOH④乙醇⑤硫酸钡⑥Na2O2⑦CuSO4溶液⑧Ba(OH)2溶液⑨NH3⑩熔融的NaCl

(1)属于电解质且能够导电的是___(填序号)。

(2)属于非电解质的是___(填序号)；根据在水中的电离情况，上述物质中属于强电解质的有___种。

(3)上述中的弱电解质在水中的电离方程式___。

(4)向⑦中逐步滴加⑧至过量，溶液的导电性变化是：先___后___。(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(5)⑥的用途有(任写两种)___。

9、某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)5min内用Z和Y表示的平均反应速率分别为___________、___________。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，如___________、___________。在本实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用___________原理加快了氢气生成的速率。

10、（1）等物质的量的SO2 和SO3中所含O原子个数之比______，S原子数之比______，二者的质量之比______，在同温同压下的体积之比______．

（2）等质量的SO2 和SO3中所含O原子个数之比______，S原子数之比______

11、(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式______。

(2)工业制氯气的化学方程式______。

(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式_____。

(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式______。

12、氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料，合成氨工业是我国化学工业今后的发展重点。某温度下，向一个体积固定为2L的密闭容器中充入和，测得不同时刻容器内压强如下表所示，已知分钟时该反应达到化学平衡状态。

请回答下列问题：

(1)平衡时，V逆(H2)_______V正(NH3)，内，用H2表示的平均反应速率为V(H2)=_______。

(2)合成氨反应过程的能量变化如图所示。已知图中：，，则N-H键的键能为_______。(键能是指一定条件下，断开1mol气态AB分子中的化学键，使其生成气态A原子和气态B原子的过程所吸收的能量)

(3)平衡时，测得该反应释放能量46kJ，则P平=_______MPa。若升高温度，则正反应速率将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将_______。(已知升高温度，平衡会向吸热方向移动)

13、常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液，计算：

（1）该混合溶液中KNO3的质量分数是_____________

（2）该混合溶液中KNO3的物质的量浓度是___________________

14、氯酸锶[Sr(ClO3)2]为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________；装置B中所装试剂的名称为___________。

(2)A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置C制备氯酸锶的反应为___________。

(4)装置D的作用是___________；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想：

猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。

猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。

假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：___________。

(5)D中生成的一种盐长时间暴露在空气中容易变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。

15、氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上用如图所示的装置来制取氯气。

A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是___________(用化学方程式表示)。

(2)“84消毒液(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应的离子方程式为___________，反应中的氧化剂为___________(填化学式)。

(3)常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的含量在。测定水样中含量的实验如下：

准确量取水样，加入足量的晶体与水样中的充分反应，生成的与，溶液恰好完全反应。

此过程发生反应：(未配平)、

①根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定___________(写出计算过程)。

②若加入晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致的含量测定值偏高，其原因是___________。